ອາຊິດ: ຕາຕະລາງຕົວຢ່າງ. ຄຸນສົມບັດຂອງອາຊິດ

ອາຊິດ - ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນສານເຄມີທີ່ມີຄວາມສາມາດໃຫ້ເປັນ ion ຄິດຄ່າທໍານຽມໄຟຟ້າ (ປະຈຸບວກ) ໄຮໂດເຈນ, ແລະຮັບເອົາເອເລັກໂຕຣນິກສອງ vzaimodeystvuschih, ຊຶ່ງມັນກອບເປັນຈໍານວນພັນທະບັດ Covalent ໄດ້.

ໃນບົດຄວາມນີ້ພວກເຮົາພິຈາລະນາກົດພື້ນຖານທີ່ຖືກສອນຢູ່ໃນຫ້ອງຮຽນມັດທະຍົມໂຮງຮຽນມັດທະຍົມ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບຮຽນຮູ້ຂໍ້ເທັດຈິງທີ່ຫນ້າສົນໃຈຫຼາຍກ່ຽວກັບກົດຕ່າງໆ. ດໍາເນີນການ.

ອາຊິດ: ປະເພດ

ໃນເຄມີສາດມີຫຼາຍຊະນິດຂອງອາຊິດ, ເຊິ່ງມີຄຸນສົມບັດທີ່ແຕກຕ່າງກັນຫຼາຍ. chemists ແນກເນື້ອໃນກົດປະກອບດ້ວຍອົກຊີເຈນທີ່, ກ່ຽວກັບການລະເຫີຍທີ່ລະລາຍໃນນ້ໍາ, ມີຄວາມເຂັ້ມແຂງ, ຄວາມຫມັ້ນຄົງ, ເປັນລະດັບຂອງສານເຄມີອົງການຈັດຕັ້ງຫຼືອະນົງຄະທາດໄດ້. ໃນບົດຄວາມນີ້ພວກເຮົາຈະເບິ່ງຕາຕະລາງທີ່ສະເຫນີຂອງອາຊິດທີ່ມີຊື່ສຽງຫຼາຍທີ່ສຸດໄດ້. ຕາຕະລາງສາມາດຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານຈື່ຊື່ຂອງອາຊິດແລະສູດເຄມີຂອງຕົນ.

ດັ່ງນັ້ນ, ທັງຫມົດສັງເກດເຫັນຢ່າງຊັດເຈນ. ຕາຕະລາງນີ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນທີ່ດີທີ່ສຸດທີ່ຮູ້ຈັກໃນກົດອຸດສາຫະກໍາເຄມີ. ຕາຕະລາງດັ່ງກ່າວຈະຊ່ວຍໃຫ້ຫຼາຍໄວຈື່ຊື່ແລະສູດ.

ກົດ hydrosulfuric

H ₂ S - hydrogen sulfide ເປັນອາຊິດ. peculiarity ຂອງຕົນຈະເຣັດໃນຄວາມຈິງທີ່ວ່າມັນຍັງເປັນອາຍແກັສໄດ້. Hydrogen sulfide ແມ່ນ rastovoryaetsya ບໍ່ດີຫຼາຍໃນນ້ໍາ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບ interact ກັບໂລຫະຈໍານວນຫຼາຍດັ່ງນັ້ນ. ກົດ sulfide hydrogen ເປັນກຸ່ມຂອງ "ອາຊິດອ່ອນແອ", ຕົວຢ່າງທີ່ພວກເຮົາຈະປຶກສາຫາລືໃນບົດຄວາມນີ້.

H ₂ S ມີລົດຊາດຫວານເລັກນ້ອຍ, ແລະມີກິ່ນ pungent ຫຼາຍຂອງໄຂ່ rotten. ໃນລັກສະນະ, ມັນສາມາດໄດ້ຮັບການພົບເຫັນຢູ່ໃນອາຍແກັສທໍາມະຊາດຫລືພູເຂົາໄຟ, ແລະມັນໄດ້ຖືກປ່ອຍອອກມາເມື່ອໃນເວລາທີ່ putrefaction ທາດໂປຼຕີນ.

ກົດຄຸນສົມບັດແມ່ນມີຫຼາກຫຼາຍທີ່ສຸດ, ເຖິງແມ່ນວ່າຖ້າຫາກວ່າກົດແມ່ນສິ່ງທີ່ຂາດບໍ່ໃນອຸດສາຫະກໍາ, ມັນອາດຈະເປັນປະໂຍດຫລາຍຕໍ່ສຸຂະພາບຂອງມະນຸດ. ກົດນີ້ເປັນທາດເບື່ອທີ່ສຸດກັບຜູ້ຊາຍ. ໂດຍການຫາຍໃຈເອົາເປັນຈໍານວນເງິນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງ hydrogen sulfide ໃນຜູ້ຊາຍຕື່ນຂຶ້ນມາອາການປວດຫົວເລີ່ມຕົ້ນປວດຮາກຮຸນແຮງແລະວິນຫົວ. ຖ້າຫາກວ່າບຸກຄົນທີ່ຫາຍໃຈຈໍານວນຫລາຍຂອງ H ₂ S, ມັນສາມາດນໍາໄປສູ່ການຊັກ, ເສຍສະຕິ, ຫຼືແມ້ກະທັ້ງການເສຍຊີວິດຢ່າງກະທັນຫັນ.

ຊິດຊູນຟູຣິກ

H ₂ SO ₄ - ເປັນອາຊິດ sulfuric ທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ທີ່ເດັກນ້ອຍກໍາລັງນໍາສະເຫນີຢູ່ໃນຫ້ອງຮຽນເຄມີສາດແມ່ນຢູ່ໃນລະດັບ 8. ອາຊິດ Chemical ເຊັ່ນອາຊິດຊູນຟູຣິກ, ມີອະນຸມູນອິເຂັ້ມແຂງທີ່ສຸດ. H ₂ SO ₄ ການກະທໍາເປັນອະນຸມູນອິສໍາລັບໂລຫະຫຼາຍທີ່ສຸດ, ແລະຜຸພັງພື້ນຖານ.

H ₂ SO ₄ ສໍາຜັດຜິວຫນັງຫຼືເຄື່ອງນຸ່ງຫົ່ມເຮັດໃຫ້ບາດແຜທາງເຄມີ, ແຕ່ວ່າມັນບໍ່ເປັນພິດເປັນ hydrogen sulfide.

ກົດໄນຕິກ

ໃນໂລກຂອງພວກເຮົາ, ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນຂອງອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ຕົວຢ່າງຂອງອາຊິດເຊັ່ນ: HCl, H ₂ SO _4, HBR, hno _3. hno ₃ - ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກັບກົດໄນຕິກທຸກຄົນ. ມັນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນອຸດສາຫະກໍາແລະກະສິກໍາ. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການຜະລິດຝຸ່ນຕ່າງໆ, ເຄື່ອງປະດັບ, ຮູບພາບການພິມໄດ້, ໃນການຜະລິດຢາປົວພະຍາດແລະສີຍ້ອມໄດ້, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບໃນອຸດສາຫະກໍາປ້ອງກັນຊາດ.

ກົດທາງເຄມີດັ່ງກ່າວເຊັ່ນອາຊິດ nitric, ເປັນອັນຕະລາຍຫຼາຍທີ່ຈະມີຊີວິດໄດ້. hno ₃ ຄູ່ໄວ້ແຜ, ເຮັດໃຫ້ອັກເສບສ້ວຍແຫຼມແລະອາການຄັນຄາຍທາງເດີນຫາຍໃຈ.

ກົດ nitrous

ກົດ nitrous ແມ່ນຫຼາຍມັກຈະສັບສົນກັບໄນໂຕຣເຈນ, ແຕ່ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງເຂົາເຈົ້າແມ່ນ. ຄວາມຈິງທີ່ວ່າ ກົດ nitrous ແມ່ນໄນໂຕຣເຈນຫຼາຍຫນ້ອຍ, ມັນຄຸນສົມບັດທີ່ແຕກຕ່າງກັນຫມົດແລະຜົນກະທົບຕໍ່ຮ່າງກາຍຂອງມະນຸດໄດ້.

hno ₂ ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີ.

ອາຊິດ hydrofluoric

ກົດ Hydrofluoric (ຫຼື hydrogen fluoride) -. ການແກ້ໄຂຂອງ H ₂ O c HF ເປັນ ທ່າມກາງອາຊິດ - HF. ກົດ Hydrofluoric ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງທີ່ສຸດໃນອຸດສາຫະກໍາອາລູມິນຽມ. ມັນ silicates ລາຍຊິລິຄອນ etched, ແກ້ວ silicate.

Hydrogen fluoride ແມ່ນເປັນອັນຕະລາຍຫຼາຍກັບຮ່າງກາຍຂອງມະນຸດ, ຈາກຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງຢາເສບຕິດໄດ້ງ່າຍ. ເມື່ອສໍາຜັດກັບຜິວຫນັງ, ທໍາອິດການປ່ຽນແປງທີ່ບໍ່ມີ, ແຕ່ວ່າຫຼັງຈາກສອງສາມນາທີ, ທ່ານອາດຈະໄດ້ຮັບອາການເຈັບສຽບແລະບາດແຜທາງເຄມີ. ກົດ Hydrofluoric ແມ່ນເປັນອັນຕະລາຍຫຼາຍຕໍ່ສິ່ງແວດລ້ອມ.

ອາຊິດ hydrochloric

HCl - ເປັນ hydrogen chloride, ເປັນກົດທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ກົດໄຮໂດເຈນຄໍຍັງຄົງຮັກສາຄຸນສົມບັດທີ່ເປັນຂອງກຸ່ມ strongest ໄດ້. ໃນຮູບແບບກົດເປັນທີ່ຈະແຈ້ງແລະບໍ່ມີສີ, ແລະ steaming ໃນອາກາດ. ໄຮໂດເຈນຄໍຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນເຫຼັກແລະອາຫານອຸດສາຫະກໍາ.

ກົດນີ້ຈະເຮັດໃຫ້ບາດແຜ, ແຕ່ໂດຍສະເພາະເປັນອັນຕະລາຍຕິດຕໍ່ຕາຂອງນາງ.

ກົດຟອດຟໍ

ກົດ Phosphoric (H ₃ PO ₄₎ - ແມ່ນຢູ່ໃນຄຸນສົມບັດອາຊິດອ່ອນແອຂອງຕົນ. ແຕ່ເຖິງແມ່ນວ່າອາຊິດອ່ອນແອສາມາດມີຄຸນສົມບັດທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, H ₃ PO ₄ ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາສໍາລັບການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມຂອງທາດເຫຼັກ rust ໄດ້. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, forsfornaya (ຫລື ຟອດຟໍລັດ) ກົດ ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນການກະສິກໍາ - ມັນແມ່ນການຫຼາກຫຼາຍກ້ວາງຂອງຝຸ່ນ.

ກົດຄຸນສົມບັດມີຄວາມຄ້າຍຄືກັນຫຼາຍ - ຕໍ່ເນື່ອງໃນແຕ່ລະຂອງເຂົາເຈົ້າເປັນອັນຕະລາຍຫຼາຍກັບຮ່າງກາຍຂອງມະນຸດໄດ້, H ₃ PO ₄ ແມ່ນບໍ່ມີຂໍ້ຍົກເວັ້ນ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ກົດນີ້ຍັງຈະເຮັດໃຫ້ບາດແຜຮ້າຍແຮງ, ອາການເລືອດໄຫຼຈາກດັງ, ແລະຍັງໄດ້ແຂ້ວ crumbling.

ອາຊິດກາກບອນ

H ₂ CO ₃ - ອາຊິດອ່ອນແອ. ມັນແມ່ນໄດ້ຮັບໂດຍການລະລາຍ CO ₂ (carbon dioxide) ໃນ H ₂ O (ນ້ໍາ). ອາຊິດກາກບອນຖືກນໍາໃຊ້ໃນຊີວະສາດແລະຊີວະເຄມີ.

ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງອາຊິດທີ່ແຕກຕ່າງກັນ

ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງອາຊິດມີບົດບາດເປັນພາລະບົດບາດທີ່ສໍາຄັນໃນພາກສ່ວນທາງທິດສະດີແລະພາກປະຕິບັດຂອງເຄມີສາດ. ຂໍຂອບໃຈກັບຄວາມຮູ້ຄວາມຫນາແຫນ້ນທີ່ສາມາດກໍານົດຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງອາຊິດໂດຍສະເພາະ, ຄໍານວນເພື່ອແກ້ໄຂບັນຫາສານເຄມີແລະເພີ່ມຈໍານວນສິດທິຂອງອາຊິດປະຕິບັດຕິກິຣິຍາ. ຄວາມຫນາແຫນ້ນກົດໃດຄວາມແຕກຕ່າງກັນໂດຍອີງຕາມເອກໄດ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໄດ້ຫຼາຍກວ່າຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງອັດຕາສ່ວນດັ່ງກ່າວ, ໄດ້ຫຼາຍກວ່າຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ.

ຄຸນສົມບັດໂດຍທົ່ວໄປຂອງອາຊິດ

ຢ່າງແທ້ຈິງມີສານອາຊິດທັງຫມົດມີຄວາມສັບສົນ ( i.e. , ປະກອບດ້ວຍຫຼາຍອົງປະກອບຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້), ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງຈໍາເປັນກອບໃນ H ອົງປະກອບຂອງ (hydrogen). ຕໍ່ໄປ, ພວກເຮົາພິຈາລະນາ ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງອາຊິດ, ເຊິ່ງເປັນ:

1. ກົດທັງຫມົດອົກຊີແຊນ (ເຊິ່ງປະຈຸບັນໃນສູດ O) ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນລະຫວ່າງການສະຫລາຍຕົວຂອງນ້ໍາ, ແລະ ການຜຸພັງເປັນກົດ. A anoxic ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງເຂົ້າໄປໃນ decomposed ສານ simpler (ເຊັ່ນ: 2HF decomposes ເຂົ້າໄປໃນ F ₂ ແລະ H _2).
2. ກົດການຜຸພັງກິລິຢາກັບໂລຫະທັງຫມົດໃນບັນດາກິດຈະກໍາໂລຫະ (ມີພຽງແຕ່ຜູ້ຢູ່ທາງດ້ານຊ້າຍຂອງ H ໄດ້).
3. ຕິດຕໍ່ພົວພັນກັບເກືອຕ່າງໆ, ແຕ່ຜູ້ທີ່ໄດ້ຮັບການສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນອາຊິດອ່ອນແອຫຼາຍ.

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບຂອງອາຊິດມີຄວາມແຕກຕ່າງຢ່າງຈະຈາກກັນແລະກັນ. ຫຼັງຈາກທີ່ທັງຫມົດ, ພວກເຂົາເຈົ້າອາດຈະມີກິ່ນເປັນ, ແລະບໍ່ມີມັນ, ແຕ່ຍັງຢູ່ໃນປະເທດຕ່າງໆສະຫຼຸບຂໍ້ມູນ: ນ້ໍາ, ກ໊າຊຫຼືແມ້ກະທັ້ງທີ່ຫມັ້ນຄົງ. ມັນເປັນທີ່ຫນ້າສົນໃຈຫຼາຍທີ່ຈະສຶກສາຄວາມເປັນອາຊິດທີ່ຫມັ້ນຄົງ. ຕົວຢ່າງຂອງອາຊິດເຊັ່ນ: C ₂ H ₂ 0 ₄ ແລະ H ₃ BO _3.

ເອກ

ເອກແມ່ນປະລິມານທີ່ກໍານົດອົງປະກອບຂອງປະລິມານຂອງການແກ້ໄຂໃດໆ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, chemists ມັກມີຄວາມຈໍາເປັນໃນການກໍານົດກົດຫຼາຍປານໃດໃນ dilute H ₂ SO ₄ ເປັນອາຊິດ sulfuric ອັນບໍລິສຸດ. ສໍາລັບຈຸດປະສົງນີ້ເຂົາເຈົ້າບໍ່ງາມແລະເປັນຈໍານວນເງິນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງອາຊິດ dilute ໃນ beaker ເປັນ, ນ້ໍາຫນັກແລະຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງກໍານົດຕາຕະລາງເອກ. ເອກກົດ interconnected ແຄບມີການກໍານົດຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ kontsetratsii ມັກພົບວຽກງານການຄິດໄລ່ທີ່ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນເພື່ອກໍານົດອັດຕາສ່ວນຂອງອາຊິດບໍລິສຸດໃນການແກ້ໄຂໄດ້.

ການຈັດປະເພດຈາກຈໍານວນຂອງອາຊິດອະຕອມ H ໃນສູດທາງເຄມີຂອງເຂົາເຈົ້າ

ຫນຶ່ງໃນຈໍາແນກປະເພດທີ່ນິຍົມຫຼາຍທີ່ສຸດແມ່ນການແຍກມະກົດ, monobasic, dibasic ແລະຕາມຄວາມເຫມາະສົມ, ອາຊິດ tribasic ໄດ້. ຕົວຢ່າງຂອງອາຊິດ monobasic: hno ₃ (ກົດໄນຕິກ), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) ແລະອື່ນໆ. ກົດເຫຼົ່ານີ້ໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າ monobasic, ນັບຕັ້ງແຕ່ອົງປະກອບຂອງເຂົາເຈົ້າມີພຽງແຕ່ຫນຶ່ງ H. ປະລໍາມະນູມີອາຊິດຫຼາຍ, ຢ່າງແທ້ຈິງເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ຈະຈື່ແຕ່ລະຄົນແມ່ນ. ພວກເຮົາຕ້ອງການພຽງແຕ່ຈື່ວ່າອາຊິດແມ່ນການຈັດປະເພດແລະຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູ H ໃນໂຄງປະກອບການຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້. ໄດ້ກໍານົດໄວ້ເຊັ່ນດຽວກັນແລະ diacids. ຕົວຢ່າງ: H ₂ SO ₄ (ຊິດຊູນຟູຣິກ), H ₂ S (hydrogen sulfide), H ₂ CO ₃ (ຖ່ານຫີນ) ແລະອື່ນໆ. Tribasic: H ₃ PO ₄ (ກົດຟອດຟໍ).

ອາຊິດການຈັດປະເພດຕົ້ນຕໍ

ຫນຶ່ງໃນຈໍາແນກປະເພດທີ່ນິຍົມຫຼາຍທີ່ສຸດຂອງອາຊິດແມ່ນເພື່ອແບ່ງໃຫ້ເຂົາເຈົ້າເຂົ້າໄປໃນອອກຊິເຈນແລະອົກຊີເຈນທີ່ຟຣີ. ວິທີການຈື່, ບໍ່ຮູ້ສູດທາງເຄມີສານເຄມີທີ່ເປັນອາຊິດອົກຊີເຈນທີ່ບັນຈຸ?

ພວກເຮົາທຸກຄົນອາຊິດໄຮໂດເຈນໃນອົງປະກອບ, ບໍ່ແມ່ນການອົງປະກອບທີ່ສໍາຄັນຂອງ O - ອົກຊີເຈນທີ່, ແຕ່ວ່າເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງ H. ດັ່ງນັ້ນ, ຊື່ຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກສະເຫມີໄປຄໍາວ່າ "hydrogen" ໄດ້. HCl - ເປັນ ອາຊິດ hydrochloric, ເປັນ H ₂ S - hydrogen sulfide.

ແຕ່ພ້ອມກັນນັ້ນຊື່ອາຊິດ kislosoderzhaschih ສາມາດຂຽນສູດໄດ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຖ້າຫາກວ່າຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູ O ໃນອຸປະກອນການ - 4 ຫຼື 3 ຫຼັງຈາກນັ້ນສະເຫມີເພີ່ມລົງໃນ-N- ຊື່ຕໍ່ທ້າຍແລະສິ້ນສຸດ -aya-:

• H ₂ SO ₄ - ກົດກໍາມະຖັນ (ຈໍານວນປະລໍາມະນູ - 4);
• H ₂ SiO ₃ - ຊິລິຄອນ (ຈໍານວນປະລໍາມະນູ - 3).

ຖ້າຫາກວ່າອຸປະກອນການແມ່ນຫນ້ອຍກ່ວາສາມປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນທີ່, ຫຼືສາມ, ຫົວຂໍ້ -ist- ສ່ວນຕໍ່ທ້າຍຖືກນໍາໃຊ້:

• hno ₂ - nitrous;
• H ₂ SO ₃ - ກໍາມະຖັນ.

ຄຸນສົມບັດທົ່ວໄປ

ກົດທັງຫມົດມີລົດຊາດສົ້ມ, ແລະມັກຈະເປັນໂລຫະບິດ. ແຕ່ບໍ່ມີຄຸນສົມບັດຄ້າຍຄືກັນອື່ນໆ, ເຊິ່ງໃນປັດຈຸບັນພວກເຮົາພິຈາລະນາ.

ມີສານທີ່ເອີ້ນວ່າຕົວຊີ້ວັດແມ່ນ. ຕົວຊີ້ວັດທີ່ມີການປ່ຽນແປງສີ, ຫຼືສີຍັງ, ແຕ່ການປ່ຽນແປງ hue ຂອງຕົນ. ນີ້ເກີດຂຶ້ນໃນເວລານັ້ນໃນເວລາທີ່ LEDs ແມ່ນກ່ຽວກັບສານອື່ນໆເຊັ່ນອາຊິດ.

ຕົວຢ່າງຂອງການປ່ຽນແປງສີອາດຈະເປັນດັ່ງກ່າວຄຸ້ນເຄີຍກັບຜະລິດຕະພັນຈໍານວນຫຼາຍເຊັ່ນ: ຊາ, ແລະອາຊິດ citric. ໃນເວລາທີ່ throwing ຊານາວຊາຫຼັງຈາກນັ້ນຄ່ອຍໆມັນເລີ່ມຕົ້ນທີ່ຈະແບ່ງເບົາຫຼາຍສົມຄວນ. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າຫມາກນາວປະກອບດ້ວຍອາຊິດ citric.

ມີຕົວຢ່າງອື່ນໆ. litmus, ມີສີແດງໃນຂະຫນາດກາງເປັນກາງມີສີມ່ວງ, ເພີ່ມອາຊິດ hydrochloric.

ໃນຕິກິຣິຍາຂອງອາຊິດທີ່ມີໂລຫະໃນຊຸດເຄື່ອນໄຟຟ້າກັບຟອງອາຍແກັສ hydrogen ແມ່ນການຈັດສັນ - H. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຖ້າຫາກວ່າທໍ່ໄດ້ຖືກຈັດໃສ່ໃນການໂລຫະກົດທີ່ຢູ່ໃນຄວາມກົດດັນຫຼັງຈາກ H ແຖວ, ຫຼັງຈາກນັ້ນຕິກິຣິຍາທີ່ບໍ່ມີຈະເກີດຂຶ້ນ, ວິວັດທະນາອາຍແກັສຈະ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ທອງແດງ, ເງິນ, mercury, platinum ແລະຄໍາທີ່ຈະ react ກັບກົດບໍ່.

ໃນບົດຄວາມນີ້, ພວກເຮົາເບິ່ງຢູ່ຊິດສານເຄມີທີ່ມີຊື່ສຽງຫຼາຍທີ່ສຸດ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບລັກສະນະຕົ້ນຕໍຂອງເຂົາເຈົ້າແລະຄວາມແຕກຕ່າງ.