ກົດ nitrous. Chemical ແລະຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ

ກົດ nitrous - ເປັນອາຊິດ monobasic ອ່ອນແອ, ຊຶ່ງສາມາດມີພຽງແຕ່ໃນວິທີແກ້ໄຂມີນ້ໍາ dilute ແລະສີນ້ໍາເງິນໃນຮູບແບບອາຍແກັສໄດ້. ນີ້ແມ່ນເອີ້ນວ່າເກືອ nitrite ຫຼື nitrite. ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນເປັນສານພິດແລະຄວາມຫມັ້ນຄົງຫຼາຍກ່ວາອາຊິດຕົວຂອງມັນເອງ. ສູດເຄມີຂອງອຸປະກອນການນີ້ແມ່ນເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: HNO2.

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ:
1. ມວນໂມເລກຸນແມ່ນ 47 g / mol.
2. ນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນພີ່ນ້ອງ 27 amu
3. ຄວາມຫນາແຫນ້ນຄື 16.
4. ຈຸດ melting ແມ່ນ 42 ອົງສາ.
5. ຈຸດເດືອດເປັນ 158 ອົງສາ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງກົດ nitrous

1. ຖ້າຫາກວ່າການແກ້ໄຂກົດ nitrous ຮ້ອນ, ອາດຈະມີການຕິກິຣິຍາເຄມີດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:
3HNO2 (ກົດ nitrous) = HNO3 (ກົດໄນຕິກ) + 2NO (ການຜຸພັງ nitric ຖືກປ່ອຍອອກມາເປັນອາຍແກັສ) + H2O (ນ້ໍາ)

2. ການແກ້ໄຂມີນ້ໍາ dissociates ແລະການຍົກຍ້າຍໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍຈາກເກືອຂອງອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ:
H2SO4 (ຊິດຊູນຟູຣິກ) + 2NaNO2 (sodium nitrite) = Na2SO4 (sodium sulphate) + 2HNO2 (ກົດ nitrous)

3. ການເປັນຫົວຂໍ້ທີ່ພວກເຮົາສາມາດທັງສອງເປັນທີ່ຜຸພັງແລະຄຸນສົມບັດການຫຼຸດຜ່ອນ. ໃນເວລາທີ່ສໍາຜັດກັບຄວາມເຂັ້ມແຂງຕົວອອກຊິໄດ (ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, chlorine, hydrogen peroxide H2O2, potassium permanganate) ແມ່ນ oxidized ກັບກົດໄນຕິກ (ໃນບາງກໍລະນີການກໍ່ຕົວຂອງເກືອຂອງອາຊິດ nitric):

ຄຸນສົມບັດການ:

HNO2 (ກົດ nitrous) + H2O2 (hydrogen peroxide) = HNO3 (ກົດໄນຕິກ) + H2O (ນ້ໍາ)
HNO2 + Cl2 (chlorine) + H2O (ນ້ໍາ) = HNO3 (ກົດໄນຕິກ) + 2HCl (ອາຊິດ hydrochloric)
5HNO2 (ກົດ nitrous) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (manganese nitrate, ເກືອອາຊິດ nitric) + HNO3 (ກົດໄນຕິກ) + 3H2O (ນ້ໍາ)

ໄມ:

2HNO2 (ກົດ nitrous) + 2HI = 2NO (oxide ອົກຊີເຈນທີ່, ໃນອາຍແກັສກ) + I2 (ທາດໄອໂອດິນ) + 2H2O (ນ້ໍາ)

ການກະກຽມຂອງ nitrite

ສານເສບຕິດນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບໃນວິທີການຫຼາຍ:

1. ໃນເວລາທີ່ລາຍການຜຸພັງ nitric (III) ໃນນ້ໍາ:

N2O3 (ໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊ) + H2O (ນ້ໍາ) = 2HNO3 (ກົດ nitrous)

2. ການຜຸພັງ nitric ໃນເວລາທີ່ລາຍ (IV) ໃນນ້ໍາ:
2NO3 (ໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊ) + H2O (ນ້ໍາ) = HNO3 (ກົດໄນຕິກ) + HNO2 (ກົດ nitrous)

ໃຊ້ຂອງກົດ nitrous:
- diazotizing amines ປະຖົມທີ່ມີກິ່ນຫອມ;
- ການຜະລິດຂອງເກືອ diazonium;
-. ໃນນີ້ຕົ້ນຕໍຂອງທາດປະສົມອົງ (ເຊັ່ນ: ສໍາລັບການຜະລິດຂອງສີຍ້ອມອິນຊີ) ໄດ້

ສໍາຜັດກັບກົດ nitrous ກ່ຽວກັບຮ່າງກາຍ

ສານນີ້ເປັນພິດ, ມີຜົນກະທົບ mutagenic ສົດໃສ, ເປັນສິ່ງຈໍາເປັນແມ່ນຕົວແທນ deaminated.

ເປັນ nitrites ຫຍັງ

Nitrite - ມີເກືອຕ່າງໆຂອງອາຊິດ nitrous. K ກັບອຸນຫະພູມມີຄວາມຫມັ້ນຄົງກ່ວາຫນ້ອຍ nitrates. ຈໍາເປັນໃນການຜະລິດຂອງສີຍ້ອມບາງ. ໃຊ້ໃນຢາປົວພະຍາດ.

ຄວາມສໍາຄັນໂດຍສະເພາະກັບຂອງມະນຸດທີ່ໄດ້ມາໂຊດຽມໄນໄຕ. ສານເສບຕິດນີ້ມີ NANO2 ສູດໄດ້. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ເປັນສານກັນບູດໃນອຸດສາຫະກໍາສະບຽງອາຫານໃນການຜະລິດຂອງຜະລິດຕະພັນຈາກປາແລະຊີ້ນໄດ້. ມັນເປັນຝຸ່ນສີຂາວບໍລິສຸດຫຼືມີສີອອກເຫຼືອງເລັກນ້ອຍເປັນ. Sodium nitrite ດູດຄວາມຊື້ນ (ຍົກເວັ້ນການ nitrite sodium purified) ແລະລາຍໄດ້ດີໃນ H2O (ນ້ໍາ). ໃນອາກາດສາມາດທີ່ຈະຄ່ອຍໆ oxidize sodium nitrate, ມີຄຸນສົມບັດການທີ່ເຂັ້ມແຂງ.

Sodium nitrite ຖືກນໍາໃຊ້ໃນ:
- ການສັງເຄາະທາງເຄມີ: ໄດ້ຮັບເປັນສານປະກອບ diazo amine ເພື່ອ deactivate azide sodium ເກີນການຜະລິດອົກຊີເຈນທີ່, ໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊ, sodium ແລະ sodium, ສໍາລັບການດູດຊຶມຂອງ dioxide ກາກບອນ;
- ການຜະລິດສະບຽງອາຫານ (ອາຫານທີ່ເຕີມຫຼືແຖມ E250) ເປັນ antioxidant ແລະຕົວແທນ antibacterial;
- ການກໍ່ສ້າງ: ເປັນ antifreeze ແຖມກັບໂຄງສ້າງສີມັງ, ໃນຜະລິດຂອງຜະລິດຕະພັນກໍ່ສ້າງແລະ, ໃນນີ້ຕົ້ນຕໍຂອງທາດປະສົມອົງເປັນ inhibitor corrosion ບັນຍາກາດການ, ໃນການຜະລິດຢາງ, poppers ວັດຖຸເຈືອປົນແກ້ໄຂສໍາລັບການລະເບີດ; ໃນເວລາທີ່ໂລຫະໄດ້ຖືກຮັບການປິ່ນປົວທີ່ຈະເອົາຊັ້ນກົ່ວແລະຟອສເຟດ;
- ໃນຮູບພາບ: ເປັນ antioxidant ແລະນ້ໍາຢາເປັນ;
- ໃນຊີວະສາດແລະຢາປົວພະຍາດ: ເປັນ vasodilator, antispasmodic, laxative, ຂະຍາຍຫຼອດປອດ; ເປັນເຄື່ອງແກ້ສໍາລັບພິດສັດຫຼືສານໄຊຢາໄນຂອງມະນຸດໄດ້.

ມັນແມ່ນປັດຈຸບັນຍັງໃຊ້ເກືອອື່ນໆຂອງອາຊິດ nitrous (ເຊັ່ນ: potassium nitrite).