ວິທີການຊອກຫາມະຫາຊົນ molar

ເຄມີສາດພາກປະຕິບັດແລະທິດສະດີແລະມີສອງຄຸນຄ່າປະຕິບັດແນວຄວາມຄິດດັ່ງກ່າວເປັນໂມເລກຸນ (ມັນແມ່ນມັກຈະທົດແທນໂດຍແນວຄວາມຄິດຂອງນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນທີ່ບໍ່ຖືກຕ້ອງ) ແລະມະຫາຊົນ molar. ທັງສອງຄຸນຄ່າເຫຼົ່ານີ້ຂຶ້ນກັບອົງປະກອບຂອງສານເຄມີທີ່ງ່າຍດາຍຫຼືສະລັບສັບຊ້ອນ.

ວິທີການຕັດສິນກໍານົດ ຕັ້ງມະຫາຊົນ molar ຫຼືໂມເລກຸນ? ທັງໃນປະລິມານທາງດ້ານຮ່າງກາຍເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ (ຫຼືເກືອບເປັນໄປບໍ່ໄດ້) ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ວັດແທກໂດຍກົງຂອງ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ການຊັ່ງນໍ້າຫນັກເລື່ອງຢູ່ໃນລະດັບດັ່ງກ່າວ. ເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກຄໍານວນຈາກສູດທາງເຄມີຂອງສານປະກອບແລະມະຫາຊົນປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທັງຫມົດ. ຄ່າເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນເທົ່າທຽມກັນຈໍານວນຫລາຍແຕ່ມີຄວາມແຕກຕ່າງໃນຂະຫນາດ. ນ້ໍາການແຜ່ກະ ສະແດງອອກໃນຫົວຫນ່ວຍມວນອະຕອມທີ່ມີປະລິມານທໍາມະດາ, ແລະຮັບຜິດຊອບການມອບຫມາຍນີ້. e m, ແລະຊື່ອື່ນ - ". Da" .. ຫນ່ວຍສະແດງຢູ່ໃນທົ່ວເນື້ອ molar ໃນ g / mol.

ນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນຂອງສານທີ່ງ່າຍດາຍ, ໂມເລກຸນຂອງທີ່ປະກອບດ້ວຍອະຕອມດຽວ, ເທົ່າທຽມກັນກັບມະຫາຊົນປະລໍາມະນູຂອງເຂົາເຈົ້າ, ຊຶ່ງສາມາດລະບຸໄວ້ໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ສໍາລັບການ:

• sodium (Na) - 22,99 ໄດ້. . e m.
• ທາດເຫຼັກ (Fe) - 55,85 ໄດ້. . e m.
• ກໍາມະຖັນ (S) - 32.064 ໄດ້. . e m.
• argon (Ar) - 39.948 ໄດ້. . e m.
• Potassium (K) - 39.102 ໄດ້. e. m.

ນອກຈາກນີ້ນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນຂອງສານທີ່ງ່າຍດາຍ, ໂມເລກຸນຂອງທີ່ປະກອບດ້ວຍຫຼາຍປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີມາດຄິດໄລ່ໄດ້ຜະລິດຕະພັນຂອງນ້ໍາປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບໃນການຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູໃນໂມເລກຸນໄດ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ສໍາລັບການ:

• ອອກຊິເຈນ (O2) - 2 • 16 = 32 ໄດ້. . e m.
• ໄນໂຕຣເຈນ (N2) - 2 • 14 = 28 ໄດ້. . e m.
• chlorine (Cl2) - 2 • 35 = 70 ໄດ້. . e m.
• ໂອໂຊນ (O3) - • 16 3 = 48 ໄດ້. e. m.

ຄໍານວນສານສະລັບສັບຊ້ອນການແຜ່ກະຊົນສົມທົບຜະລິດຕະພັນກ່ຽວກັບການຈໍານວນມວນອະຕອມສໍາລັບປະລໍາມະນູມາໃນໂມເລກຸນຂອງສະມາຊິກແຕ່ລະຄົນ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ສໍາລັບການ:

• ອາຊິດ hydrochloric (HCl) - 35 + 2 = 37 ໄດ້. . e m.
• Monoxide ຄາບອນ (CO) - 12 + 16 = 28 ໄດ້. . e m.
• dioxide ກາກບອນ (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 ໄດ້. e. m.

ແຕ່ວິທີການເພື່ອຊອກຫາມະຫາຊົນ molar ກັບສານເຄມີ?

ນີ້ແມ່ນງ່າຍທີ່ຈະເຮັດແນວໃດ, ແຕ່ມັນເປັນຫນ່ວຍບໍລິການມະຫາຊົນຂອງປະລິມານຂອງສານເສບຕິດໂດຍສະເພາະໃດຫນຶ່ງ, ສະແດງອອກໃນ mol. ຫມາຍຄວາມວ່າ, ຖ້າຫາກວ່າການຄິດໄລ່ນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນຂອງສານເສບຕິດແຕ່ລະຄູນຄ່າຄົງທີ່ເທົ່າທຽມກັນກັບ 1 g / mol, ມັນ turns ມະຫາຊົນ molar ຂອງຕົນ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ວິທີການເພື່ອຊອກຫາມະຫາຊົນ molar ຂອງ dioxide ກາກບອນ (CO2)? ມັນຄວນຈະເປັນ (12 + 16 • 2) • 1 g / mole = 44 g / mol, i.e. MSO2 = 44 g / mol. ສໍາຫລັບສານທີ່ງ່າຍດາຍ, ໂມເລກຸນ, ເຊິ່ງປະກອບດ້ວຍພຽງແຕ່ຫນຶ່ງອົງປະກອບປະລໍາມະນູດັດຊະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ສະແດງຄວາມໃນ g / mole ຈໍານວນຫລາຍເກີດຂຶ້ນພ້ອມກັບອົງປະກອບມະຫາຊົນປະລໍາມະນູ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ກໍາມະຖັນ MS = 32.064 g / mol. ວິທີການຊອກຫາມະຫາຊົນ molar ຂອງສານເສບຕິດງ່າຍດາຍ, ທີ່ molecule ຖືກສ້າງຂຶ້ນຈາກຫຼາຍປະລໍາມະນູ, ໃຜສາມາດພິຈາລະນາສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງໃນອົກຊີເຈນ: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

ທີ່ນີ້, ຕົວຢ່າງໄດ້ຮັບການໃຫ້ສໍາລັບສານງ່າຍດາຍຫຼືສະລັບສັບຊ້ອນສະເພາະໃດຫນຶ່ງ. ແຕ່ວ່າເຮັດແນວໃດແລະເພື່ອຊອກຫາມະຫາຊົນ molar ຂອງຜະລິດຕະພັນທີ່ປະກອບດ້ວຍອົງປະກອບຫຼາຍ? ໃນຖານະເປັນນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນ molar ສົມ multicomponent ເປັນປະລິມານທີ່ເຕີມຫຼືແຖມ. ແມ່ນມູນຄ່າຂອງຜະລິດຕະພັນຂອງອົງປະກອບມະຫາຊົນ molar ໂດຍສ່ວນແບ່ງຂອງຕົນໃນການປະສົມ: M = ΣMi• Xi, ie, ສາມາດໄດ້ຮັບການຄໍານວນເປັນສະເລ່ຍໂມເລກຸນແລະສະເລ່ຍປະຈໍາມະຫາຊົນ molar.

ໃນອາກາດຍົກຕົວຢ່າງ, ທີ່ປະກອບດ້ວຍໄນໂຕຣເຈນໄວ້ປະມານ 755%, 2315% ອົກຊີເຈນທີ່, 129% argon, dioxide ກາກບອນ 0046% (ສິ່ງສະກະປົກທີ່ຍັງເຫຼືອແມ່ນບັນຈຸໃນປະລິມານຂະຫນາດນ້ອຍ, ສາມາດໄດ້ຮັບການໃສ່ໃຈ): Mvozduha = 28 • 0.755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

ວິທີການຊອກຫາມະຫາຊົນ molar ກັບສານເຄມີ, ຖ້າຫາກວ່າຄວາມຖືກຕ້ອງຂອງການກໍານົດຂອງມະຫາຊົນປະລໍາມະນູທີ່ລະບຸໄວ້ໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້, ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ? ສໍາລັບບາງລາຍການມັນປະກອບດ້ວຍສູງສຸດສິບເປັນ, ສໍາລັບການອື່ນໆສອງສະຖານທີ່ອັດຕານິຍົມ, ສໍາລັບສາມກັບພັນໄດ້, ແລະສໍາລັບການດັ່ງກ່າວເປັນ radon - ເພື່ອໃຫ້ຫຼາຍເທົ່າທີ່, ສໍາລັບການສູງເຖິງສິບ thousandths ຂອງ manganese.

ໃນເວລາທີ່ການຄິດໄລ່ນ້ໍາການແຜ່ກະມັນບໍ່ໄດ້ເຮັດໃຫ້ຄວາມຮູ້ສຶກທີ່ດໍາເນີນການຄິດໄລ່ທີ່ມີຄວາມຖືກຕ້ອງຫຼາຍກ່ວາກ່ອນທີ່ຈະຄັ້ງທີສິບ, ນັບຕັ້ງແຕ່ພວກເຂົາເຈົ້າມີຄໍາຮ້ອງສະຫມັກພາກປະຕິບັດ, ໃນເວລາທີ່ບໍລິສຸດຂອງສານເຄມີຂອງເຂົາເຈົ້າເອງຫຼື reagents ຈະແນະນໍາເປັນຄວາມຜິດພາດຂະຫນາດໃຫຍ່. ການຄິດໄລ່ທັງຫມົດເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນປະມານ. ແຕ່ວ່າບ່ອນທີ່ chemists ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີຄວາມແມ່ນຍໍາຍິ່ງໃຫຍ່, ການນໍາໃຊ້ລະບຽບການສະເພາະໃດຫນຶ່ງຈະໄດ້ຮັບການແກ້ໄຂຕາມຄວາມເຫມາະສົມ: ຕັ້ງ titre ຂອງການແກ້ໄຂຕົວຢ່າງ calibration ມາດຕະຖານແລະ stuff ໄດ້.