Equilibrium Chemical - ໂດຍອີງໃສ່ປະຕິກິລິເຄມີປີ້ນກັບກັນ

ອີງຕາມການຫນຶ່ງຂອງການແບ່ງປະເພດການນໍາໃຊ້ເພື່ອອະທິບາຍ ຂະບວນການທາງເຄມີ, ມີສອງປະເພດຂອງຕິກິລິຍາກົງກັນຂ້າມ - ປີ້ນກັບກັນແລະ irreversible. ຕິກິຣິຍາກັບໄດ້ບໍ່ສາມາດບັນລຸທີ່ສຸດ, ie, ບໍ່ມີສານທີ່ໄດ້ເຂົ້າໄປໃນມັນ, ບໍ່ໄດ້ບໍລິໂພກທັງຫມົດແລະບໍ່ໄດ້ມີການປ່ຽນແປງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນໄດ້. ຂະບວນການນີ້ຈົບການສ້າງຕັ້ງ equilibrium ເຄມີຫຼືການຊົງຕົວທີ່ຊີ້⇌. ແຕ່ຕໍ່ໄດ້ຢ່າງສິ້ນເຊີງຕິກິລິຍາດໍາເນີນການເພີ່ມເຕີມ, ໂດຍບໍ່ມີການ stopping, ສະນັ້ນເອີ້ນວ່າຍອດມູນແບບເຄື່ອນໄຫວຫຼືໂທລະສັບມືຖື. ມີຈະມາເປັນ equilibrium ເຄມີຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າຕິກິຣິຍາໂດຍກົງໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່ທີ່ຄວາມໄວດຽວກັນ (V1), ແລະວ່າກັນ (V2), V1 = V2. ຖ້າຫາກວ່າຄວາມກົດດັນແລະອຸນຫະພູມແມ່ນບໍ່ປ່ຽນແປງ, ການດຸ່ນດ່ຽງໃນລະບົບດັ່ງກ່າວສາມາດບໍ່ມີກໍາຫນົດ.

ດ້ານປະລິມານ equilibrium ເຄມີອະທິບາຍໂດຍ equilibrium ຄົງຊຶ່ງເປັນອັດຕາສ່ວນຂອງຄ່າຄົງທີ່ເສັ້ນ (K1) ແລະຂໍ້ສະເຫນີແນະ (K2) ຕິກິລິຍາ. ຄິດໄລ່ມັນສາມາດຈະເປັນໄປຕາມສູດ: K = K1 / K2. ປະສິດທິພາບຂອງຄົງ equilibrium ຈະຂຶ້ນກັບອົງປະກອບຂອງ reactant ແລະອຸນຫະພູມ.
ແທນທີ່ຂອງ equilibrium ເຄມີໂດຍອີງໃສ່ຫຼັກການຂອງການ Le Chatelier, ຊຶ່ງອ່ານວ່າດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ". ຖ້າຫາກວ່າລະບົບທີ່ຢູ່ໃນ equilibrium, ອິດທິພົນຈາກປັດໄຈພາຍນອກ, equilibrium ແມ່ນຖືກລົບກວນແລະການຍົກຍ້າຍໃນກົງກັນຂ້າມໃຫ້ການຊີ້ນໍາການປ່ຽນແປງນີ້"

ພິຈາລະນາ ເງື່ອນໄຂ equilibrium ເຄມີແລະການກະຈັດຂອງຕົນກ່ຽວກັບການຍົກຕົວຢ່າງການສ້າງຕັ້ງຂອງ molecules ammonia ໄດ້: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

ພິຈາລະນາສະມະການຕິກິຣິຍາດັ່ງກ່າວນີ້, ກໍານົດ:

1. ຕອບສະຫນອງໂດຍກົງ - ຕິກິຣິຍາຂອງການປະສົມໄດ້, ເປັນ 2 ຂອງສານງ່າຍດາຍ 1 ສະລັບສັບຊ້ອນແມ່ນສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ (ammonia) ແລະໄດ້ຢ່າງສິ້ນເຊີງ - decomposition;

2. ຕິກິຣິຍາໂດຍກົງຂັ້ນຕອນທີ່ມີ ການສ້າງຕັ້ງຂອງຄວາມຮ້ອນ, ສະນັ້ນມັນເປັນ - ເປັນຄາຍຄວາມຮ້ອນ, ເພາະສະນັ້ນ, ໄດ້ຢ່າງສິ້ນເຊີງ - endothermic ແລະໄປກັບການດູດຊຶມຂອງຄວາມຮ້ອນໄດ້.

ໃນປັດຈຸບັນພິຈາລະນາສະມະການທີ່ສະຫນອງການປັບປ່ຽນຕົວກໍານົດການສະເພາະໃດຫນຶ່ງ:

1. ການປ່ຽນແປງເອກ. ຖ້າຫາກວ່າຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານໃນເບື້ອງຕົ້ນໄດ້ເພີ່ມຂຶ້ນ - ໄນໂຕຣເຈນແລະໄຮໂດເຈນ - ແລະຫຼຸດຜ່ອນຈໍານວນຂອງ ammonia ການ, equilibrium ຍ້າຍກັບສິດທິໃນການສ້າງຕັ້ງຂອງ NH3 ໄດ້. ຖ້າຫາກວ່າທ່ານຕ້ອງການທີ່ຈະຍ້າຍໄປຊ້າຍ, ເພີ່ມທະວີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງແອມໂມເນຍໄດ້.

2. ການເພີ່ມຂຶ້ນອຸນຫະພູມຈະຍ້າຍ equilibrium ໄປສູ່ການຕິກິຣິຍາໃນທີ່ຄວາມຮ້ອນແມ່ນເອົາໃຈໃສ່, ແລະໄດ້ຖືກຕ່ໍາສຸດ - ການ. ດັ່ງນັ້ນ, ຖ້າຫາກວ່າການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງອຸນຫະພູມຂອງການຕົ້ນຕໍແອມໂມເນຍ, equilibrium ແມ່ນຮອງແຮງງານໄປສູ່ການອຸປະກອນເລີ່ມ, i.e. , ຊ້າຍ, ແລະໃນເວລາທີ່ອຸນຫະພູມ - ເພື່ອສິດທິໃນທິດທາງທີ່ຈະຜະລິດຕະພັນຕິກິຣິຍາໄດ້.

3. ຖ້າຫາກວ່າການເພີ່ມຂຶ້ນຄວາມກົດດັນ, equilibrium ຍ້າຍໄປຂ້າງ, ບ່ອນທີ່ຈໍານວນເງິນຂອງສານ gaseous ແມ່ນຫນ້ອຍ, ແລະໃນເວລາທີ່ຄວາມກົດດັນໄດ້ຫຼຸດລົງ - ໃນທິດທາງທີ່ຈໍານວນຂອງການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງອາຍແກັສໄດ້. ໃນສັງ NH3 ຈາກ N2 ແລະ 4 moles ຂອງ 3H2 ແມ່ນໄດ້ມາຈາກ 2 NH3. ດັ່ງນັ້ນ, ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາເພີ່ມຄວາມກົດດັນໄດ້, equilibrium ຍ້າຍໄປສິດທິໃນການ, ການສ້າງຕັ້ງຂອງ NH3 ໄດ້. ຖ້າຫາກວ່າຄວາມກົດດັນໄດ້ຖືກຫຼຸດລົງ, ຍອດເງິນທີ່ຈະປ່ຽນໄປໃນທິດທາງຂອງຜະລິດຕະພັນຕົ້ນສະບັບ.

ພວກເຮົາສະຫຼຸບວ່າ equilibrium ເຄມີສາມາດຖືກລົບກວນຖ້າເພີ່ມຂຶ້ນຫຼືຫຼຸດ:

1. ອຸນຫະພູມ;

2. ຄວາມກົດດັນ;

3. ເອກສານ.

ໃນເວລາທີ່ສະເຫນີ catalyst ໃດເຂົ້າໄປໃນຍອດຕິກິຣິຍາບໍ່ໄດ້ມີການປ່ຽນແປງ, i.e. , equilibrium ເຄມີບໍ່ໄດ້ຖືກລົບກວນ.