ປະລິມານສານເຄມີແມ່ນຫຍັງແລະເປັນການວັດແທກ

ພວກເຮົາສົນທະນາກ່ຽວກັບສິ່ງທີ່ແມ່ນປະລິມານສານເຄມີເປັນໄລຍະໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນວິຊາວິທະຍາສາດ. ນັບຕັ້ງແຕ່ຄວາມສໍາພັນປະລິມານໃນເຄມີສາດ, ຟີຊິກສາດແມ່ນໄດ້ຮັບພິຈາລະນາທີ່ຮ້າຍແຮງ, ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະຮູ້ຄວາມຫມາຍທາງດ້ານຮ່າງກາຍຂອງປະລິມານ, ຫົວຫນ່ວຍຂອງເຂົາເຈົ້າ, ພາກສະຫນາມຂອງຄໍາຮ້ອງສະຫມັກໄດ້.

ກໍາຫນົດ, ຄໍານິຍາມ, ຫນ່ວຍງານ

ເຄມີສາດຂອງຄວາມສໍາຄັນໂດຍສະເພາະແມ່ນການພົວພັນດ້ານປະລິມານ. ເພື່ອປະຕິບັດການຄິດໄລ່ການນໍາໃຊ້ຄ່າສະເພາະໃດຫນຶ່ງຕາມສະມະການ. ໃນຄໍາສັ່ງທີ່ຈະເຂົ້າໃຈສິ່ງທີ່ປະລິມານຂອງເລື່ອງໃນເຄມີສາດ, ພວກເຮົາໃຫ້ຄໍານິຍາມຂອງຄໍາວ່າ. ນີ້ເປັນປະລິມານທາງດ້ານຮ່າງກາຍ ທີ່ characterizes ຈໍານວນຂອງຫນ່ວຍງານທີ່ຄ້າຍຄືກັນ (ປະລໍາມະນູ, ions, ໂມເລກຸນແລະເອເລັກໂຕຣນິກ) ໃນປະຈຸບັນໃນເອກະສານດັ່ງກ່າວ. ເພື່ອໃຫ້ເຂົ້າໃຈສິ່ງທີ່ເປັນຈໍານວນເງິນຂອງເລື່ອງນີ້, ພວກເຮົາສັງເກດວ່າມູນຄ່ານີ້ມີການອອກແບບຂອງຕົນເອງ. ໃນການຄິດໄລ່ໄດ້, implying ການນໍາໃຊ້ຄ່ານີ້, ການນໍາໃຊ້ຕົວອັກສອນ n. ຫນ່ວຍ - mmol kmol mol.

ມູນຄ່າ

ນັກຮຽນຄັ້ງທີ VIII ທີ່ຍັງບໍ່ທັນຮູ້ວິທີການຂຽນສົມຜົນເຄມີບໍ່ຮູ້ວ່າສິ່ງທີ່ປະລິມານຂອງສານເສບຕິດໄດ້, ວິທີການໃຊ້ຄ່ານີ້ໃນການຄິດໄລ່ໄດ້. ຫຼັງຈາກຄວາມຄຸ້ນເຄີຍກັບກົດຫມາຍຂອງສານນ້ໍາຫນັກຄົງທີ່, ມັນຈະກາຍເປັນທີ່ຈະແຈ້ງມູນຄ່າຂອງປະລິມານນີ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໃນຕິກິຣິຍາຂອງການເຜົາໃຫມ້ hydrogen ໃນອັດຕາສ່ວນອອກຊິເຈນ reactant ແມ່ນສອງຄົນ. ຖ້າຫາກວ່າໄຮໂດເຈນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກມະຫາຊົນ, ເຊິ່ງເຂົ້າເຂົ້າໄປໃນຂະບວນການ, ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະກໍານົດປະລິມານອົກຊີເຈນທີ່ການປະຕິບັດພາກສ່ວນໃນຕິກິຣິຍາເຄມີ.

ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂອງສູດໃນການປະສົມໃນການຫຼຸດຜ່ອນອັດຕາສ່ວນລະຫວ່າງນ້ໍາຢາເລີ່ມຕົ້ນເພື່ອງ່າຍຄິດໄລ່ໄດ້. ປະລິມານຂອງເລື່ອງໃນເຄມີສາດແມ່ນຫຍັງ? ໃນຂໍ້ກໍານົດຂອງການຄິດໄລ່ທາງຄະນິດສາດ, ປັດໄຈ stereochemical ນີ້ເຮັດໃຫ້ເປັນສົມຜົນໄດ້. ນັ້ນຄືພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອປະຕິບັດການຄິດໄລ່ສະເພາະໃດຫນຶ່ງ. ວ່າວິທີການນັບຈໍານວນຂອງໂມເລກຸນທີ່ຈະບໍ່ສະດວກ, ມັນມີຄວາມສຸກ Mol. ການນໍາໃຊ້ ຈໍານວນອາໂວຂອງ, ມັນສາມາດໄດ້ຮັບການຄິດໄລ່ວ່າ 1 mole ຂອງນ້ໍາຢາໃດໆປະກອບດ້ວຍ 6 × 1023 mol ^-1.

ຄອມພິວເຕີ້

ທ່ານຕ້ອງການທີ່ຈະເຂົ້າໃຈສິ່ງທີ່ປະລິມານສານເຄມີ? ໃນຟີຊິກ, ຄ່ານີ້ຖືກນໍາໃຊ້. ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນໃນ ຟີຊິກໂມເລກຸນ, ບ່ອນທີ່ການຄິດໄລ່ແມ່ນປະຕິບັດບໍລິມາດທາດອາຍຄວາມກົດດັນຈາກສົມຜົນ Mendeleev-Clapeyron ໄດ້. ເພື່ອປະຕິບັດການຄິດໄລ່ປະລິມານໃດຫນຶ່ງ, ມັນໃຊ້ໄດ້ແນວຄວາມຄິດຂອງ ມະຫາຊົນ molar.

ຕ່ໍາກວ່າມັນແມ່ນຫມາຍຄວາມວ່ານ້ໍາຫນັກຂອງເຊິ່ງເທົ່າກັບຫນຶ່ງ mole ຂອງສານເຄມີໂດຍສະເພາະທີ່. ການກໍານົດຂອງມະຫາຊົນ molar ອາດຈະຜ່ານ ມວນອະຕອມພີ່ນ້ອງ (ປະລິມານແສງຂອງຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູໃນ molecule ໄດ້) ຫຼືການກໍານົດນ້ໍາຫນັກໄດ້ໂດຍຜ່ານການເປັນສານເສບຕິດທີ່ຮູ້ຈັກ, ຈໍານວນ (mol).

ວຽກງານຂອງຫຼັກສູດໂຮງຮຽນຂອງເຄມີສາດທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການຄິດໄລ່ຂອງສົມຜົນດັ່ງກ່າວບໍ່ມີ, ບໍ່ສາມາດເຮັດໄດ້ໂດຍບໍ່ມີການນໍາໃຊ້ຂອງຂໍ້ກໍານົດເຊັ່ນ: "ປະລິມານຂອງສານເສບຕິດ" ໄດ້. ເປັນເຈົ້າຂອງວິທີການສາມາດຮັບມືບໍ່ພຽງແຕ່ມີການຄໍານວນໂຄງການປົກກະຕິ, ແຕ່ຍັງມີວຽກງານກວດ sophisticated. ນອກຈາກຄອມພິວເຕີໂດຍສານນ້ໍາຫນັກອາດຈະຍັງຖືກນໍາໃຊ້ແນວຄວາມຄິດດັ່ງກ່າວນີ້, ປະຕິບັດການຄິດໄລ່ໂດຍການປະລິມານ molar. ນີ້ແມ່ນເປັນຄວາມຈິງໃນກໍລະນີທີ່, ໃນການຮ່ວມມືເຂົ້າຮ່ວມສານ gaseous.