ຕາມປົກກະຕິຂອງການແກ້ໄຂແມ່ນຫຍັງ? ວິທີການກໍານົດຕາມປົກກະຕິຂອງການແກ້ໄຂແນວໃດ? ສູດປົກກະຕິແກ້ໄຂ

ມີວິທີແກ້ໄຂຂອງສານທີ່ແຕກຕ່າງກັນທີ່ພວກເຮົາພົບທຸກໆມື້. ແຕ່ມັນຄົງຈະຍາກທີ່ແຕ່ລະຄົນຂອງພວກເຮົາແມ່ນ, ວິທີການພາລະບົດບາດຂະຫນາດໃຫຍ່ມີຄົນຫຼິ້ນໂດຍລະບົບເຫຼົ່ານີ້. ຫຼາຍຂອງພຶດຕິກໍາຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້ກາຍເປັນທີ່ຈະແຈ້ງໃນມື້ນີ້, ຂໍຂອບໃຈກັບການສຶກສາລາຍລະອຽດສໍາລັບເປັນພັນໆປີ. ໃນລະຫວ່າງການທັງຫມົດທີ່ໃຊ້ເວລານີ້ຈໍານວນຫຼາຍຂອງຂໍ້ກໍານົດໄດ້ຮັບການແນະນໍາ, ຄົນທໍາມະດາ unintelligible. ນຶ່ງໃນນັ້ນກໍ່ - ຕາມປົກກະຕິຂອງການແກ້ໄຂໄດ້. ມັນແມ່ນຫຍັງ? ນີ້ຈະໄດ້ຮັບການປຶກສາຫາລືໃນບົດຄວາມຂອງພວກເຮົາ. ແລະພວກເຮົາຈະເລີ່ມຕົ້ນກັບ dive ເຂົ້າໄປໃນທີ່ຜ່ານມາໄດ້.

ຄົ້ນຄ້ວາປະຫວັດສາດ

ຈິດໃຈສົດໃສທໍາອິດ, ເພື່ອເລີ່ມຕົ້ນການສຶກສາຂອງວິທີແກ້ໄຂໄດ້ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກັບ chemists ເຊັ່ນ Arrhenius, van't Hoff ແລະ Ostwald. ພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງການເຮັດວຽກຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້ຜະລິດຕໍ່ໄປຂອງ chemists ເລີ່ມຕົ້ນທີ່ຈະເຈາະເຂົ້າໄປໃນການສຶກສາຂອງນ້ໍາແລະເຮັດໃຫ້ຈືດວິທີແກ້ໄຂ. ແນ່ນອນວ່າ, ພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ສະສົມຈໍານວນຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງຄວາມຮູ້, ແຕ່ວ່າບໍ່ມີຄວາມສົນໃຈຍັງວິທີແກ້ໄຂທີ່ບໍ່ແມ່ນມີນ້ໍາ, ທີ່, incidentally, ຍັງມີບົດບາດທີ່ສໍາຄັນທັງໃນອຸດສາຫະກໍາແລະໃນໂຟໂຕສະເຟຍອື່ນໆຂອງກິດຈະກໍາຂອງມະນຸດ.

ໃນທິດສະດີ, ວິທີແກ້ໄຂທີ່ບໍ່ແມ່ນມີນ້ໍາມີຫຼາຍຂອງການຮູ້ຈັກໄດ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຖ້າຫາກວ່ານ້ໍາມີການເພີ່ມຂຶ້ນ ໃນລະດັບການແຍກຕົວອອກຂອງ ມູນຄ່າການດໍາເນີນການເພີ່ມຂຶ້ນ, ຫຼັງຈາກນັ້ນລະບົບທີ່ຄ້າຍຄືກັນ, ແຕ່ມີຄົນອື່ນ solvent ແທນທີ່ຈະກ່ວານ້ໍາ, ມັນແມ່ນກົງກັນຂ້າມໄດ້. ຄ່າຂະຫນາດນ້ອຍຂອງການໄຟຟ້າມັກໃນລະດັບສູງຂອງການແຍກຕົວອອກ. ຜິດລັກຕຸ້ນວິທະຍາສາດການສຶກສາພາກສະຫນາມຂອງເຄມີສາດນີ້. ມັນໄດ້ສະສົມຈໍານວນຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງການປະມວນຜົນຂໍ້ມູນທີ່ເປັນໄປໄດ້ເພື່ອຊອກຫາຮູບແບບທີ່ສົມບູນທິດສະດີຂອງການແຍກຕົວອອກເອເລັກໂຕນິກໄດ້. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະຂະຫຍາຍຄວາມຮູ້ກ່ຽວກັບກະແສໄຟຟ້າແລະລັກສະນະຂອງຈຸຊັບຊ້ອນຂອງທາດປະສົມອົງແລະອະນົງຄະທາດໄດ້.

ຫຼັງຈາກນັ້ນໄດ້ເລີ່ມຕົ້ນຢ່າງຈິງຈັງເພື່ອດໍາເນີນການຄົ້ນຄ້ວາໃນພາກສະຫນາມຂອງວິທີແກ້ໄຂທີ່ເຂັ້ມແຂງໄດ້. ລະບົບດັ່ງກ່າວແມ່ນຂ້ອນຂ້າງແຕກຕ່າງກັນໃນຄຸນສົມບັດຈາກ diluted ເນື່ອງຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍມັກພາລະບົດບາດທີ່ສໍາຄັນແມ່ນມີຄົນຫຼິ້ນໂດຍປະຕິສໍາພັນຂອງຕົນກັບ solvent ໄດ້. ສໍາລັບເພີ່ມເຕີມກ່ຽວກັບນີ້ - ຢູ່ໃນພາກຕໍ່ໄປ.

ທິດສະດີ

ໃນປັດຈຸບັນ, ທີ່ດີທີ່ສຸດອະທິບາຍພຶດຕິກໍາຂອງ ions, ປະລໍາມະນູແລະໂມເລກຸນໃນການແກ້ໄຂພຽງແຕ່ທິດສະດີຂອງການແຍກຕົວອອກເອເລັກໂຕນິກໄດ້. ຕັ້ງແຕ່ເບື້ອງຕົ້ນຂອງຕົນ, Svante Arrhenius ໃນສະຕະວັດທີ XIX, ມັນມີການປ່ຽນແປງຈໍານວນຫນຶ່ງ. ກົດຫມາຍບາງຄົນໄດ້ຮັບການຄົ້ນພົບ (ເຊັ່ນ: ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍຂອງ dilution ໄດ້), ຊຶ່ງຫຼາຍບໍ່ເຫມາະເຂົ້າໄປໃນທິດສະດີຄລາສສິກ. ແຕ່, ຂໍຂອບໃຈກັບການເຮັດວຽກຕໍ່ມາຫຼັງຂອງວິທະຍາສາດ, ທິດສະດີທີ່ໄດ້ຮັບການສະບັບປັບປຸງ, ແລະໃນຮູບແບບປະຈຸບັນຂອງຕົນມັນຍັງຢູ່ແລະຊັດເຈນອະທິບາຍຜົນໄດ້ຮັບໂດຍການທົດລອງ.

ໂດຍເນື້ອແທ້ແລ້ວຕົ້ນຕໍຂອງ ທິດສະດີຂອງການແຍກຕົວອອກເອເລັກໂຕນິກ ທີ່ສານເສບຕິດໃນເວລາທີ່ລາຍ disintegrates ເຂົ້າໄປໃນ ions ອົງປະກອບຂອງຕົນ - ອະນຸພາກທີ່ມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍ. ຂຶ້ນຢູ່ກັບຄວາມສາມາດໃນການ unpack (dissociation) ກັນ, ຈໍາແນກ electrolytes ທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະອ່ອນແອ. ທີ່ເຂັ້ມແຂງປົກກະຕິແລ້ວສົມບູນແຍກຕົວອອກເປັນໄອອອນໃນການແກ້ໄຂ, ໃນຂະນະທີ່ອ່ອນແອ - ເປັນຂອບເຂດຂະຫນາດນ້ອຍຫຼາຍ.

ອະນຸພາກເປັນທີ່ໂມເລກຸນອາດຈະພົວພັນກັບ solvent ໄດ້. ປະກົດການນີ້ແມ່ນເອີ້ນວ່າ solvation. ແຕ່ມັນບໍ່ໄດ້ເກີດຂຶ້ນສະເຫມີ, ເປັນອັນເນື່ອງມາຈາກທີ່ປະທັບຂອງທີ່ຮັບຜິດຊອບກ່ຽວກັບ ion ແລະ molecules solvent ໄດ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ເປັນ molecule ນ້ໍາເປັນອະນຸພາກຂົ້ວ, i.e. , ຄິດຄ່າທໍານຽມກ່ຽວກັບການຫນຶ່ງໃນມືນັ້ນໃນທາງບວກແລະປະເທດອື່ນໆ - ລົບ. A ions, ຊຶ່ງເຮັດໃຫ້ລະລາຍ electrolyte, ເຊັ່ນດຽວກັນ, ມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍ. ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງອະນຸພາກເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນການດຶງດູດການທັງຄ່າທໍານຽມ oppositely. ແຕ່ນີ້ຈະເກີດຂຶ້ນພຽງແຕ່ກັບສານລະລາຍທີ່ຂົ້ວ (ນັ້ນແມ່ນນ້ໍາ). ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໃນການແກ້ໄຂຂອງສານໃດຫນຶ່ງໃນເຮກະເຊນ solvation ເປັນບໍ່ໄດ້ເກີດຂຶ້ນ.

ການສຶກສາວິທີແກ້ໄຂມັກຈະຈໍາເປັນຕ້ອງຮູ້ປະລິມານຂອງຕົວລະລາຍໄດ້. ສູດແມ່ນບາງຄັ້ງອຶດອັດໃຈຫຼາຍທີ່ຈະປ່ຽນແທນການສໍາຄັນຈໍານວນຫນຶ່ງ. ດັ່ງນັ້ນ, ມີຫຼາຍປະເພດຂອງຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ, ໃນບັນດາພວກເຂົາ - ຕາມປົກກະຕິຂອງການແກ້ໄຂໄດ້. ໃນປັດຈຸບັນພວກເຮົາຈະບອກໃນລາຍລະອຽດກ່ຽວກັບວິທີການທັງຫມົດໃນການສະແດງເນື້ອໃນຂອງສານເຄມີຢູ່ໃນການແກ້ໄຂແລະວິທີການຂອງການຄິດໄລ່ຂອງຕົນ.

ເອກຂອງການແກ້ໄຂ

ໃນເຄມີສາດ, ນໍາໃຊ້ທີ່ກໍານົດໄວ້ຂອງສູດການ, ແລະບາງສ່ວນຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກກໍ່ສ້າງເພື່ອໃຫ້ມັນສະດວກຫຼາຍກວ່າທີ່ຈະໃຊ້ເວລາຄ່າໃນຮູບແບບສະເພາະໃດຫນຶ່ງ.

ທໍາອິດ, ແລະສ່ວນໃຫຍ່ທີ່ຄຸ້ນເຄີຍກັບພວກເຮົາ, ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງຮູບແບບຂອງການສະແດງອອກໄດ້ - ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງມະຫາຊົນ. ການຄິດໄລ່ຫຼາຍແທ້ໆ. ພວກເຮົາພຽງແຕ່ຕ້ອງການທີ່ຈະແບ່ງປັນຫຼາຍຂອງສານໃດຫນຶ່ງໃນການແກ້ໄຂນ້ໍາທັງຫມົດຂອງຕົນ. ດັ່ງນັ້ນພວກເຮົາໄດ້ຮັບຄໍາຕອບເປັນອັດຕານິຍົມໄດ້. ຄູນຈໍານວນທີ່ໂດຍຮ້ອຍ, ພວກເຮົາຈະໄດ້ຮັບຄໍາຕອບເປັນເປີເຊັນໄດ້.

ເລັກນ້ອຍຫນ້ອຍຮູບແບບທີ່ຮູ້ຈັກ - ແຕ່ສ່ວນຫນຶ່ງປະລິມານໄດ້. ສ່ວນຫຼາຍມັກຈະຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອສະແດງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງແອນກໍຮໍໃນເຄື່ອງດື່ມປະເພດເຫຼົ້າ. ຄໍານວນມັນແມ່ນຍັງຂ້ອນຂ້າງງ່າຍດາຍ: ແບ່ງປະລິມານຂອງຕົວລະລາຍໃນການປະລິມານຂອງການແກ້ໄຂທັງຫມົດໄດ້. ພຽງແຕ່ເປັນໃນກໍລະນີທີ່ຜ່ານມາ, ມັນເປັນໄປໄດ້ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຮັບຄໍາຕອບເປັນເປີເຊັນໄດ້. ປ້າຍກໍາກັບຖືກເອີ້ນມັກຈະ, "40%.", ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າ 40 ເປີເຊັນຂອງປະລິມານ.

ສານເຄມີມັກຈະຖືກນໍາໃຊ້ແລະປະເພດອື່ນໆຂອງເອກ. ແຕ່ກ່ອນທີ່ທ່ານຈະໄປເພື່ອໃຫ້ເຂົາເຈົ້າແລະສົນທະນາກ່ຽວກັບສິ່ງທີ່ mole ເປັນຂອງສານເສບຕິດ. ຈໍານວນຂອງເນື້ອຫາສາມາດໄດ້ຮັບການສະແດງໃນຮູບແບບທີ່ແຕກຕ່າງກັນ: ປະລິມານມະຫາຊົນ. ແຕ່ໂມເລກຸນຂອງແຕ່ລະກັບສານເຄມີທີ່ມີນ້ໍາຫນັກຂອງຕົນເອງແລະນ້ໍາຫນັກຂອງຕົວຢ່າງທີ່ເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ຈະເຂົ້າໃຈວິທີໂມເລກຸນໃນມັນ, ແລະມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະເຂົ້າໃຈອົງປະກອບດ້ານປະລິມານຂອງການຫັນເປັນສານເຄມີ. ສໍາລັບຈຸດປະສົງນີ້ດັ່ງກ່າວເປັນມູນຄ່າໄດ້ຮັບການແນະນໍາເປັນສານເສບຕິດ mole. ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ຫນຶ່ງ mole - ຈໍານວນສະເພາະໃດຫນຶ່ງຂອງໂມເລກຸນ: 602 * ^{23 ເດືອນຕຸລາ.} ນີ້ເອີ້ນວ່າ ຈໍານວນອາໂວ. ໃນກໍລະນີຫຼາຍທີ່ສຸດ, ເຊັ່ນ: ຫນ່ວຍບໍລິການແມ່ນສານ mol ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຄິດໄລ່ຈໍານວນຂອງຜະລິດຕະພັນຕິກິຣິຍາໃດຫນຶ່ງ. ໃນເລື່ອງນີ້, ມີຮູບແບບຂອງການສະແດງອອກຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນອື່ນ - molar. ນີ້ແມ່ນຈໍານວນເງິນຂອງສານເສບຕິດຕໍ່ປະລິມານຫນ່ວຍບໍລິການ. molar ສະແດງໃນ mol / l (ອ່ານ: moles ຕໍ່ລິດ).

ມີຄ້າຍຄືກັນກັບຮູບແບບທີ່ຜ່ານມາຂອງເນື້ອໃນການສະແດງອອກຂອງສານໃນລະບົບດັ່ງກ່າວ: molality. ມັນຈະແຕກຕ່າງຈາກໂມເລກຸນທີ່ກໍານົດຈໍານວນຂອງສານເຄມີ, ບໍ່ແມ່ນການໃນປະລິມານຫນ່ວຍບໍລິການແລະຕໍ່ມະຫາຊົນຫນ່ວຍບໍລິການ. ແລະມັນສະແດງອອກໃນ moles ຕໍ່ກິໂລ (ຫຼືຫຼາຍປະການຂອງການຍົກຕົວຢ່າງກໍາອື່ນ).

ນີ້ພວກເຮົາໄດ້ມາໃນແບບຟອມທີ່ສຸດທ້າຍ, ເຊິ່ງໃນປັດຈຸບັນປຶກສາຫາລືແຍກຕ່າງຫາກ, ເປັນຄໍາອະທິບາຍຂອງຕົນຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີຂໍ້ມູນຂ່າວສານທິດສະດີພຽງເລັກນ້ອຍ.

ການປົກກະຕິຂອງການແກ້ໄຂ

ມັນແມ່ນຫຍັງ? ແລະແຕກຕ່າງຈາກຄ່າທີ່ຜ່ານມາ? ເພື່ອເລີ່ມຕົ້ນທີ່ຈະເຂົ້າໃຈຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງແນວຄວາມຄິດດັ່ງກ່າວເປັນປົກກະຕິແລະແຄຊຽມວິທີແກ້ໄຂ. ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ພວກເຂົາເຈົ້າມີຄວາມແຕກຕ່າງໂດຍເສພາະຫນຶ່ງມູນຄ່າ - ຈໍານວນເທົ່າທຽມກັນໄດ້. ໃນປັດຈຸບັນທ່ານສາມາດຈິນຕະນາການສິ່ງທີ່ເປັນການແກ້ໄຂປົກກະຕິ. ມັນເປັນພຽງແຕ່ເປັນໂມເລກຸນດັດແກ້. ຈໍານວນ Ekvivaletnosti ຊີ້ໃຫ້ເຫັນຈໍານວນຂອງອະນຸພາກທີ່ສາມາດຕອບສະຫນອງກັບ mole ຂອງ ions hydrogen ຫຼື ions hydroxide ໄດ້.

ພວກເຮົາໄດ້ຮັບຮູ້ວ່າແມ່ນການແກ້ໄຂປົກກະຕິ. ແຕ່ພວກເຮົາຄວນຂຸດ deeper, ແລະພວກເຮົາຈະເບິ່ງວິທີການທີ່ງ່າຍດາຍດັ່ງກ່າວນີ້, ຈະມີຮູບຮ່າງສະລັບສັບຊ້ອນຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງຄໍາອະທິບາຍຢູ່ໃນ sight ຄັ້ງທໍາອິດໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຮົາຈະເຂົ້າໃຈໃນລາຍລະອຽດແມ່ນຫຍັງປົກກະຕິຂອງການແກ້ໄຂໄດ້.

ສູດ

Pretty ງ່າຍທີ່ຈະຈິນຕະນາການສະແດງອອກຂອງຄໍາອະທິບາຍວາຈາເປັນ. ມັນອາດຈະເປັນ: C _n = z * n / N. ນີ້ z - ປັດໄຈທີ່ທຽບເທົ່າ, n - ຈໍານວນຂອງສານເຄມີ, V - ປະລິມານຂອງການແກ້ໄຂໄດ້. ຄ່າທໍາອິດ - ການທີ່ຫນ້າສົນໃຈຫຼາຍທີ່ສຸດ. ໃນຖານະເປັນທີ່ໃຊ້ເວລາແລະມັນສະແດງໃຫ້ເຫັນສານເສບຕິດທຽບເທົ່າ, i.e. ຈໍານວນຂອງອະນຸພາກທີ່ແທ້ຈິງຫຼືຈິນຕະນາການທີ່ສາມາດຕອບສະຫນອງກັບບຸກຄົນອື່ນສານອະນຸພາກຕ່ໍາສຸດໄດ້. ດັ່ງກ່າວນີ້, ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ຕາມປົກກະຕິຂອງການແກ້ໄຂ, ເຊິ່ງເປັນຕົວແທນໂດຍສູດການຄໍານວນດ້ານເທິງມີຄຸນນະພາບທີ່ແຕກຕ່າງກັນຈາກໂມເລກຸນ.

ແລະໃນປັດຈຸບັນສໍາລັບພາກສ່ວນທີ່ສໍາຄັນອື່ນ: ວິທີການເພື່ອກໍານົດຕາມປົກກະຕິຂອງການແກ້ໄຂໄດ້. ນີ້ແມ່ນແນ່ນອນບັນຫາທີ່ສໍາຄັນ, ສະນັ້ນການທີ່ຈະສຶກສາມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະເຂົ້າໃກ້ກັບຄວາມເຂົ້າໃຈຂອງມູນຄ່າແຕ່ລະສະແດງໃຫ້ເຫັນໃນສົມຜົນຂ້າງເທິງນີ້ໄດ້.

ວິທີການຊອກຫາຕາມປົກກະຕິຂອງການແກ້ໄຂແນວໃດ?

ສູດ, ທີ່ພວກເຮົາປຶກສາຫາລືຂ້າງເທິງ, ແມ່ນມີລັກສະນະປະຕິບັດຢ່າງດຽວ. ຄ່າທັງຫມົດບາຍດີທຸກທ່ານໃນມັນ, ສາມາດໄດ້ຮັບການຄິດໄລ່ໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍໃນການປະຕິບັດ. ຕາມປົກກະຕິນວນຈິງຂອງການດັດແປງງ່າຍທີ່ສຸດ, ຮູ້ປະລິມານບາງ: ນ້ໍາຫນັກຕົວລະລາຍ, ສູດແລະແກ້ໄຂປະລິມານຂອງຕົນ. ເນື່ອງຈາກວ່າພວກເຮົາຮູ້ວ່າສູດຂອງໂມເລກຸນຂອງສານເສບຕິດໄດ້, ຫຼັງຈາກນັ້ນພວກເຮົາສາມາດຊອກຫາຂອງຕົນ ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນ. ອັດຕາສ່ວນນ້ໍາຫນັກຂອງຕົວຢ່າງຕົວລະລາຍໃນການຂອງຕົນ ຕັ້ງມະຫາຊົນ molar ແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບຈໍານວນຂອງ moles ຂອງສານເຄມີ. ແລະຮູ້ປະລິມານຂອງການແກ້ໄຂທັງຫມົດ, ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າວ່າສິ່ງທີ່ພວກເຮົາຕໍ່ໂມນເອກ.

ຂັ້ນຕອນຕໍ່ໄປວ່າພວກເຮົາຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ້ໃຊ້ເພື່ອຄິດໄລ່ຕາມປົກກະຕິຂອງການແກ້ໄຂໄດ້ - ມັນເປັນການກະທໍາຂອງການຊອກຫາປັດໄຈທີ່ເທົ່າທຽມກັນໄດ້. ເພື່ອເຮັດສິ່ງນີ້, ພວກເຮົາຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ້ເຂົ້າໃຈຫຼາຍປານໃດເປັນຜົນມາຈາກການແຍກຕົວອອກຂອງອະນຸພາກຮູບແບບດັ່ງກ່າວສາມາດແນບ protons ຫຼື ions ອຸດ. ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ໃນຊູນຟູຣິກປັດໄຈກົດ ekvivaletnosti ແມ່ນ 2, ແລະເພາະສະນັ້ນຈຶ່ງປົກກະຕິຂອງການແກ້ໄຂໃນກໍລະນີນີ້ໄດ້ຖືກຄິດໄລ່ໂດຍການພຽງແຕ່ການຄູນມັນໂດຍ 2 ໂມເລກຸນ.

ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກ

ໃນການວິເຄາະທາງເຄມີມັກຈະຕ້ອງໄດ້ອີງໃສ່ຕາມປົກກະຕິແລະແຄຊຽມວິທີແກ້ໄຂ. ມັນເປັນສະດວກຫຼາຍສໍາລັບການ vychileniya ສູດໂມເລກຸນຂອງສານ.

ຈະເປັນແນວໃດອີກແດ່ທີ່ຈະກວດສອບ?

ການທີ່ດີກວ່າເຂົ້າໃຈສິ່ງທີ່ເປັນປົກກະຕິຂອງການແກ້ໄຂດັ່ງກ່າວ, ມັນເປັນທີ່ດີທີ່ສຸດທີ່ຈະເປີດປື້ມແບບຮຽນກ່ຽວກັບເຄມີສາດໂດຍທົ່ວໄປໄດ້. ແລະຖ້າຫາກວ່າທ່ານຮູ້ຈັກແລ້ວທັງຫມົດຂອງຂໍ້ມູນຂ່າວສານດັ່ງກ່າວນີ້, ທ່ານຄວນເບິ່ງປື້ມແບບຮຽນຂອງເຄມີສາດການວິເຄາະສໍາລັບນັກສຶກສາຂອງພິເສດເຄມີ.

ສະຫຼຸບ

ຂໍຂອບໃຈກັບບົດຄວາມ, ຂ້າພະເຈົ້າຄິດວ່າທ່ານເຂົ້າໃຈວ່າຕາມປົກກະຕິຂອງການແກ້ໄຂໄດ້ - ມັນເປັນຮູບແບບຂອງການສະແດງອອກຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານເຄມີ, ທີ່ຖືກນໍາໃຊ້ຕົ້ນຕໍແມ່ນໃນການວິເຄາະທາງເຄມີດັ່ງກ່າວ. ແລະໃນປັດຈຸບັນມັນເປັນຄວາມລັບເຮັດແນວໃດມັນສາມາດຄິດໄລ່ບໍ່.