ສ່ວນມະຫາຊົນ? ແລະສິ່ງທີ່ແນ່ນອນ?

ໃນລະຫວ່າງການ ຕິກິຣິຍາເຄມີ ບໍ່ມີຫຍັງເກີດຂຶ້ນທີ່ໄດ້ກໍານົດທິດສະດີ, ຢ່າງຫນ້ອຍປະລິມານ. ໂດຍປົກກະຕິ, ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກສະພາບການຕິກິຣິຍາອຸປະສັກ - ອຸນຫະພູມ nonideal ຕິດຕໍ່ພຽງພໍກັບ catalyst ແລະຄວາມບໍລິສຸດນ້ໍາຢາເຄມີພຽງແຕ່. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, chemists ໄດ້ໃຊ້ຄໍາວ່າ "ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງມະຫາຊົນຂອງຜົນຜະລິດ."

ແນວຄວາມຄິດນີ້ປະກອບມີຄ່າສະເພາະໃດຫນຶ່ງ - ອັດຕາສ່ວນໄດ້ຮັບການປະຕິບັດທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບສິ່ງທີ່ຄວນຈະໄດ້ຮັບສານເຄມີເຮັດໃຫ້. ກໍານົດໂດຍຈົດຫມາຍສະບັບໄດ້ "ໂອເມກ້າ". ມູນຄ່ານີ້ຕ້ອງໄດ້ຮັບການພິຈາລະນາ, ນັກຮຽນມັກຈະລືມທີ່ຈະນັບເປັນອັດຕາສ່ວນຂະຫນາດນ້ອຍ. ຄວາມຜິດຫວັງໂດຍສະເພາະແມ່ນຢູ່ໃນປະເພດທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງການທົດສອບ - ການຝຶກອົບຮົມຂອງຄວາມຄິດທີ່ຖືກຕ້ອງ, ແລະການທົດສອບມາດຕະຖານຈະອະນຸຍາດໃຫ້ຫຼາຍທີ່ສຸດຂອງຈຸດສໍາລັບວຽກງານດັ່ງກ່າວທີ່ຈະນັບ - ແລະໃນການທົດສອບດ້ວຍອຸນຫະພູມດັ່ງກ່າວ "ຈັບ". ເຖິງແມ່ນວ່າໄດ້ຮັບທາງເລືອກຂອງການຄໍານຶງເຖິງການຕອບສະຫນອງຂອງດັ່ງກ່າວຜິດພາດໄດ້. ມັນເປັນເລື່ອງງ່າຍທີ່ຈະໄດ້ຮັບຈັບໄດ້. ດັ່ງນັ້ນກ່ອນທີ່ຈະແກ້ໄຂບັນຫາໄດ້, ໃຫ້ກວດ - ບໍ່ວ່າຈະເປັນຕົວກໍານົດ "ສ່ວນມະຫາຊົນຂອງຜົນຜະລິດ."

ມີອື່ນໆ, ແນວຄວາມຄິດທີ່ຄ້າຍຄືກັນ, ສຽງແມ່ນ. ຄໍາວ່າ "ສ່ວນມະຫາຊົນ" ສາມາດໄດ້ຮັບການອະນຸຍາດຂອງທີ່ມີເງື່ອນໄຂອື່ນໆ. ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນໄດ້, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ອັດຕາສ່ວນຂອງສານໃນແຮ່ດັ່ງກ່າວ. ວ່າ, ທ່ານມີສິ້ນຂອງວັດສະດຸທີ່ມີພຽງແຕ່ພາກສ່ວນໃດຫນຶ່ງສາມາດຕອບສະຫນອງໄດ້. ແລະມັນຕ້ອງໄດ້ຮັບການປະຕິບັດເຂົ້າໃນບັນຊີໃນການຄໍານວນ, ຫຼືມີຄວາມສ່ຽງຫຼຸດລົງເຂົ້າໄປໃນຈັ່ນຈັບໄດ້, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບແນວຄວາມຄິດຂອງ "ສ່ວນມະຫາຊົນຂອງຜົນຜະລິດ." ຈໍານວນຫຼາຍເກີນໄປໄດ້ຖືກຈັບແລະສົບຜົນສໍາເລັດ. ລະມັດລະວັງ!

ໃນສະພາບການມີສ່ວນມະຫາຊົນຂອງອົງປະກອບໃນການປະສົມແນວໃດ? ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າປະລໍາມະນູຂອງຕົນປະກອບເປັນອັດຕາສ່ວນສະເພາະໃດຫນຶ່ງໂດຍນ້ໍາຫນັກໃນສານເສບຕິດ. ຢູ່ໃນຫຼັກການ, chemists ແລະ lovers ຂອງວິທີແກ້ໄຂສະລັບສັບຊ້ອນແຕ່ສ່ວນຫນຶ່ງຕັ້ງມະຫາຊົນສາມາດເປັນປະໂຫຍດສໍາລັບການຄິດໄລ່ຂອງ ສະມະການຕິກິຣິຍາ. ອີກປະການຫນຶ່ງຄຸນຄ່າປະຕິບັດໄດ້ຂອງຂໍ້ມູນນີ້ອາດຈະມີ, ຖ້າຫາກວ່າທ່ານຕ້ອງການທີ່ຈະກໍານົດສູດຂອງສານເສບຕິດໄດ້. ພຽງແຕ່ຈະລະມັດລະວັງ - ບໍ່ມີສານເຄມີ, ສານອິນຊີແລະສານເສບຕິດກັບສູດສັດສ່ວນທີ່ຄ້າຍຄືກັນ. ທ່ານສາມາດສ້າງສູດຊັດເຈນຈະໄດ້ຮັບການກໍານົດໄວ້ຕິກິຣິຍາເຄມີ. ແຕ່ນີ້ບໍ່ແມ່ນລະດັບຂອງໂຮງຮຽນ, ແລະການແຂ່ງຂັນໃນເຄມີສາດ.

ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ປົກກະຕິແລ້ວວຽກງານທັງຫມົດຫຼາຍງ່າຍ, ນັກສຶກສາກໍາລັງທົດສອບສໍາລັບຄວາມຮູ້ຂອງສູດປະຖົມແລະຄວາມສາມາດທີ່ຈະປະຕິບັດການດໍາເນີນງານຂອງຢຸ່ນງ່າຍດາຍ, ບໍ່ລືມປະລິມານປະລໍາມະນູຕໍ່ໂມເລກຸນ. ເຮັດແນວໃດທ່ານຄິດໄລ່ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງມະຫາຊົນຂອງອົງປະກອບແນວໃດ? ອີງຕາມຕາຕະລາງການ, ຊອກຫານ້ໍາປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທີ່ຕ້ອງການ, ຜົນປະໂຫຍດໂດຍຈໍານວນທີ່ແນ່ນອນຂອງປະລໍາມະນູໃນໂມເລກຸນ. ນີ້ແມ່ນຈໍານວນຫລາຍໄດ້. ແລະໃນຕົວຫານຄວນເປັນນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນຂອງຫນ່ວຍບໍລິການທັງຫມົດກ່ຽວກັບສານເຄສູດໄດ້, ວ່າແມ່ນອົງປະກອບຂອງທ່ານຄວາມສອດຄ່ອງລະສິດທິໃນການແລະອົງປະກອບອື່ນໆທັງຫມົດຂອງມະຫາຊົນໄດ້ຄູນຈໍານວນໃນໂມເລກຸນໄດ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ນ້ໍາໂມເລກຸນຂອງໂມເລກຸນເປັນ ຂອງນ້ໍາ - 16 (ອົກຊີເຈນ), ເພີ່ມສອງ hydrogen ປະລໍາມະນູ (1 + 1). ທັງຫມົດສ່ວນ 18 ມະຫາຊົນຂອງອົງປະກອບໄຮໂດເຈນເປັນງ່າຍດາຍ: divide 2 na18.Pri ຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ້ວີຜົນປະໂຫຍດໂດຍຫນຶ່ງຮ້ອຍເປີເຊັນ, ແຕ່ຍັງສາມາດໄດ້ຮັບການສະແດງອອກເປັນອັດຕານິຍົມ. ໂດຍການປຽບທຽບແລະເຮັດໃຫ້ສູດສະລັບສັບຊ້ອນຫຼາຍ, ໃນເວລາທີ່ສາມຫຼືຫຼາຍກວ່າອົງປະກອບ.

ສ່ວນມະຫາຊົນຂອງແນວຄວາມຄິດທີ່ໃຊ້ໄດ້ກັບວິທີແກ້ໄຂ. ເລກ - ມວນລາຍ, ຕົວຫານ - ມວນສານຂອງ solvent ໄດ້ບວກກັບນ້ໍາຫນັກຂອງລາຍໄດ້.

ຖ້າຫາກວ່າທ່ານຈ່າຍເອົາໃຈໃສ່ແລະເຂົ້າໃຈໃນແຕ່ລະກໍລະນີທີ່ເປັນໄປໄດ້, ທ່ານບໍ່ຈໍາເປັນຄໍາທີ່ປະຖົມ. ແລະບໍ່ໄດ້ຮັບການເຈັບເນື່ອງຈາກການເປັນຈຸດຕ່ໍາໃນເວລາທີ່ທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງເບິ່ງຄືວ່າຈະໄດ້ຮັບການແກ້ໄຂ, ແລະຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນບໍ່ມີຄວາມສຸກ. ພຽງແຕ່ບໍ່ພາດຂໍ້ກໍານົດເຫຼົ່ານີ້ຂອງຊະນິດພັນ. ການສຶກສາແລະການປະຕິບັດກ່ຽວກັບວຽກງານສະເພາະໃດຫນຶ່ງ. ໃນເວລາທີ່ມື nabete, ບັນຫາທັງຫມົດຈະຢູ່ໃນໄລຍະຜ່ານມາ.