ການກະກຽມຂອງແອມໂມເນຍໃນຫ້ອງທົດລອງແລະຂະຫນາດອຸດສາຫະກໍາ

ແອມໂມເນຍ (NH3) ແມ່ນປະສົມທາງເຄມີຂອງໄຮໂດເຈນກັບໄນໂຕຣເຈນ. ມັນໄດ້ຮັບຊື່ຂອງຕົນຈາກຄໍາກເຣັກ« Hals ammniakos »ຫລືລາແຕັງ« sal ammoniacus »ຊຶ່ງຫມາຍ Odinokova - "ແອມໂມເນຍ". ມັນເປັນສານເສບຕິດທີ່ເອີ້ນວ່າ ແອມໂມນຽມ chloride ໄດ້ຮັບໃນລີເບຍ Ammonium ທະເລຊາຍ oasis.

ແອມໂມເນຍແມ່ນພິຈາລະນາເປັນສານເສບຕິດທີ່ເປັນພິດຫຼາຍທີ່ສາມາດພິດເຮັດໃຫ້ຊ່າງເຍື່ອ mucous ຂອງຕາແລະລະບົບທາງເດີນຫາຍໃຈ. ອາການຕົ້ນຕໍຂອງການ ເປັນພິດແອມໂມເນຍ ເປັນນ້ໍາຕາຫຼາຍເກີນໄປ, dyspnea ແລະການອັກເສບປອດ. ໃນເວລາດຽວກັນ, ແອມໂມເນຍ - ສານເຄມີທີ່ມີຄຸນຄ່າທີ່ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງສໍາລັບການກະກຽມຂອງອາຊິດອະນົງຄະທາດ, ເຊັ່ນ: nitric, ສານໄຊຢາໄນໄດ້, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບ urea ແລະໄນໂຕຣເຈນເກືອ. ແອມໂມເນຍ Liquid - ເປັນຕູ້ຄອນເທນເນີຂະຫນາດກາງຕູ້ເຢັນດີເລີດເຮັດວຽກແລະເຄື່ອງ, ນັບຕັ້ງແຕ່ມັນມີຄວາມຮ້ອນສະເພາະຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງ vapor. ມີນ້ໍາ ວິທີແກ້ໄຂແອມໂມເນຍ ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນຝຸ່ນຊີວະພາບຄ່ອງເຊັ່ນດຽວກັນກັບສໍາລັບການຝຸ່ນຂີ້ຫນາວ * superphosphate, ແລະການປະສົມ thereof.

ການກະກຽມຂອງແອມໂມເນຍຈາກອາຍແກັສ flue ໃນໄລຍະ COKING ເປັນວິທີການວັດຖຸບູຮານຫຼາຍທີ່ສຸດແລະສາມາດໃຊ້ໄດ້ສູງ, ແຕ່ມາຮອດປະຈຸໄດ້ຫມົດອາຍຸແລ້ວແລະຖືກນໍາໃຊ້ປະຕິບັດ.

ວິທີການທີ່ທັນສະໄຫມແລະພື້ນຖານຄືການຜະລິດແອມໂມເນຍໃນອຸດສາຫະກໍາທີ່ອີງໃສ່ຂະບວນການ Haber. ໂດຍເນື້ອແທ້ແລ້ວຂອງມັນແມ່ນປະຕິສໍາພັນໂດຍກົງຂອງໄນໂຕຣເຈນແລະໄຮໂດເຈນ, ຊຶ່ງເກີດຂຶ້ນເປັນຜົນມາຈາກການປ່ຽນແປງຂອງທາດອາຍຜິດໄຮໂດຄາບອນ. ການວັດຖຸດິບປົກກະຕິປາກົດ ອາຍແກັສທໍາມະຊາດ, ອາຍແກັສ ທີ່ຫລອມໂລຫະປິໂຕລຽມ, ກ໊າຊປິໂຕລຽມຜ່ານທາດອາຍຜິດຕົກຄ້າງຈາກການຜະລິດຂອງນໍ້າມັນກາດໄດ້. ວິທີການສໍາລັບການຜະລິດແປງແອມໂມເນຍປະກອບດ້ວຍໃນ decomposing ໄດ້ methane ແລະສາຍດຽວກັນຂອງຕົນທີ່ມີອົງປະກອບສູງອຸນຫະພູມຂອງໄຮໂດເຈນແລະ ຄາບອນມໍນອກໄຊ ທີ່ມີອະນຸມູນອິ - ອົກຊີເຈນທີ່ແລະນ້ໍາ vapor. ໃນເວລາທີ່ອາຍແກັສນີ້ແມ່ນ admixed ກັບອາກາດອົກຊີເຈນທີ່ອຸດົມໄປແປງສະພາບຫຼືທາງອາກາດບັນຍາກາດ. ໃນເບື້ອງຕົ້ນ, ຕິກິຣິຍາການຜະລິດແອມໂມເນຍບົນພື້ນຖານຂອງອາຍແກັສທີ່ແປງຂອງກະແສຈາກຄວາມຮ້ອນ, ແຕ່ວ່າມີການຫຼຸດລົງໃນປະລິມານຂອງຜະລິດຕະພັນທີ່ເລີ່ມຕົ້ນຂອງຕິກິຣິຍາໄດ້:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 459 kJ

ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ການຜະລິດຂອງແອມໂມເນຍໃນລະດັບອຸດສາຫະກໍາໄດ້ຖືກດໍາເນີນການນໍາໃຊ້ catalyst ແລະພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂທຽມທີ່ອະນຸຍາດໃຫ້ເພື່ອເພີ່ມຜົນຜະລິດຂອງຜະລິດຕະພັນສໍາເລັດຮູບໄດ້. ໃນບັນຍາກາດ, ບ່ອນທີ່ການກະກຽມຂອງແອມໂມເນຍໄດ້ເພີ່ມຄວາມກົດດັນໃຫ້ 350 ບັນຍາກາດແລະອຸນຫະພູມຈະສູງເຖີງ 500 ອົງສາ Celsius. ພາຍໃຕ້ສະພາບການເຫຼົ່ານີ້, ຜົນຜະລິດຂອງແອມໂມເນຍ - ປະມານ 30%. ອາຍແກັສອອກຈາກເຂດຕິກິຣິຍາທາງລະບາຍຄວາມຮ້ອນວິທີການ, ແລະໄນໂຕຣເຈນແລະໄຮໂດເຈນ, ເຊິ່ງຍັງບໍ່ທັນໄດ້ຕອບສະຫນອງຖືກກັບຄືນໄປຫາຄໍລັ້ມການສັງເຄາະແລະອີກເທື່ອຫນຶ່ງອາດຈະເຂົ້າຮ່ວມໃນຕິກິລິຍາ. ໃນລະຫວ່າງການສັງເຄາະມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນຫຼາຍທີ່ຈະອະນາໄມສົມອາຍແກັສຈາກພິດ catalyst, ສານສາມາດ nullify catalysts ການປະຕິບັດໄດ້. ອຸປະກອນດັ່ງກ່າວແມ່ນອາຍນ້ໍາ, ການຮ່ວມມື, ຖານະເປັນ, P, Se, O2, S

ເປັນ catalyst ໃນໄນໂຕຣເຈນແລະການສັງເຄາະ hydrogen ຕິກິລິຍາໃຫ້ບໍລິການໂລຫະປະສົມເຫຼັກ porous ຂອງອາລູມິນຽມແລະ potassium ຜຸພັງ. ພຽງແຕ່ສານເສບຕິດຂອງທັງຫມົດ 20 ພັນພະຍາຍາມຜ່ານມາ, ບັນລຸໄດ້ຕິກິຣິຍາ equilibrium. ຫຼັກການຂອງການໄດ້ຮັບ ammonia ນີ້ແມ່ນເສດຖະກິດຫຼາຍທີ່ສຸດ.

ການກະກຽມຂອງແອມໂມເນຍໃນຫ້ອງທົດລອງໂດຍອີງໃສ່ເຕັກໂນໂລຊີແທນທີ່ມັນຈາກເກືອແອມໂມນຽມຂອງເປັນດ່າງທີ່ເຂັ້ມແຂງ. schematically, ຕິກິຣິຍາແມ່ນເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

ຫຼື

NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

ເພື່ອເອົາຄວາມຊຸ່ມເກີນແລະແອມໂມເນຍແຫ້ງ, ມັນແມ່ນຜ່ານການໂດຍຜ່ານການປະສົມຂອງ sodium hydroxide ແລະປູນຂາວໃສ່. ການກະກຽມຂອງແອມໂມເນຍແຫ້ງຫຼາຍແມ່ນບັນລຸໄດ້ໂດຍ dissolving ໂລຫະ sodium ໃນທົ່ວສັງຄົມແລະການຕົ້ມກັ່ນຕໍ່ມາຫຼັງຂອງປະສົມໄດ້. ໃນກໍລະນີຫຼາຍທີ່ສຸດຕິກິລິຍາດັ່ງກ່າວໄດ້ຖືກປະຕິບັດໃນລະບົບປິດພາຍໃຕ້ການໂລຫະດູດຝຸ່ນ. ນອກຈາກນີ້, ລະບົບນີ້ຈະຕ້ອງທົນຄວາມກົດດັນສູງທີ່ສາມາດເຮັດໄດ້ປະຈໍາອອກກັບໄອແອມໂມເນຍ 10 ບັນຍາກາດຢູ່ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງ.