Valence ອົກຊີເຈນໃນທາດປະສົມແມ່ນຫຍັງ?

ເພື່ອກໍານົດຄ່າທີ່ເປັນໄປໄດ້ຂອງ valence ອົກຊີເຈນ, ມັນຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ້ສຶກສາຕໍາແຫນ່ງຂອງອົງປະກອບໃນຕາຕະລາງໄລຍະເວລາ, ລັກສະນະຕົ້ນຕໍຂອງໂຄງປະກອບຂອງປະລໍາມະນູຂອງມັນ. ວິທີການດັ່ງກ່າວແມ່ນສະດວກໃນການສຶກສາຄໍາຖາມທີ່ເປັນ valence ອົກຊີເຈນທີ່ເປັນປົກກະຕິ, ແລະທີ່ເປັນ uncharacteristic ສໍາລັບມັນ. ໃນທາດປະສົມທີ່ພົບເຫັນຫຼາຍທີ່ສຸດ, valence ປົກກະຕິແມ່ນ II. ຄຸນນະສົມບັດນີ້ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະກໍານົດຈໍານວນຂອງພັນທະບັດຂອງອະຕອມອື່ນໃນສູດສູດສອງທີ່ສໍາເລັດສົມບູນດ້ວຍການມີສ່ວນຮ່ວມຂອງອົກຊີເຈນ.

valence ອົກຊີເຈນແມ່ນຫຍັງ?

ໃນຂັ້ນຕອນທໍາອິດຂອງການສະສົມຄວາມຮູ້ກ່ຽວກັບຄຸນສົມບັດແລະ ໂຄງປະກອບຂອງສານ, ເຄມີສາດຄິດວ່າ valence ແມ່ນຄວາມສາມາດທີ່ຈະຜູກມັດຈໍານວນຫນຶ່ງຂອງປະລໍາມະນູກັບໂມເລກຸນຂອງເລື່ອງ. ນັກວິທະຍາສາດຫຼາຍຄົນຫຼັງຈາກການຄົ້ນພົບຂອງອົງປະກອບພະຍາຍາມທີ່ຈະເຂົ້າໃຈວ່າແມ່ນຫຍັງຂອງອົກຊີເຈນ. ຄໍາຕອບໄດ້ຮັບການທົດລອງແລ້ວ: ອົກຊີເຈນເພີ້ມສອງ atom ຂອງ monovalent hydrogen ກັບປະຕິກິລິຍາເຄມີ, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າມັນແມ່ນ bivalent. ຕົວແທນຂອງພັນທະບັດເຄມີໄດ້ປ່ຽນແປງເປັນຄວາມຮູ້ກ່ຽວກັບໂຄງສ້າງຂອງເລື່ອງທີ່ສະສົມ. ໃນທິດສະດີຂອງພວກເຂົາ, Valence, G. Lewis ແລະ V. Kossel ໄດ້ເປີດເຜີຍຄວາມສໍາຄັນຂອງການພົວພັນທາງເຄມີຈາກຈຸດປະສົງຂອງໂຄງສ້າງເອເລັກໂຕຣນິກ. ນັກຄົ້ນຄວ້າໄດ້ອະທິບາຍເຖິງຄວາມສາມາດຂອງປະລໍາມະນູທີ່ຈະສ້າງເປັນຈໍານວນຫນຶ່ງຂອງພັນທະບັດໂດຍການພະຍາຍາມສໍາລັບລັດພະລັງງານທີ່ຫມັ້ນຄົງທີ່ສຸດ. ຖ້າມັນປະສົບຜົນສໍາເລັດ, ສ່ວນນ້ອຍໆຂອງສານຈະກາຍເປັນຄວາມຫມັ້ນຄົງ. ໃນທິດສະດີແລະໂຄງສ້າງຂອງ Lewis ມີຄວາມສົນໃຈຫຼາຍກັບພາລະບົດບາດຂອງເອເລັກໂຕຣນິກພາຍນອກທີ່ມີສ່ວນຮ່ວມໃນການສ້າງສັນຍາເຄມີ.

ຄຸນນະສົມບັດຂອງການຈັດວາງອົກຊີເຈນໃນຕາຕະລາງໄລຍະເວລາ

ເພື່ອກໍານົດສິ່ງທີ່ເປັນອີນເຕີແນດ, ມັນຈໍາເປັນຕ້ອງພິຈາລະນາລັກສະນະບາງຢ່າງຂອງ ໂຄງສ້າງເອເລັກໂຕຣນິກ ຂອງມັນ . ອາຍແກັສນໍາພາກຸ່ມທີ 16 ຂອງຕາຕະລາງໄລຍະເວລາ. ຊື່ນ້ອຍຂອງຄອບຄົວຂອງອົງປະກອບແມ່ນ "chalcogenes", ອີງຕາມການຈັດປະເພດທີ່ລ້າສະໄຫມເຂົາເຈົ້າເປັນກຸ່ມ VI (A). ໃນຕາຕະລາງໄລຍະເວລາທີ່ອົກຊີເຈນຢູ່ໃນຫ້ອງໃຕ້ເບີ 8. ຫຼັກປະກອບດ້ວຍ 8 ປະລິມານໃນແງ່ດີແລະເປັນສ່ວນປະກອບສ່ວນກາງ. ໃນພື້ນທີ່ຂອງປະລໍາມະນູ, ມີ ລະດັບພະລັງງານ ສອງຢ່າງທີ່ເກີດຂື້ນໃນເວລາທີ່ 8 ເອເລັກໂຕຣນິກຍ້າຍ, ຊຶ່ງ 6 ແມ່ນພາຍນອກ.

ຄວາມສໍາພັນລະຫວ່າງອົງປະກອບຂອງແອມເບີນແລະວາເລນແມ່ນຫຍັງ?

ລະດັບສຸດທ້າຍຂອງປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນທີ່ມີ 2 ເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ບໍ່ມີຄູ່. ອົງປະກອບແມ່ນ inferior ກັບ fluor ໃນແງ່ຂອງ electronegativity (ຄວາມສາມາດໃນການດຶງດູດຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ເຊື່ອມຕໍ່ກັບຕົວເອງ). ໃນການສ້າງທາດປະສົມກັບອົງປະກອບອື່ນໆ, ອົກຊີເຈນດຶງດູດຄວາມຫນາແຫນ້ນເອເລັກໂຕຣນິກທັງຫມົດທີ່ເກີດຂື້ນໃນໂມເລກຸນ (ຍົກເວັ້ນສໍາລັບເອເລັກໂຕຣນິກ fluorine). ການບັນລຸສະພາບທີ່ຄົງທີ່ຂອງຫອຍນອກແມ່ນຄວາມເປັນໄປໄດ້ທີ່ມີການເພີ່ມຄ່າໃຊ້ຈ່າຍທາງລົບສອງຢ່າງ. ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າອົກຊີເຈນຮຽກຮ້ອງໃຫ້ 2 ເອເລັກໂຕຣນິກ. ຕົວເລືອກທີ່ເປັນໄປໄດ້ມີດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ເອົາເອເລັກໂຕຣນິກຫນຶ່ງ (valence II), ເລືອກ 2 ເອເລັກໂຕຣນິກຈາກອະຕອມອື່ນ (valence II), ບໍ່ໃຊ້ເອເລັກໂຕຣນິກຈາກປະລໍາມະນູອື່ນໆ (valence 0). ພຶດຕິກໍາທີ່ເປັນປົກກະຕິຂອງອົກຊີເຈນແມ່ນລັກສະນະທີ່ສອງ. ວິທີນີ້ທ່ານສາມາດນໍາໃຊ້ເພື່ອຊອກຫາທີ່ valence ອົກຊີເຈນທີ່ເປັນປະໂຫຍດທີ່ສຸດໃນປະສົມປະສານທົ່ວໄປຂອງມັນ. ເຫຼົ່ານີ້ປະກອບມີຫຼາຍທີ່ສຸດຂອງທາດອາຍຂອງໂລຫະແລະ nonmetals.

valence ປາກົດຢູ່ໃນສານປະກອບແນວໃດ?

ອາຍແກັສສາມາດພົວພັນໂດຍກົງກັບອົງປະກອບເຄມີຈໍານວນຫຼາຍ. ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກປະສົມປະສານກັບຕົວແທນທັງຫມົດຂອງຕາຕະລາງໄລຍະເວລາ (ຍົກເວັ້ນກ໊າຊທີ່ບໍ່ສະຖຽນລະພາບ: argon, helium, neon). ໃນປະຕິກິລິຍາກັບແຮໂລເຈນ, ໂລຫະທີ່ສູງ, ອົກຊີບໍ່ສາມາດເຂົ້າໂດຍກົງ, ແຕ່ອົກຊີຂອງ Au ₂ O ₃ , F ₂ O, Cl ₂ O ₇ ແລະອື່ນໆມີຢູ່ (ໄດ້ຮັບໂດຍທາງອ້ອມ). ສໍາລັບທາດປະສົມສອງປະເພດໃນການຜະລິດທີ່ມີອົກຊີເຈນທີ່ມີສ່ວນຮ່ວມ, ພັນທະມິດ ແລະຄວາມເຄັ່ງຄັດແມ່ນລັກສະນະ. Valencia ໃນໂມເລກຸນດັ່ງກ່າວແມ່ນຂຶ້ນກັບຈໍານວນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ເກີດໃຫມ່ທີ່ນິວຄລີອີນຂອງອະຕອມທີ່ແຕກຕ່າງກັນໄດ້ຖືກດຶງດູດ. ໃນສ່ວນໃຫຍ່ຂອງທາດປະສົມ, ປະລໍາມະນູອົກຊີຮ່ວມໃນການສ້າງສອງພັນທະບັດ covalent. ຕົວຢ່າງ, ໃນອົກຊີຂອງ CO ₂ , P ₂ O ₅ , SO ₂ , SO ₃ , K ₂ O, B ₂ O ₃ , Mo ₂ O ₅ ແລະໃນໂມເລກຸນອື່ນໆ. ໃນ hydroxonium cation H ₃ O + oxygen ສະແດງ valence atypical III ສໍາລັບມັນ. ການປະກົດຕົວຂອງກຸ່ມ peroxo -O-O- ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກລັກສະນະຜິດປົກກະຕິຂອງ hydrogen peroxide H ₂ O ₂ . ໃນປະສົມນີ້, ອົກຊີເຈນສະແດງຕົວຕົນທີ່ມີປະໂຫຍດ II.

ວິທີການກໍານົດ valence ຂອງ ອົງປະກອບແນວໃດ?

ຄວາມຄິດຂອງຄວາມເປັນໄປໄດ້ຂອງ valence ຂອງອົກຊີເຈນແມ່ນໄດ້ຮັບໂດຍໂຄງສ້າງ Lewis, ສັນຍານທາງເຄມີຂອງອົງປະກອບ, ປະມານທີ່ເອເລັກໂຕຣນິກຂອງຊັ້ນນອກຫມາຍຈຸດ. ພວກເຂົາເຈົ້າມີສ່ວນຮ່ວມໃນການສ້າງໂມເລກຸນ, ເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກທົ່ວໄປ. ສູດ Lewis ສະແດງໃຫ້ເຫັນຢ່າງຊັດເຈນວາເຣນອີນຕິນ, ເຊິ່ງສອດຄ່ອງກັບຈໍານວນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ບໍ່ມີຄູ່ (2). ຜົນໄດ້ຮັບຄືກັນກັບການນໍາໃຊ້ໂຄງສ້າງເອເລັກໂຕຣນິກຮູບພາບ. ໃນສອງຈຸລັງຂອງລະດັບພະລັງງານພາຍນອກຂອງອົກຊີເຈນ, ເອເລັກໂຕຣນິກ unpaired ແມ່ນ (ຕັ້ງໂດຍລູກສອນໃນສູດ). ຂໍ້ມູນກ່ຽວກັບ valence ຂອງອົກຊີເຈນທີ່ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະກໍານົດມູນຄ່າສໍາລັບປະລໍາມະນູໃກ້ຄຽງຈາກສູດປະສົມປະສານສອງປະໂຫຍກ. ສໍາລັບຈຸດປະສົງນີ້, ການຄິດໄລ່ງ່າຍໆແມ່ນໄດ້ຖືກປະຕິບັດ. ຫນ້າທໍາອິດ, ຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູ O ແມ່ນຄູນດ້ວຍຕົວເລກຂອງອໍອໍແກຼນທີ່ມີປະໂຫຍດປົກກະຕິ. ມູນຄ່າຜົນໄດ້ຮັບຄວນຈະຖືກແບ່ງອອກໂດຍດັດຊະນີ, ເຊິ່ງໄດ້ສະແດງຢູ່ໃນສູດຕໍ່ໄປກັບສັນຍາລັກທາງເຄມີຂອງອົງປະກອບອື່ນໆໂດຍສົມທົບກັບອົກຊີເຈນ. ການນໍາໃຊ້ວິທີງ່າຍດາຍ, ພວກເຮົາຄິດໄລ່ valence ຂອງຄາບອນແລະ phosphorus ໃນອົກຂອງພວກເຂົາ.

1. ພວກເຮົາເພີ່ມຈໍານວນ subscript ໄປທາງຂວາຂອງສັນຍານ 0 ໃນ CO2 dioxide ໂດຍ valence ປົກກະຕິຂອງອົງປະກອບ: 2 2 = 4 ຈໍານວນແບ່ງແບ່ງອອກໂດຍດັດນີທີ່ລະບຸໄວ້ສໍາລັບຄາບອນ: 4/1 = 4. ໃນຄາບອນໄດອອກໄຊ, ຄາບອນແມ່ນຢູ່ໃນລັດ valence ສູງສຸດ IV ສະຫມາຊິກ
2. ດັດຊະນີທີ່ຢູ່ດ້ານລຸ່ມຂອງສັນຍາລັກຂອງສານເຄມີຂອງອົກຊີເຈນໃນທາດອາຍໂຟໂຊນ P ₂ O _{5 ແມ່ນ} ຄູນດ້ວຍວາລະປະມານປົກກະຕິຂອງ O atom: 5 • 2 = 10. ພວກເຮົາແບ່ງປັນເລກນີ້ໂດຍດັດຊະນີທີ່ໄດ້ລະບຸໄວ້ໃນສູດປະຈຸບັນຢູ່ຂ້າງລຸ່ມຂອງປະລິມານ phosphorus: 10/2 = 5. ໃນອົກຊີ, phosphorus ຢູ່ໃນສະພາບທີ່ສູງທີ່ສຸດຂອງພຣະວິຫານ V.