Production ຂອງ sulfide hydrogen, ຄຸນສົມບັດຂອງຕົນ, ການນໍາໃຊ້ຂອງ

ໃນບົດຄວາມນີ້ພວກເຮົາຈະເບິ່ງໄດ້ຮັບກໍາມະຖັນຈາກ hydrogen ຊັນໄຟ. A ເບິ່ງໃກ້ຊິດຢູ່ໃນຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບແລະທາງເຄມີສານເຄມີ.

ໂຄງສ້າງ

ເພື່ອວິເຄາະໄດ້ຮັບຕົ້ນຕໍຂອງ sulfide hydrogen, ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນເພື່ອຊອກຫາຄຸນນະສົມບັດຂອງໂຄງສ້າງຂອງຕົນ. ໃນຖານະເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງສານເຄມີປະກອບດ້ວຍອະຕອມກໍາມະຖັນຫນຶ່ງແລະສອງ hydrogen. ພວກເຂົາເຈົ້າມີໂລຫະທີ່, ດັ່ງນັ້ນໃນລະຫວ່າງອົງປະກອບຂອງຮູບແບບ ພັນທະບັດຂົ້ວ Covalent. ໂຄງປະກອບການເປັນລ່ຽມຂອງ sulfide hydrogen ໄດ້. ມັນຄໍານາມພາມຸມຂອງ 92 ອົງສາໃນລະຫວ່າງທີ່ກໍາມະຖັນແລະ hydrogen, ເຊິ່ງແມ່ນຂະຫນາດນ້ອຍກ່ວາໃນນ້ໍາເລັກນ້ອຍເປັນ.

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ

Hydrogen sulfide ກິ່ນຄ້າຍຄືໄຂ່ rotten, ເປັນທີ່ຄຸ້ນເຄີຍກັບທຸກຄົນ. ພາຍໃຕ້ສະພາບການປົກກະຕິ, ສານເຄມີຢູ່ໃນສະຖານະກ໊າຊ. ມັນມີສີທີ່ບໍ່ມີ, ແມ່ນບໍ່ດີພໍ soluble ໃນນ້ໍາ, ທາດເບື່ອ. ໂດຍສະເລ່ຍ, ຢູ່ໃນ 20 ອົງສາເຊນຊຽດ 24 hydrogen sulfide ຈະເຮັດໃຫ້ລະລາຍໃນປະລິມານນ້ໍາໄດ້. ໃນ hydrogen sulfide ນ້ໍາເປີດເຜີຍເລັກນ້ອຍ ເປັນກົດຄຸນສົມບັດ ຕົວແທນ dissociation ຂັ້ນຕອນຂັ້ນຕອນ. sulfide hydrogen ພິດເປັນອັນຕະລາຍເຖິງແມ່ນວ່າໃນປະລິມານຂະຫນາດນ້ອຍ. ເນື້ອໃນຂອງອາກາດປະມານ 01 ເປີເຊັນ hydrogen sulfide ນໍາໄປສູ່ການອໍາມະພາດຂອງສູນກາງລະບົບຫາຍໃຈກັບການສູນເສຍສະຕິ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ທີ່ທໍາມະຊາດ legendary Pliniy Starshy ໄດ້ເສຍຊີວິດໃນສະຕະວັດທີ BC 79, ມັນແມ່ນ sulfide hydrogen, ຊຶ່ງສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນລະຫວ່າງການ eruption ຂອງ Vesuvius ໄດ້.

ເຫດຜົນສໍາລັບການປະຕິບັດຂອງການເປັນພິດ hydrogen sulfide ໃນປະຕິສໍາພັນທາງເຄມີຂອງຕົນກັບ hemoglobin ໃນເລືອດໄດ້. ທາດເຫຼັກທີ່ມີທາດໂປຣຕີນນີ້ຄໍານາມພາ sulfide ກັບ hydrogen sulfide ໄດ້.

ເອກອະນຸຍາດສູງສຸດຂອງ sulfide hydrogen ໃນອາກາດໄດ້ຖືກພິຈາລະນາທີ່ຈະເປັນ 001 mg / l. ໃນຖານະເປັນເຄື່ອງແກ້ inhalation ໃຊ້ອົກຊີເຈນທີ່ບໍລິສຸດຫຼືອາກາດ, ທີ່ໂຄງປະກອບການມີປະລິມານເລັກນ້ອຍຂອງ chlorine.

ການເຮັດວຽກກັບ sulfide hydrogen ໄດ້ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ປະຕິບັດຕາມລະບຽບການຄວາມປອດໄພສະເພາະໃດຫນຶ່ງ. ການທົດລອງທັງຫມົດກ່ຽວກັບເລື່ອງນີ້ສານ gaseous ປະຕິບັດໃນອຸປະກອນປິດຢ່າງສະນິດແລະ cupboards fume.

ວິທີການຂອງການຜະລິດ sulfide hydrogen

ສິ່ງທີ່ໄດ້ຮັບການ sulfide hydrogen ໃນການທົດລອງ? The ຫນຶ່ງທົ່ວໄປສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນປະຕິສໍາພັນຂອງ hydrogen ກັບກໍາມະຖັນໄດ້. ຕິກິຣິຍາເຄມີນີ້ຫມາຍເຖິງປະສົມທີ່ຈະດໍາເນີນການໃນຕູ້ດູດຄວັນໄດ້.

ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ການກະກຽມແລະເປັນໄປໄດ້ sulfide hydrogen ໃນການແລກປ່ຽນລະຫວ່າງການ sulfide ແຂງທາດເຫຼັກ (2) ແລະການແກ້ໄຂຂອງອາຊິດຊູນຟູຣິກຫຼື hydrochloric ໄດ້. ທີ່ຈະໄດ້ຮັບດັ່ງກ່າວນັ້ນ, ໃນຫຼອດທົດສອບແມ່ນພຽງພໍທີ່ຈະໃຊ້ເວລາສອງສາມປ່ຽງຂອງຊູນຟູຣິກ, ບໍ່ເກີນຂະຫນາດຂອງຖົ່ວໄດ້. ນອກຈາກນັ້ນ, tube (ເຄິ່ງປະລິມານ) ຖືກບັນທຶກຢູ່ໃນການແກ້ໄຂຊິດ, tube vapor ໄດ້ຖືກປິດ. ອຸປະກອນດັ່ງກ່າວແມ່ນຖືກຈັດໃສ່ໃນພາຍໃຕ້ການ Hood, ທໍ່ຮ້ອນ. ຕິກິຣິຍາເຄມີແມ່ນປະກອບດ້ວຍການເປີດຕົວຂອງຟອງອາຍແກັສ. ນີ້ອະນຸຍາດໃຫ້ທ່ານເພື່ອສ້າງ hydrogen sulfide ໄດ້ຮັບປະລິມານຂອງວັດສະດຸພຽງພໍສໍາລັບການພິຈາລະນາຂອງຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງຕົນ.

ຈະເປັນແນວໃດວິທີການອື່ນໆແມ່ນ? ໃນການກະກຽມຫ້ອງທົດລອງຂອງໄຮໂດເຈນຊັນໄຟມັນແມ່ນອະນຸຍາດໃຫ້ໂດຍ reacting ທາດເຫຼັກໂລຫະ (ພາຍໃຕ້ການ Hood ໄດ້) ມີກໍາມະຖັນ crystalline, ປະຕິບັດຕາມໂດຍຕິກິຣິຍາຂອງ sulfide ກັບຊິດຊູນຟູຣິກ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ

Hydrogen sulfide reacts ກັບອົກຊີເຈນທີ່ຢູ່ໃນອາກາດ, ມັນບາດແຜສີແກມສີຟ້າອ່ອນ. ໃນກໍລະນີຜະລິດຕະພັນຕິກິຣິຍາເຜົາໃຫມ້ສໍາເລັດແມ່ນ dioxide ຊູນຟູຣິກ (4) ແລະນ້ໍາ. ເນື່ອງຈາກວ່າອາຍແກັສເຕົາເປັນ oxide ເປັນກົດ, ໃນການແກ້ໄຂ, ມັນຄໍານາມພາເປັນອ່ອນແອ ຊິດຊູນຟູຣິກ, ສີຟ້າ ເຈ້ຍ litmus ສີແດງ.

ໃນກໍລະນີຂອງປະລິມານທີ່ບໍ່ພຽງພໍຂອງ hydrogen sulfide ຮູບແບບ crystalline ຊູນຟູຣິກ. ຂະບວນການນີ້ແມ່ນໄດ້ຖືກພິຈາລະນາເປັນຂະບວນການອຸດສາຫະກໍາໃນການຜະລິດກໍາມະຖັນຈາກ sulfide hydrogen ອັນບໍລິສຸດ.

ໃນທາງເຄມີນີ້ລະບຸແລະຄວາມຢືດຢຸ່ນດີເລີດ. ເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກສະແດງໃຫ້ເຫັນ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ໂດຍ reacting ກັບເກືອ, halogens. ໃນຄໍາສັ່ງທີ່ຈະດໍາເນີນການໃນຫລອດທົດລອງຕິກິຣິຍາທີ່ຄ້າຍຄືກັນໃນການທົດສອບທໍ່ດ້ວຍ chlorine ແລະໂບລະມີນເທແກ້ໄຂ sulfide, ເຮັດໃຫ້ເປັນດ່າງໄດ້ສັງເກດເຫັນ. ໃນຖານະເປັນຜະລິດຕະພັນຕິກິຣິຍາໄດ້ສັງເກດເຫັນການສ້າງຕັ້ງຂອງກໍາມະຖັນ crystalline ໄດ້.

ໃນເວລາທີ່ຕິກິຣິຍາເຄມີຂອງໄຮໂດເຈນຊັນໄຟທີ່ມີນ້ໍາການສ້າງຕັ້ງຂອງ Hydronium ໄອອອນບວກ H3O +.

Hydrogen sulfide ສາມາດປະກອບເປັນສອງປະເພດຂອງທາດປະສົມ: sulfides (ເກືອຂະຫນາດກາງ) ແລະ hydrosulfides (ເກືອສົ້ມ).

ໃນແຜ່ນດິນໂລກທີ່ເປັນດ່າງແລະເປັນດ່າງ sulfides ໂລຫະແມ່ນທາດປະສົມ colorless. ໃນໂລຫະຫນັກ (ທອງແດງ, nickel, ຜູ້ນໍາພາ), ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນສີດໍາ. sulfide Manganese ມີສີສີບົວ. ຈໍານວນຫຼາຍຂອງເກືອບໍ່ເຮັດໃຫ້ລະລາຍໃນນ້ໍາ.

ຕິກິຣິຍາດ້ານຄຸນນະພາບເພື່ອ sulfides ຊອກຫາພົວພັນກັບການແກ້ໄຂ sulfate ທອງແດງ (2). ຜະລິດຕະພັນຂອງການຮ່ວມພົວພັນດັ່ງກ່າວແມ່ນ precipitate ສີດໍາຂອງ sulfide ທອງແດງ (2).

ສະຫຼຸບ

ໃນລັກສະນະ, ສານເສບຕິດນີ້ແມ່ນຢູ່ໃນນ້ໍາພຸແຮ່ທາດ, ທາດອາຍຜິດພູເຂົາໄຟ. ປະສົມນີ້ແມ່ນຜະລິດຕະພັນຂອງທະລາຍຂອງພືດແລະສັດມີຊີວິດ, ມັນແຕກຕ່າງກິ່ນລັກສະນະຂອງ hydrogen sulfide. sulfides ທໍາມະຊາດທີ່ພົບເຫັນຢູ່ໃນອົງປະກອບຂອງໂລຫະຫາຍາກໃນໂລຫະຂອງພວກເຂົາໄດ້ຮັບອົງປະກອບທີ່ເຫມາະສົມ. ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນເພື່ອຈື່ຈໍາວ່າ sulfide hydrogen ທີ່ເປັນສານເສບຕິດທີ່ເປັນພິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ.