ໄນໂຕຣເຈນແມ່ນຫຍັງ? ໄນໂຕຣເຈນມະຫາຊົນ. ໂມເລກຸນໄນໂຕຣເຈນ

ອົງປະກອບທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະຂອງກຸ່ມ 15 [Va] ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ - ໄນໂຕຣເຈນປະລໍາມະນູ 2 ຈາກທັງຫມົດທີ່ສົມທົບການປະກອບເປັນໂມເລກຸນ - colorless, ອາຍແກັສທີ່ບໍ່ມີກິ່ນແລະ tasteless ປະກອບເປັນສ່ວນໃຫຍ່ຂອງບັນຍາກາດຂອງໂລກແລະຊຶ່ງເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງສິ່ງມີຊີວິດທັງຫມົດ.

ປະຫວັດສາດຂອງການຄົ້ນພົບ

ອາຍແກັສໄນໂຕຣເຈນແມ່ນປະມານ 4/5 ຂອງບັນຍາກາດໃນທົ່ວໂລກຂອງ. ມັນຖືກສະກັດແຍກໃນຕົ້ນຄົ້ນຄ້ວາອາກາດ. ໃນ 1772, ຊູແອັດ Himik Karl Wilhelm Scheel ທໍາອິດທີ່ສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າການໄນໂຕຣເຈນໄວ້ເປັນ. ອີງຕາມພຣະອົງ, ອາກາດແມ່ນປະສົມຂອງທັງສອງອາຍແກັສຫນຶ່ງຂອງທີ່ເຂົາເອີ້ນວ່າ "ໄຟທາງອາກາດ", ທີ່ແມ່ນເພື່ອສະຫນັບສະຫນູນການເຜົາໃຫມ້, ແລະອື່ນໆ - .. "ບໍ່ສະອາດທາງອາກາດ" ເນື່ອງຈາກວ່າມັນຍັງຫຼັງຈາກການທໍາອິດການບໍລິໂພກ. ສິ່ງເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນອອກຊິເຈນແລະໄນໂຕຣເຈນ. ປະມານໄນໂຕຣເຈນໄວ້ທີ່ໃຊ້ເວລາດຽວກັນໄດ້ຮັບການຫ່າງໄກສອກຫລີກໂດຍ botanist Scottish Daniel Rutherford, ຜູ້ທີ່ຕີພິມຜົນການວິໄຈຂອງເຂົາຄັ້ງທໍາອິດ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບ chemist ອັງກິດ Henry Cavendish ແລະນັກບວດອັງກິດແລະວິທະຍາສາດ Dzhozefom Pristli, ຜູ້ໄດ້ແບ່ງປັນກັບ Scheel primacy ຂອງການຄົ້ນພົບຂອງອົກຊີເຈນທີ່. ສຶກສາເພີ່ມເຕີມໄດ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າອາຍແກັສໃຫມ່ແມ່ນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງ nitrate ຫຼື potassium nitrate (KNO _3), ແລະ, ຕາມຄວາມເຫມາະສົມ, ທ່ານໄດ້ມີຊື່ຂອງໄນໂຕຣເຈນໄວ້ເປັນ ( "ໃຫ້ດິນປະສິວເກີດ") ໂດຍ chemist ຝຣັ່ງ Chaptal ໃນ 1790 Nitrogen ໄດ້ທໍາອິດກະໃຫ້ອົງປະກອບທາງເຄມີຂອງ Lavoisier, ຄໍາອະທິບາຍທີ່ຂອງພາລະບົດບາດຂອງອອກຊິເຈນໃນການເຜົາໃຫມ້ disproved ທິດສະດີ phlogiston - ນິຍົມໃນສະຕະວັດທີ XVIII. ຄວາມເຂົ້າໃຈຜິດການເຜົາໃຫມ້. ການບໍ່ສາມາດຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີນີ້ຈະສະຫນັບສະຫນູນຊີວິດ (ζωήກເຣັກ) ນີ້ແມ່ນເຫດຜົນທີ່ Lavoisier ຊື່ອາຍແກັສໄນໂຕຣເຈນ.

ສຸກເສີນແລະການແຜ່ກະຈາຍ

ໄນໂຕຣເຈນແມ່ນຫຍັງ? ອີງຕາມການອຸດົມສົມບູນຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ, ເຂົາປະຄັ້ງທີ VI. ບັນຍາກາດຂອງໂລກເພື່ອ 75,51% ໂດຍນ້ໍາຫນັກແລະ 78,09% ໂດຍປະລິມານແມ່ນປະກອບດ້ວຍອົງປະກອບແລະມັນກໍຍັງເປັນແຫຼ່ງທີ່ສໍາຄັນສໍາລັບອຸດສາຫະກໍາໄດ້. ບັນຍາກາດດັ່ງກ່າວຍັງປະກອບດ້ວຍຈໍານວນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງແອມໂມເນຍແລະ ammonium ເກືອ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊແລະ ກົດ nitric, ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນໄລຍະ thunderstorms ແລະໃນເຄື່ອງຈັກການເຜົາໃຫມ້ພາຍໃນ. ໄນໂຕຣເຈນຟຣີແມ່ນພົບເຫັນຢູ່ໃນ meteorites ຈໍານວນຫຼາຍ, ພູເຂົາໄຟແລະລະເບີດຝັງດິນອາຍແກັສແລະບາງແຮ່ທາດນ້ໍາພຸ, ແສງຕາເວັນ, ດວງດາວແລະ nebulae.

ໄນໂຕຣເຈນຍັງພົບເຫັນຢູ່ໃນເງິນຝາກແຮ່ທາດຂອງ potassium ແລະໂຊດຽມໄນເຕດ, ແຕ່ເພື່ອຕອບສະຫນອງຄວາມຕ້ອງການຂອງມະນຸດພຽງພໍ. ວັດສະດຸອື່ນອຸດົມສົມບູນໃນອົງປະກອບນີ້ແມ່ນ Guano, ຊຶ່ງສາມາດພົບເຫັນຢູ່ໃນຖ້ໍາໄດ້, ບ່ອນທີ່ຈໍານວນຫລາຍຂອງເຈຍ, ຫຼືສະຖານທີ່ແຫ້ງແລ້ງເລື້ອຍໆໂດຍ: ນົກ. ນອກຈາກນີ້, ໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໄດ້ຖືກບັນຈຸໃນລະດູຝົນແລະດິນໃນຮູບແບບຂອງແອມໂມເນຍແລະ ammonium ເກືອ, ແລະໃນນ້ໍາທະເລໃນຮູບແບບຂອງໄອອອນ ammonium ໄດ້ (NH ₄ ^+), nitrite (NO ₂ ^-) ແລະ nitrate (NO ₃ ^-). ໂດຍສະເລ່ຍແມ່ນປະມານ 16% ຂອງທາດປະສົມອົງສະລັບສັບຊ້ອນເຊັ່ນ: ທາດໂປຼຕີນ, ທີ່ມີຢູ່ໃນສິ່ງມີຊີວິດທັງຫມົດ. ເນື້ອໃນທໍາມະຊາດໃນ crust ໂລກຂອງແມ່ນ 03 ສ່ວນໂດຍ 1000 ຄວາມຊຸກໃນພື້ນທີ່ - ຈາກ 3 ຫາ 7 ປະລໍາມະນູຕໍ່ຊິລິຄອນປະລໍາມະນູ.

ທີ່ໃຫຍ່ທີ່ສຸດປະເທດການຜະລິດຂອງໄນໂຕຣເຈນ (ເປັນ ammonia) ໃນຕອນຕົ້ນຂອງສະຕະວັດທີ XXI ໄດ້, ໄດ້ອິນເດຍ, ລັດເຊຍ, ສະຫະລັດອາເມລິກາ, Trinidad ແລະ Tobago, Ukraine.

ການຜະລິດທາງການຄ້າແລະການນໍາໃຊ້

ການຜະລິດອຸດສາຫະກໍາຂອງໄນໂຕຣເຈນໄວ້ແມ່ນອີງໃສ່ການກັ່ນແຕ່ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງອາກາດເຫລວ. ອຸນຫະພູມຮ້ອນຂອງມັນແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບ -195,8 ° C, 13 ° C ຕ່ໍາກ່ວາວ່າຂອງອົກຊີເຈນທີ່, ຊຶ່ງໄດ້ຖືກແຍກອອກດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງ. ໄນໂຕຣເຈນຍັງສາມາດໄດ້ຮັບການຜະລິດຢູ່ໃນລະດັບຂະຫນາດໃຫຍ່ໂດຍການເຜົາໃຫມ້ຂອງກາກບອນຫຼື hydrocarbons ໃນອາກາດແລະການແຍກ dioxide ກາກບອນໄດ້ຮັບແລະນ້ໍາຈາກໄນໂຕຣເຈນດິນແຂງ. ໃນຂະຫນາດນ້ອຍໄນໂຕຣເຈນທີ່ບໍລິສຸດແມ່ນຜະລິດໂດຍການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນໄດ້ azide barium Ba (N _{3) 2.} ຕິກິຣິຍາປະຕິບັດປະກອບມີການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນແກ້ໄຂຂອງ ammonium nitrite ເປັນ (NH ₄ NO _2), ການຜຸພັງຂອງແອມໂມເນຍມີການແກ້ໄຂມີນ້ໍາໂບລະມີນຫລືມີການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນໄດ້ ຜຸພັງທອງແດງ :

• NH ₄ ^{+ +} NO ₂ ^- → N ₂ + 2H ₂ O.
• 8NH ₃ + 3BR ₂ → N ₂ + 6NH ₄ ^{+ +} 6Br ^-.
• 2NH ₃ + 3CuO → N ₂ + 3H ₂ O + 3Cu.

ໄນໂຕຣເຈນົງປະກອບສາມາດໃຊ້ເປັນບັນຍາກາດ inert ສໍາລັບຕິກິລິຍາທີ່ກໍາຫນົດໃຫ້ການຍົກເວັ້ນຂອງອົກຊີເຈນທີ່ແລະຄວາມຊຸ່ມ. ຖືກນໍາໃຊ້ແລະໄນໂຕເຈນເຫລວ. ໄຮໂດເຈນ, methane, monoxide ກາກບອນ, ອົກຊີເຈນທີ່, fluorine, ແລະ - ສານເສບຕິດພຽງແຕ່ທີ່, ໃນເວລາທີ່ຈຸດຂອງການໄນໂຕຣເຈນໄວ້າທີ່ຕົ້ມສຸກແມ່ນບໍ່ໄດ້ຢູ່ໃນສະຖານະ crystalline ແຂງ.

ໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີ, ອົງປະກອບທາງເຄມີນີ້ແມ່ນຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອປ້ອງກັນບໍ່ໃຫ້ການຜຸພັງຫຼື spoilage ອື່ນໆ, ເປັນ diluent inert, ອາຍແກັສເມື່ອເຊິ່ງຫນ້າກັບເອົາຄວາມຮ້ອນຫຼືສານເຄມີ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບໄຟຫລືລະເບີດ inhibitor. ໃນອຸດສາຫະກໍາສະບຽງອາຫານ, ອາຍແກັສໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອປ້ອງກັນບໍ່ໃຫ້ເນົ່າເສຍ, ແລະນ້ໍາ - ສໍາລັບ freeze ເວລາໃບແຫ້ງແລະເຢັນລະບົບ. ໃນອາຍແກັສອຸດສາຫະກໍາໄຟຟ້າປ້ອງກັນການຜຸພັງແລະຕິກິລິຍາທາງເຄມີອື່ນໆ, pressurizes ປະກອບມີກາບສາຍໄຟແລະປົກປ້ອງມໍເຕີໄດ້. ໃນໂລຫະ, ໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການເຊື່ອມໂລຫະແລະປະສານ, ການປ້ອງກັນການຜຸພັງ, carburant ແລະ decarburization. ໃນຖານະເປັນອາຍແກັສ inactive ມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດຢາງ porous, ພລາສຕິກແລະ elastomers ໄດ້, ມັນກາຍເປັນຕ່ອງໂສ້ເປັນ propellant ໃນກະປ໋ອງສະເປ, ແລະຍັງເປັນການສ້າງຄວາມກົດດັນໃນ jets ນ້ໍາມັນນ້ໍາໄດ້. ໃນຢາປົວພະຍາດ, freezing ຢ່າງວ່ອງໄວກັບໄນໂຕເຈນເຫລວຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອເກັບຮັກສາເລືອດ, ໄຂກະດູກ, ຈຸລັງ, ເຊື້ອແບັກທີເຣັຍແລະເຊື້ອອະສຸຈິ. ພຣະອົງໄດ້ພົບເຫັນຄໍາຮ້ອງສະຫມັກໃນການຄົ້ນຄວ້າ cryogenic.

ການເຊື່ອມຕໍ່

ສ່ວນໃຫຍ່ຂອງໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໃຊ້ໃນການຜະລິດສານເຄມີໄດ້. ການພັນທະນາລະຫວ່າງສາມປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບດັ່ງກ່າວນັ້ນຢ່າງແຂງແຮງ (226 kcal ຕໍ່ mole ຂອງສອງເທື່ອສູງກ່ວາທີ່ຂອງໄຮໂດເຈນໂມເລກຸນ), ວ່າໂມເລກຸນໄນໂຕຣເຈນ hardly ເຂົ້າເປັນສານປະກອບອື່ນໆ.

ວິທີການອຸດສາຫະກໍາຕົ້ນຕໍອົງປະກອບ fixation ແມ່ນຂະບວນການ Haber, Bosch ສໍາລັບຕົ້ນຕໍຂອງແອມໂມເນຍໄດ້ພັດທະນາໃນໄລຍະສົງຄາມໂລກຄັ້ງທີ II, ເຢຍລະມັນເພື່ອຫຼຸດຜ່ອນການຂຶ້ນກັບ ການ nitrate Chilean. ມັນປະກອບດ້ວຍການສັງເຄາະໂດຍກົງຂອງ NH ₃ - ອາຍແກັສ colorless ມີ pungent, ກິ່ນລະຄາຍເຄືອງ - ໄດ້ໂດຍກົງຈາກອົງປະກອບຂອງຕົນ.

ສ່ວນໃຫຍ່ຂອງແອມໂມເນຍຈະຖືກແປງເປັນອາຊິດ nitric (hno _3), ແລະ nitrates - ເກືອແລະ esters ຂອງອາຊິດ nitric, ໂຊດາແອດ (Na ₂ CO _3), ໄຮດາຊີນ (N ₂ H ₄₎ - ນ້ໍາ colorless ໃຊ້ເປັນ propellant, ແລະໃນຈໍານວນຫຼາຍອຸດສາຫະກໍາ ຂະບວນການ.

ກົດໄນຕິກເປັນສານປະກອບການຄ້າອື່ນໆທີ່ສໍາຄັນຂອງອົງປະກອບທີ່. Colorless, ນ້ໍາ corrosive ສູງຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດປຸ໋ຍ, ສີຍ້ອມຜ້າ, ຢາເສບຕິດແລະລະເບີດໄດ້. Ammonium nitrate (NH ₄ NO ₃₎ - ເກືອຂອງແອມໂມເນຍແລະ nitric acid - ເປັນອົງປະກອບຝຸ່ນໄນໂຕຣເຈນທົ່ວໄປຫຼາຍທີ່ສຸດ.

Oxygen + ໄນໂຕຣເຈນ

C ຄໍານາມພາຊຸດຂອງອົກຊີເຈນທີ່, ໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊ, r. H. ຜຸພັງ nitrous (N ₂ O) ເປັນ, ໃນທີ່ມັນເປັນເທົ່າທຽມກັນກັບເວເລນຂອງ +1 ອອກໄຊ (NO) (+2) ແລະ dioxide ໄດ້ (NO ₂₎ (4). ຫຼາຍສູງລະເຫີຍອອກໄຊໄນໂຕຣເຈນ; ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນແຫຼ່ງຂໍ້ມູນຕົ້ນຕໍຂອງມົນລະພິດໃນບັນຍາກາດ. oxide nitrous, ຊຶ່ງເອີ້ນກັນວ່າຫົວອາຍແກັສ, ບາງຄັ້ງຖືກນໍາໃຊ້ເປັນສະລົບ. ໃນເວລາທີ່ສູດດົມເຂົ້າໄປຈະເຮັດໃຫ້ຢ້ານກົວບໍ່ຮຸນແຮງ. ການຜຸພັງ nitric reacts ຢ່າງໄວວາມີອົກຊີເຈນທີ່ຈະປະກອບເປັນຜະລິດຕະພັນ dioxide ດັບປານກາງນ້ໍາຕານໃນ ການຜະລິດຂອງອາຊິດ nitric ແລະຜຸພັງທີ່ເຂັ້ມແຂງໃນຂະບວນການທາງເຄມີແລະ propellant.

ນໍາໃຊ້ຍັງມີ nitride ບາງສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍໂລຫະທີ່ມີປະສົມໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໃນອຸນຫະພູມສູງ. nitride ຂອງ boron, titanium, zirconium ແລະ tantalum ມີຄໍາຮ້ອງສະຫມັກພິເສດ. ຮູບແບບ crystalline ຫນຶ່ງຂອງ boron nitride (BN), ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ບໍ່ແມ່ນ inferior ກັບເພັດໃນຄວາມແຂງກະດ້າງແລະອອກຊິໄດບໍ່ດີເພາະສະນັ້ນຈຶ່ງຖືກນໍາໃຊ້ສູງກະດາດຊາຍເປັນ.

ສານໄຊຢາໄນອະນົງຄະທາດປະກອບດ້ວຍກຸ່ມ CN ^-. Hydrogen ທາດໄຊຢາໄນຫຼື ກົດ hydrocyanic HCN, ແມ່ນສູງລະເຫີຍແລະອາຍແກັສພິດຮ້າຍແຮງທີ່ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ fumigation ແຮ່ໃນຂະບວນການອຸດສາຫະກໍາອື່ນໆ. Cyanogen (CN) ₂ ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນສານເຄມີລະດັບປານກາງແລະສໍາລັບ fumigation.

azide ແມ່ນທາດປະສົມທີ່ປະກອບດ້ວຍກຸ່ມຂອງສາມໄນໂຕຣເຈນໄວ້ປະລໍາມະນູ -N _{3 ໄດ້.} ສ່ວນໃຫຍ່ຂອງພວກເຂົາບໍ່ຫມັ້ນຄົງແລະລະອຽດອ່ອນທີ່ສຸດເພື່ອທົບທາງລົບ. ບາງສ່ວນຂອງເຂົາເຈົ້າ, ເຊັ່ນ: azide ນໍາ, Pb (N _{3) 2,} ຖືກນໍາໃຊ້ໃນລະເບີດແລະໄພເມີ. azide ເຊັ່ນ halogens, ພ້ອມພົວພັນກັບສານເສບຕິດອື່ນໆທີ່ຈະປະກອບຄໍາຂອງທາດປະສົມໄດ້.

ໄນໂຕຣເຈນເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງຫຼາຍພັນຂອງທາດປະສົມອົງໄດ້. ສ່ວນໃຫຍ່ຂອງພວກເຂົາແມ່ນມາຈາກແອມໂມເນຍ, hydrogen ສານໄຊຢາໄນ, ຢາໂນເຈນ, nitrous ຫຼືອາຊິດ nitric. amines, ອາຊິດ amino, ໃນທ່າມກາງການ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ຈາກແອມໂມເນຍຫລືທີ່ກ່ຽວຂ້ອງຢ່າງໃກ້ຊິດກັບມັນ. nitroglycerin ແລະ nitrocellulose - nitric esters. Nitrite ໄດ້ກະກຽມຈາກກົດ nitrous (hno _2). purine ແລະ alkaloids ແມ່ນທາດປະສົມ Heterocyclic ທີ່ໄນໂຕຣເຈນໄວ້ແທນຫນຶ່ງຫຼືຫຼາຍກວ່ານັ້ນອະຕອມຄາບອນ.

ຄຸນສົມບັດແລະຕິກິລິຍາ

ໄນໂຕຣເຈນແມ່ນຫຍັງ? ມັນເປັນ colorless, ອາຍແກັສທີ່ບໍ່ມີກິ່ນທີ່ຂົ້ນຢູ່ -195,8 ° C, ບໍ່ມີສີ, ນ້ໍາ viscosity ຕ່ໍ. ອົງປະກອບຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງ N ₂ ໂມເລກຸນ, ເປັນຕົວແທນໃນຮູບແບບດັ່ງກ່າວ: N ::: N:, ທີ່ພະລັງງານພັນທະນາການເທົ່າທຽມກັນກັບ 226 Kcal ຕໍ່ mole, ທີສອງພຽງແຕ່ carbon monoxide ອອກ (256 kilocalories ຕໍ່ mole). ສໍາລັບເຫດຜົນດັ່ງກ່າວນີ້, ພະລັງງານການເຄື່ອນໄຫວຂອງໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໂມເລກຸນແມ່ນສູງທີ່ສຸດ, ສະນັ້ນໃນເງື່ອນໄຂປົກກະຕິອົງປະກອບແມ່ນຂ້ອນຂ້າງ inert. ນອກຈາກນີ້, ຂໍໂມເລກຸນໄນໂຕຣເຈນໄວ້ຫມັ້ນຄົງຢ່າງຫຼວງຫຼາຍປະກອບສ່ວນໃຫ້ຄວາມບໍ່ແນ່ນອນ thermodynamic ຂອງທາດປະສົມໄນໂຕຣເຈນຫຼາຍ, ທີ່ເຊື່ອມຕໍ່, ເຖິງແມ່ນວ່າທີ່ເຂັ້ມແຂງພຽງພໍ, ແຕ່ການພົວພັນ inferior ໄນໂຕຣເຈນໂມເລກຸນ.

ຂ້ອນຂ້າງບໍ່ດົນມານີ້, ແລະຄວາມສາມາດຂອງໂມເລກຸນໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໄດ້ຄົ້ນພົບໂດຍບໍ່ຄາດຝັນໃຫ້ບໍລິການເປັນແກນສໍາລັບສານປະກອບສະລັບສັບຊ້ອນ. ການສັງເກດການແກ້ໄຂບັນຫາສະລັບສັບຊ້ອນ ruthenium ບາງສາມາດລະງັບໄນໂຕຣເຈນໄວ້ກັບບັນຍາກາດເຮັດໃຫ້ສິ່ງທີ່ໃນໄວໆນີ້ອາດຈະໄດ້ຮັບການພົບເຫັນວິທີການງ່າຍແລະດີກວ່າຂອງການແກ້ໄຂອົງປະກອບໄດ້.

Active ໄນໂຕຣເຈນສາມາດໄດ້ຮັບໂດຍຜ່ານອາຍແກັສຄວາມກົດດັນຕ່ໍາໂດຍຜ່ານການສູງແຮງດັນກັດໄຟຟ້າ. ຜະລິດຕະພັນແມ່ນອໍາພັນແລະຫຼາຍຫຼາຍຂຶ້ນພ້ອມສະຫນອງກ່ວາໂມເລກຸນ, hydrogen ປະລໍາມະນູ, ຊູນຟູຣິກ, ຟົດສະຟໍລັດແລະໂລຫະຕ່າງໆ, ແລະຍັງສາມາດ decomposing ບໍ່ກັບ N ₂ ແລະ O _2.

A ຄວາມເຂົ້າໃຈຊັດເຈນໃນສິ່ງທີ່ເປັນໄນໂຕຣເຈນ, ສາມາດໄດ້ຮັບເນື່ອງຈາກການໂຄງປະກອບການເອເລັກໂຕຣນິກຂອງຕົນທີ່ມີຮູບແບບ 1s 2s ^{2 2 3} 2p. ຫ້າໄຍເອເລັກໂຕຣນິກພາຍນອກເລັກນ້ອຍຫນ້າຈໍທີ່ຮັບຜິດຊອບໄດ້, ຜົນອອກມາໃນຄ່າໃຊ້ຈ່າຍປະສິດທິພາບ nuclear ຮູ້ສຶກຢູ່ໃນພາກພື້ນຂອງລັດສະຫມີ Covalent ໄດ້. ປະລໍາມະນູໄນໂຕຣເຈນໄວ້ແມ່ນຂ້ອນຂ້າງມີຂະຫນາດນ້ອຍແລະມີ electronegativity ສູງ, ຕັ້ງຢູ່ລະຫວ່າງກາກບອນແລະອົກຊີເຈນທີ່. ການຕັ້ງຄ່າ E ປະກອບມີສາມພາຍນອກເຄິ່ງຕາ, ເຮັດໃຫ້ການປະກອບສາມພັນທະບັດ Covalent. ດັ່ງນັ້ນ, ປະລໍາມະນູໄນໂຕຣເຈນໄວ້ຕ້ອງມີ reactivity ສູງສຸດກອບເປັນຈໍານວນທີ່ມີອົງປະກອບອື່ນໆຫຼາຍທີ່ສຸດສານປະກອບໄບນາລີຫມັ້ນຄົງ, ໂດຍສະເພາະໃນເວລາທີ່ອົງປະກອບອື່ນໆແມ່ນມີ electronegativity ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ສາຍພົວພັນ imparts ຂົ້ວທີ່ສໍາຄັນ. ໃນເວລາທີ່ອົງປະກອບອື່ນ electronegativity ຂົ້ວຕ່ໍາທີ່ຂຶ້ນກັບປະລໍາມະນູໄນໂຕຣເຈນໄວ້ປະຈຸລົບບາງສ່ວນ, ຊຶ່ງ frees ອິເລັກຕອນ unshared ຂອງຕົນເຂົ້າຮ່ວມໃນພັນທະບັດການປະສານງານ. ໃນເວລາທີ່ອົງປະກອບອື່ນ electronegativity ຫຼາຍໄນໂຕຣເຈນທີ່ຮັບຜິດຊອບໃນທາງບວກບາງສ່ວນ່ຈໍາກັດຄຸນສົມບັດຂອງຜູ້ໃຫ້ທຶນຂອງໂມເລກຸນ. ໃນກະແສໄຟຟ້າຕ່ໍາເນື່ອງຈາກເນື່ອງຈາກ electronegativity ທີ່ມີຄວາມຫມາຍເທົ່າອົງປະກອບອື່ນ, ການສື່ສານຫຼາຍຊະຫຼາຍກວ່າດຽວ. ຖ້າບໍ່ກົງກັນຂະຫນາດປະລໍາມະນູສາມາດຕ້ານການກໍ່ຕົວຂອງພັນທະບັດຫຼາຍທີ່ປະກອບເປັນເຄື່ອງພັນທະນາດຽວມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະອ່ອນແອຂ້ອນຂ້າງ, ແລະການເຊື່ອມຕໍ່ແມ່ນ unstable.

ເຄມີວິເຄາະ

ປົກກະຕິແລ້ວອັດຕາສ່ວນຂອງໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໃນການປະສົມອາຍແກັສດັ່ງກ່າວສາມາດໄດ້ຮັບການກໍານົດໂດຍການວັດແທກປະລິມານຂອງຕົນຫຼັງຈາກການດູດຊຶມຂອງອົງປະກອບອື່ນໆຂອງ reagents ເຄມີ. ການສະຫລາຍຕົວຂອງກົດກໍາມະຖັນໃນທີ່ປະທັບຂອງ mercury nitrate ໄດ້ປ່ອຍຜຸພັງ nitric, ທີ່ສາມາດວັດແທກເປັນອາຍແກັສໄດ້. ໄນໂຕຣເຈນແມ່ນການເປີດເສລີທາງຈາກທາດປະສົມອົງໃນເວລາທີ່ພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກໄຟໄຫມ້ໃນໄລຍະທີ່ຜຸພັງທອງແດງ, ແລະໄນໂຕຣເຈນໄວ້ຟຣີອາດຈະໄດ້ຮັບການວັດແທກເປັນອາຍແກັສຫຼັງຈາກການດູດຊຶມຂອງຜະລິດຕະພັນການເຜົາໃຫມ້ອື່ນໆ. ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກວິທີ Kjeldahl ສໍາລັບການຕັດສິນຂອງສານທີ່ພິຈາລະນານີ້ໃນທາດປະສົມອົງປະກອບໃນ decomposing ປະສົມທີ່ມີກົດກໍາມະຖັນເຂັ້ມແຂງ (ທາງເລືອກທີ່ມີ mercury ຫຼື oxide ຂອງຕົນ, ແລະເກືອຕ່າງໆ). ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໄດ້ຖືກປ່ຽນໃຈເຫລື້ອມໃສ ammonium sulfate. ເພີ່ມ sodium hydroxide ອອກແອມໂມເນຍ, ເຊິ່ງເກັບກໍາຂໍ້ໂດຍກົດທໍາມະດາ; ຈໍານວນເງິນເຫລືອຂອງອາຊິດ unreacted ຖືກກໍານົດຫຼັງຈາກນັ້ນໂດຍ titration.

ຄວາມສໍາຄັນທາງຊີວະພາບແລະການ Physiological

ພາລະບົດບາດຂອງໄນໂຕຣເຈນໃນເລື່ອງດໍາລົງຊີວິດໄດ້ຢັ້ງຢືນວ່າກິດຈະກໍາການ Physiological ຂອງທາດປະສົມອົງ. ສິ່ງມີຊີວິດທີ່ບໍ່ສາມາດໃຊ້ອົງປະກອບທາງເຄມີຂອງຕົນເອງນີ້ຄວນມີການເຂົ້າເຖິງສານປະກອບຂອງ. ດັ່ງນັ້ນ, fixation ໄນໂຕຣເຈນໄວ້ເປັນສິ່ງຈໍາເປັນ. ໃນລັກສະນະນີ້ເກີດຂຶ້ນເປັນຜົນມາຈາກສອງຂະບວນການພື້ນຖານ. ຫນຶ່ງແມ່ນຜົນກະທົບຂອງພະລັງງານໄຟຟ້າເພື່ອບັນຍາກາດດັ່ງກ່າວ, ສະນັ້ນວ່າໄນໂຕຣເຈນແລະອອກຊິເຈນໂມເລກຸນແຍກຕົວອອກ, ອະນຸຍາດໃຫ້ປະລໍາມະນູຟຣີທີ່ຈະປະກອບບໍ່ແລະບໍ່ _2. Dioxide ຫຼັງຈາກນັ້ນ reacts ກັບນ້ໍາ: 3NO ₂ + H ₂ O → 2HNO ₃ + ບໍ່.

hno ₃ ແມ່ນລາຍແລະມາຫາໂລກຈາກຝົນຕົກຫນັກໃນຮູບແບບຂອງສຸລາອ່ອນແອໄດ້. ໃນທີ່ສຸດກົດກາຍເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງໄນໂຕຣເຈນໄວ້ດິນອະນຸຍາດຂອງທີ່ເປັນທໍາມະຊາດເພື່ອປະກອບເປັນ nitrites ແລະ nitrates. ເນື້ອໃນຂອງ N ໃນດິນປູກຝັງປົກກະຕິແລ້ວການຟື້ນຟູໂດຍຜ່ານການຈະເລີນພັນທີ່ມີ nitrates ແລະເກືອແອມໂມນຽມ. Spin ສັດແລະພືດແລະ decomposition ຂອງເຂົາເຈົ້າຈະກັບຄືນມາປະສົມໄນໂຕຣເຈນໃນດິນແລະທາງອາກາດ.

ທີ່ສໍາຄັນອີກປະການຫນຶ່ງການແກ້ໄຂທໍາມະຊາດເປັນກິດຈະກໍາທີ່ສໍາຄັນຂອງພືດຕະກູນຖົ່ວ. ເນື່ອງຈາກ symbiosis ກັບເຊື້ອແບັກທີເຣັຍ, ວັດທະນະທໍາເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນສາມາດແປງໄນໂຕຣເຈນໄວ້ກັບບັນຍາກາດໂດຍກົງເຂົ້າໄປໃນສານປະກອບຂອງ. ຈຸລິນຊີບາງຊະນິດເຊັ່ນ Azotobacter Chroococcum ແລະ Clostridium pasteurianum, ມີຄວາມສາມາດທີ່ຈະແກ້ໄຂ N. ຂອງຕົນເອງ

ອາຍແກັສຂອງຕົນເອງ, ເປັນ inert, ເປັນອັນຕະລາຍ, ຍົກເວັ້ນເວລາທີ່ພວກເຂົາເຈົ້າຫາຍໃຈພາຍໃຕ້ຄວາມກົດດັນ, ແລະມັນໄດ້ຖືກລາຍໃນເລືອດແລະນ້ໍາຂອງຮ່າງກາຍທີ່ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງ. ນີ້ເປັນສາເຫດຂອງຜົນກະທົບຂອງຢາເສບຕິດ, ແລະຖ້າຫາກວ່າຄວາມກົດດັນໄດ້ຖືກຫຼຸດລົງຢ່າງວ່ອງໄວເກີນໄປ, ເກີນໄນໂຕຣເຈນຖືກປ່ອຍອອກມາເປັນຟອງອາຍແກັສຢູ່ໃນສະຖານທີ່ທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງຮ່າງກາຍ. ນີ້ສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດອາການເຈັບປວດໃນກ້າມຊີ້ນແລະຂໍ່ກະດູກ, ເປັນລົມ, ການອໍາມະພາດບາງສ່ວນແລະແມ້ກະທັ້ງການເສຍຊີວິດ. ອາການເຫຼົ່ານີ້ໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າ decompression ຄວາມເຈັບປ່ວຍ. ດັ່ງນັ້ນ, ຜູ້ທີ່ຖືກບັງຄັບໃຫ້ຫາຍໃຈທາງອາກາດໃນສະຖານະການດັ່ງກ່າວຈະຕ້ອງຊ້າຫຼາຍເພື່ອຫຼຸດຜ່ອນຄວາມກົດດັນໃນການເປັນປົກກະຕິກັບໄນໂຕຣເຈນໄວ້ເກີນອອກຜ່ານປອດໂດຍບໍ່ມີການສ້າງຕັ້ງຂອງຟອງອາກາດ. A ທາງເລືອກທີ່ດີຄືການໃຊ້ສ່ວນຜະສົມ breathable ຂອງອົກຊີເຈນທີ່ແລະ helium. Helium ເປັນຫຼາຍຫນ້ອຍລະລາຍໃນນ້ໍາຂອງຮ່າງກາຍ, ແລະຄວາມສ່ຽງຕໍ່ການຫຼຸດລົງ.

ໄອໂຊໂທບ

ໄນໂຕຣເຈນຢູ່ເປັນສອງ isotopes ຫມັ້ນຄົງ ¹⁴ N (99,63%) ແລະ ¹⁵ N (0,37%). ພວກເຂົາເຈົ້າສາມາດໄດ້ຮັບການແຍກອອກຈາກການແລກປ່ຽນທາງເຄມີຫຼືໂດຍການແຜ່ກະຈາຍຄວາມຮ້ອນ. ມະຫາຊົນໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໃນຮູບແບບຂອງໄອໂຊໂທບກໍາມັນຕັງສີປອມແມ່ນຢູ່ໃນລະດັບ 10-13 ແລະ 16-24 ໄດ້. ຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງທີ່ສຸດເຄິ່ງຫນຶ່ງຂອງຊີວິດຂອງ 10 ນາທີ. ຫນ້າທໍາອິດເກີດຂຶ້ນເອງ transmutation nuclear ໄດ້ເຮັດໃນປີ 1919 ໂດຍນັກຟິສິກອັງກິດ Ernest Rutherford, ເຊິ່ງ bombarding ໄນໂຕຣເຈນ 14 ບໍ່ມີເພດ; ອະນຸພາກໄດ້ແກນ, 17 ອອກຊິເຈນແລະໂປຕອນ.

ຄຸນສົມບັດ

ສຸດທ້າຍບອກຄຸນສົມບັດພື້ນຖານຂອງໄນໂຕຣເຈນ:

• ຈໍານວນປະລໍາມະນູ: 7.
• ນ້ໍາຫນັກປະລໍາມະນູໄນໂຕຣເຈນ: 14,0067.
• ຈຸດ melting: -209,86 ° C.
• ຈຸດເດືອດ: -195,8 ° C.
• ຄວາມຫນາແຫນ້ນ (1 atm, 0 ° C): 1,2506 ກຼາມຂອງໄນໂຕຣເຈນໄວ້ຕໍ່ລິດ.
• ລັດຜຸພັງນັ້ນສົນທິສັນຍາຂອງ -3, +3, +5.
• ການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກ: 1s 2s ^{2 2 3} 2p.