ແມ່ນຄວາມຮ້ອນຂອງຕິກິຣິຍາແນວໃດ

ເຖິງແມ່ນວ່າຈະຄຸ້ນເຄີຍກັບຄໍາວ່າ "enthalpy ມາດຕະຖານຂອງການສ້າງຕັ້ງ" ເກີດຂຶ້ນໃນສ່ວນໃຫຍ່ຂອງບົດຮຽນຂອງເຄມີສາດໄດ້, ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ມັນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງຫຼາຍ. ມັນເປັນການຍາກທີ່ຈະຈິນຕະນາການຜ່ານໃດໆຂອງກິດຈະກໍາ, ເຊິ່ງຈະບໍ່ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ປະກົດການນີ້.

ຕໍ່ໄປນີ້ແມ່ນຕົວຢ່າງຂອງພຽງແຕ່ບາງສ່ວນຂອງເຂົາເຈົ້າ, ຊຶ່ງເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະຮູ້ສິ່ງທີ່ເປັນຄວາມຮ້ອນຂອງຕິກິຣິຍາໄດ້. ໃນປັດຈຸບັນ, ອຸດສາຫະກໍາລົດໃຫຍ່ໄດ້ຖືກພັດທະນາໃນອັດຕາ fantastic: ຈໍານວນຂອງເຄື່ອງເພີ່ມຫຼາຍຄັ້ງໃນແຕ່ລະປີ. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ແຫຼ່ງພະລັງງານຕົ້ນຕໍສໍາລັບພວກເຂົາແມ່ນນ້ໍາມັນ (ການພັດທະນາທາງເລືອກແມ່ນຍັງຢູ່ໃນການ realization ຂອງຕົນພຽງແຕ່ໃນສອງສາມ prototypes ກ). ການປັບກະພິບກໍາລັງນ້ໍາມັນໃຊ້ສານເຕີມແຕ່ງພິເສດທີ່ຫຼຸດຜ່ອນຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງລະເບີດໄດ້. A ຍົກຕົວຢ່າງ striking - monomethylaniline. ຕາມຄວາມຮ້ອນໄດ້ຮັບການຄໍານວນຂອງຕິກິຣິຍາ, ຊຶ່ງໃນກໍລະນີນີ້ແມ່ນ -11-19 kJ / mol.

ບໍລິເວນອື່ນຂອງຄໍາຮ້ອງສະຫມັກ - ອຸດສາຫະກໍາສະບຽງອາຫານ. ໂດຍບໍ່ມີການສົງໃສເປັນ, ໃຜຜູ້ທີ່ໄດ້ຮັບຄ່າຈ້າງເອົາໃຈໃສ່ກັບຕົວຊີ້ວັດພະລັງງານຂອງຜະລິດຕະພັນ. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ການຄວາມຮ້ອນ calorific ຂອງຕິກິຣິຍາແລະທີ່ກ່ຽວຂ້ອງໂດຍກົງນັບຕັ້ງແຕ່ຄວາມຮ້ອນທີ່ປ່ອຍອອກມາໃນລະຫວ່າງການອອກຊິເດຊັນຂອງອາຫານໄດ້. ການປັບອາຫານຂອງທ່ານໂດຍອີງໃສ່ຂໍ້ມູນເຫຼົ່ານີ້, ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະບັນລຸເປົ້າຫມາຍການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມສໍາຄັນໃນນ້ໍາຫນັກຮ່າງກາຍ. ເຖິງວ່າຈະມີຄວາມຈິງທີ່ວ່າຄວາມຮ້ອນຂອງຕິກິຣິຍາໄດ້ຖືກວັດແທກໃນຈູ, ພະລັງງານ, ແລະລະຫວ່າງເຂົາເຈົ້າມີຄວາມສໍາພັນໂດຍກົງ: 4 J = 1 kcal. ຈໍານວນປະມານ (ນ້ໍາຫນັກ) ປົກກະຕິແລ້ວແມ່ນລະບຸໄວ້ໃນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບອາຫານ.

ຕອນນີ້ຂໍໃຫ້ພວກເຮົາເຮັດໃຫ້ທິດສະດີແລະໃຫ້ຄໍານິຍາມໄດ້. ເພາະສະນັ້ນ, ຜົນກະທົບຄວາມຮ້ອນສະແດງເຖິງການ ຈໍານວນຂອງຄວາມຮ້ອນ ເປີດເສລີທາງການຫລືເອົາໃຈໃສ່ໂດຍລະບົບ, ການໄຫຼເຂົ້າໃນບົດເພງວ່າ ຂະບວນການທາງເຄມີ. ຄວນຈະໄດ້ຮັບ borne ຢູ່ໃນໃຈວ່າໃນນອກເຫນືອໄປຈາກລັງສີຄວາມຮ້ອນອາດຈະຖືກສ້າງຂຶ້ນ. enthalpy ມາດຕະຖານຂອງການສ້າງຕັ້ງເປັນຈໍານວນຫລາຍເທົ່າທຽມກັນກັບຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງການລະດັບພະລັງງານຂອງລະບົບດັ່ງກ່າວ: ໃນເບື້ອງຕົ້ນແລະດິນແຂງ. ຖ້າຫາກວ່າຕິກິຣິຍາເກີດຂຶ້ນທີ່ຈະລະງັບຄວາມຮ້ອນຈາກສະພາບແວດລ້ອມໄດ້, ຫຼັງຈາກນັ້ນພວກເຮົາເວົ້າພາສາຂອງຂະບວນການ endothermic. ຕາມຄວາມເຫມາະສົມ, ພະລັງງານຄວາມຮ້ອນປ່ອຍຄາຍຄວາມຮ້ອນລັກສະນະ. ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນຂ້ອນຂ້າງງ່າຍທີ່ຈະແຍກແຍະວ່າມູນຄ່າຂອງພະລັງງານທັງຫມົດອອກເປັນຜົນມາຈາກການຕິກິຣິຍາໄດ້, ແມ່ນຫຼາຍກ່ວາທີ່ບໍລິໂພກສໍາລັບການເລີ່ມຕົ້ນຂອງຕົນ (ຕົວຢ່າງ, ການພະລັງງານຄວາມຮ້ອນຂອງນໍ້າມັນເຊື້ອໄຟເຜົາໄຫມ້), ຄາຍຄວາມຮ້ອນນີ້. ແຕ່ສໍາລັບການສະຫລາຍຕົວນ້ໍາເຂົ້າໄປໃນ hydrogen ແລະກາກບອນແລະ monoxide ກາກບອນ ມີຄວາມຈໍາເປັນທີ່ຈະໃຊ້ຈ່າຍພະລັງງານພິເສດສໍາລັບການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ, ສະນັ້ນມັນຖືການດູດຊຶມຂອງຕົນ (endothermy).

ຄິດໄລ່ຄວາມຮ້ອນຂອງຕິກິຣິຍາໂດຍການນໍາໃຊ້ສູດທີ່ຮູ້ຈັກ. ໃນການຄິດໄລ່ໄດ້, ຜົນກະທົບຄວາມຮ້ອນແມ່ນ denoted by Q (ຫຼື້ໍາຈືດ). ຄວາມແຕກຕ່າງໃນປະເພດຂອງຂະບວນການ (endo ຫຼື exo-), ດັ່ງນັ້ນ Q = - ້ໍາຈືດ. ສົມຜົນເຄມີຄວາມຮ້ອນສົມມຸດສະແດງເຖິງມູນຂອງຜົນກະທົບຄວາມຮ້ອນແລະນ້ໍາຢາ (ຄວາມຈິງແລະການຄິດໄລ່ໄດ້ຢ່າງສິ້ນເຊີງ) ເປັນ. peculiarity ຂອງສະມະການເຫຼົ່ານີ້ຢູ່ໃນຄວາມເປັນໄປໄດ້ຂອງການເຄື່ອນຍ້າຍຂະຫນາດຂອງຜົນກະທົບຄວາມຮ້ອນແລະສານເສບຕິດດ້ວຍຕົນເອງໃນພາກສ່ວນທີ່ແຕກຕ່າງກັນໄດ້. ບາງທີອາດມີການຫັກລົບ termwise ຫຼືນອກຈາກນັ້ນ formulas ດ້ວຍຕົນເອງ, ແຕ່ວ່າມີ ສະຖານະການການລວມຕົວຂອງສານ.

ຕໍ່ໄປນີ້ແມ່ນຕົວຢ່າງຂອງຕິກິລິຍາເປັນ ຂອງການເຜົາໃຫມ້ methane, ກາກບອນ, hydrogen:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) C + O2 = CO2 + 394 kJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

ໃນປັດຈຸບັນການຫັກລົບ 2 ແລະ 3 ຈາກທັງຫມົດ 1 (ດ້ານຂວາຂອງສິດທິໃນການ, ປະໄວ້ - ຈາກຊ້າຍ).

ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຮົາໄດ້ຮັບ:

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 - 572 = - 76 kJ.

ຖ້າຫາກວ່າຕ່ອນທັງຫມົດຄູນ - 1 (ເອົາຄ່າລົບ), ພວກເຮົາໄດ້ຮັບ:

C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.

ແນວໃດໃຜສາມາດຕີຄວາມຫມາຍຜົນໄດ້ຮັບ? ຜົນກະທົບຄວາມຮ້ອນທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນໄລຍະການສ້າງຕັ້ງຂອງ methane ຈາກກາກບອນແລະໄຮໂດເຈນ, ແມ່ນ 76 J ຕໍ່ mole ຂອງອາຍແກັສຜະລິດຕະພັນ. ນອກຈາກນີ້ຈາກສູດໄດ້ວ່າ ພະລັງງານຄວາມຮ້ອນ ຈະຖືກເປີດເຜີຍ, ວ່າແມ່ນ, ພວກເຮົາກໍາລັງລົມກັນກ່ຽວກັບຂະບວນການຄາຍຄວາມຮ້ອນ. ການຄິດໄລ່ທີ່ຄ້າຍຄືກັນສາມາດຫຼີກເວັ້ນການຈໍາເປັນສໍາລັບການຫ້ອງທົດລອງທັນທີທັນໃດທີ່ມີມັກຈະມີຄວາມຫຍຸ້ງຍາກ.