ປັດໄຈຜົນກະທົບຕໍ່ອັດຕາການຕິກິຣິຍາເຄມີ

ມີແນວຄວາມຄິດຂອງ "ຄວາມໄວ" ປົກກະຕິແລ້ວພົບໃນໄລຍະການທາງດ້ານຮ່າງກາຍ. ຄໍານິຍາມທົ່ວໄປຂອງຄວາມໄວສູງຄ່າທີ່ສະແດງໃຫ້ເຫັນວິທີການປ່ຽນແປງລັກສະນະໃດຕໍ່ຫົວຫນ່ວຍຂອງທີ່ໃຊ້ເວລາ.

ເຄມີສາດນໍາໃຊ້ຄໍານິຍາມ "ອັດຕາການຕິກິຣິຍາເຄມີ." ປະເພດນີ້ກໍານົດວິທີການຫຼາຍຕໍ່ເວລາຫນ່ວຍບໍລິການແມ່ນແຕກຕ່າງກັນເອກເລີ່ມ reagents ຫຼືຜະລິດຕະພັນຕິກິຣິຍາໄດ້.

ເພື່ອປະເມີນອັດຕາການ, ມີການປ່ຽນແປງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງຫ້ອງການໃຫຍ່ຂອງໄດ້.

ຂະບວນການທີ່ຫນ້າສົນໃຈຫຼາຍທີ່ສຸດໃນສະພາບແວດລ້ອມເປັນເນື້ອດຽວກັນ. Homogeneous (ເອກະພາບ) ລະບົບມີຄວາມແຫຼວຫຼືອາຍແກ. ຕິກິລິຍາເຫຼົ່ານີ້ໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່ໃນຢ່າງເຕັມທີ່. ອັດຕາຕິກິຣິຍາເຄມີສໍາລັບການດັ່ງກ່າວລະບົບການປ່ຽນແປງອັດຕາສ່ວນເອກໄດ້ຖືກຄໍານວນແລະໄລຍະຫ່າງທີ່ໃຊ້ເວລາໃນໄລຍະທີ່ຕິກິຣິຍານີ້ເກີດຂຶ້ນ.

ທີ່ບໍ່ແມ່ນການ homogeneous (heterogeneous) ຂອງລະບົບ ແມ່ນເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ທີ່ຫມັ້ນຄົງ - ອາຍແກັສ, ທີ່ຫມັ້ນຄົງ - ນ້ໍາແລະອາຍແກັສ - ນ້ໍາ. ໃນລະບົບຕິກິຣິຍາເຫຼົ່ານີ້ເກີດຂຶ້ນໄດ້ທຸກພື້ນຜິວຊາຍແດນໄລຍະການ. ອັດຕາການຕິກິລິຍາທາງເຄມີໃນລະບົບ heterogeneous ໄດ້ກໍານົດຈໍານວນຂອງ moles ຂອງສານທີ່ໄດ້ເຂົ້າໄປຫຼືສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍການເປີດເຜີຍຫນ່ວຍດ້ານຕໍ່ທີ່ໃຊ້ເວລາຫນ່ວຍບໍລິການ.

ປັດໄຈຜົນກະທົບຕໍ່ອັດຕາການຕິກິຣິຍາເຄມີ

ຜົນກະທົບຕໍ່ການຕອບສະຫນອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານ, ອຸນຫະພູມໄດ້ປາກົດຕົວຂອງຝັງ (inhibitor), ເນື້ອທີ່ຂອງການຕິດຕໍ່ແລະທໍາມະຊາດຂອງສ່ວນປະກອບຢ່າງຫ້າວຫັນ.

ຫນ້າທໍາອິດ, ອັດຕາການຕິກິຣິຍາເຄມີແມ່ນຂຶ້ນກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ reactant ໄດ້. ມັນຈະເລີນເຕີບໂຕໃນອັດຕາສ່ວນກົງກັບຜະລິດຕະພັນຂອງຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້. ເຫດຜົນສໍາລັບການເພີ່ມທະວີຄວາມໄວເພີ່ມຂຶ້ນຂອງປະລິມານຂອງນ້ໍາຢາທີ່ເຮັດ collisions ອະນຸພາກເນື່ອງຈາກການເພີ່ມຈໍານວນຂອງພວກເຂົາຕໍ່ປະລິມານຫນ່ວຍ.

ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງອັດຕາການໄຫລ ຂອງຂະບວນການທາງເຄມີ ກໍ່ໃຫ້ເກີດການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງອຸນຫະພູມ. ຕິກິລິຍາທາງເຄມີ ທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນລະບົບການຄຸ້ມຄອງ (ວິທີແກ້ໄຂສະພາບຄ່ອງ, ປະສົມອາຍແກັສ) ເກີດຂຶ້ນເນື່ອງຈາກການ collision ຂອງອົງປະກອບ (ອະນຸພາກ). ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ບໍ່ສະເຫມີຂະແຫນງນ້ໍາຢາເຮັດໃຫ້ຜະລິດຕະພັນໃຫມ່. ພຽງແຕ່ອະນຸພາກມີການເຄື່ອນໄຫວທີ່ໄດ້ເພີ່ມຂຶ້ນພະລັງງານ, ສາມາດດໍາເນີນການຕິກິຣິຍາເຄມີ.

ມີອຸນຫະພູມເພີ່ມທະວີການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງ ພະລັງງານ kinetic ຂອງ ຊະນິດພັນຂອງສານເຄມີແລະຈໍານວນຂອງຊະນິດພັນການເຄື່ອນໄຫວຍັງໄດ້ເພີ່ມຂຶ້ນ. ດັ່ງນັ້ນ, ຕິກິຣິຍາທີ່ຈະເກີດຂຶ້ນໃນອຸນຫະພູມສູງກ່ວາຢູ່ໃນຕ່ໍາ. ກໍານົດວິທີການອັດຕາການຕິກິຣິຍາແມ່ນຂຶ້ນກັບອຸນຫະພູມ, ໂດຍທົ່ວໄປອະນຸຍາດໃຫ້ van't Hoff. postulate ນີ້ວ່າເປັນການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງອຸນຫະພູມສໍາລັບທຸກສິບອົງສາເຊນຊຽດ, ອັດຕາຕິກິຣິຍາເຄມີໄດ້ຖືກເພີ່ມຂຶ້ນໂດຍເວລາ 3-4. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ນີ້ໂດຍທົ່ວໄປເຮັດໃຫ້ຄຸນຄ່າໂດຍປະມານ, ແລະມັນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ພຽງແຕ່ສໍາລັບ orienting ການປະເມີນຜົນໃນເບື້ອງຕົ້ນຂອງອິດທິພົນຂອງອຸນຫະພູມ.

ຜົນກະທົບຢ່າງໃຫຍ່ຫຼວງຕໍ່ຄວາມໄວຂອງຕິກິຣິຍາໄດ້ເຮັດໃຫ້ມີຂອງຝັງຂອງ - ສານເສບຕິດທີ່ເລັ່ງຂະບວນການທາງເຄມີໃດຫນຶ່ງ. catalysts ໂຕ້ຕອບກັບນ້ໍາຢາໃນການປະກອບສານເຄມີລະດັບປານກາງ, ແລະໃນຕອນທ້າຍຂອງຕິກິຣິຍາຂອງພວກເຂົາເຈົ້າຖືກປ່ອຍອອກມາ. ອີງຕາມການ ສະຖານະຂອງການລວມຕົວ ຈໍາແນກ catalysts homogeneous ແລະ heterogeneous.

ສານຕ້ອງຫ້າມທີ່ຍັບຍັ້ງການຕິກິຣິຍາ, ເອີ້ນວ່າທາດຍັບຍັ້ງການ.

ອັດຕາຕິກິຣິຍາຍັງຂຶ້ນຢູ່ກັບພື້ນທີ່ຮ່ວມມືລະຫວ່າງເພື່ອນກັບ reactant ໄດ້. ໃນຄໍາສັ່ງທີ່ຈະເພີ່ມທະວີການລັກສະນະດັ່ງກ່າວນີ້, ສານເຄມີແມ່ນ milled. ໄດ້ປະລິນຍາສູງສຸດຂອງ comminuted ແມ່ນບັນລຸໄດ້ໂດຍ dissolving reagents ໄດ້. ເພາະສະນັ້ນ, ຕິກິລິຍາໄວເກີດຂຶ້ນໃນການແກ້ໄຂ.

reactant ລັກສະນະຍັງມີອິດທິພົນອັດຕາການຕິກິຣິຍາ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ທາດເຫຼັກແລະ magnesium ມີຄວາມໄວທີ່ແຕກຕ່າງກັນໃນການໂຕ້ຕອບທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນດຽວກັນຂອງອາຊິດ. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກກິດຈະກໍາທາງເຄມີທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງໂລຫະເຫຼົ່ານີ້.