ການແຍກຕົວອອກຂອງເກືອ, ອາຊິດແລະເປັນດ່າງ. ທິດສະດີແລະພາກປະຕິບັດຄໍາຮ້ອງສະຫມັກ

ສໍາລັບເຄມີທາງດ້ານຮ່າງກາຍແລະຊີວະເຄມີຂະບວນການໂດຍລວມເປັນປົກກະຕິທີ່ອະນຸພາກເລື່ອງ - ໂມເລກຸນ, ions (ອະນຸພາກປະຈຸບວກເອີ້ນວ່າໄອອອນບວກແລະອະນຸພາກຄ່າທໍານຽມທາງລົບ, ເອີ້ນວ່າ anions) ອະນຸມູນອິສະຫລາຍເປັນອະນຸພາກຂະຫນາດນ້ອຍກວ່າ. ຂະບວນການນີ້ແມ່ນເອີ້ນວ່າການແຍກຕົວອອກ, ຊຶ່ງເປັນພາສາລາຕິນ "dissociation" ຫມາຍຄວາມວ່າ "ແຍກຕ່າງຫາກ." ມັນແມ່ນ characterized by ຕົວຊີ້ວັດດັ່ງກ່າວວ່າ "ປະລິນຍາຂອງການແຍກຕົວອອກ", ສະແດງໃຫ້ເຫັນອັດຕາສ່ວນຂອງອະນຸພາກ Dissociatives ກັບຈໍານວນທັງຫມົດຂອງອະນຸພາກກ່ອນທີ່ຈະ collapse ການ, ie, ແຕ່ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງອະນຸພາກທີ່ disintegrated ໄດ້. ຂະບວນການຂອງ disintegration ຂອງອະນຸພາກທີ່ອາດຈະເກີດຂຶ້ນເປັນຜົນມາຈາກການປະຕິບັດສະເພາະໃດຫນຶ່ງກ່ຽວກັບສານເສບຕິດ, ລັກສະນະຂອງຜົນກະທົບເຫຼົ່ານີ້ຕັດສິນກໍານົດປະເພດຂອງການແຍກຕົວອອກໄດ້. ເພາະ dissociation ຮ້ອນ, photodissociation, dissociation ພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງ radiation ionizing, dissociation ເອເລັກໂຕນິກໄດ້. ການແຍກຕົວອອກເປັນກົງກັນຂ້າມຂອງສະມາຄົມແລະການລຽງຄືນໃຫມ່ໄດ້. ຂະບວນການນີ້ແມ່ນມັກຈະສັບສົນກັບ ionization.

ການແຍກຕົວອອກເອເລັກໂຕນິກແມ່ນປະເພດຂອງການແຍກຕົວອອກເປັນ, ເກີດຂຶ້ນພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງ molecules solvent ແລະຫມີສວນ່ Polar ມີລັກສະນະທາງເຄມີ. ສານຕ້ອງຫ້າມທີ່ສາມາດແຍກຕົວອອກໃນ solvent ເປັນໄອອອນແລະດໍາເນີນການໃນປະຈຸບັນໄຟຟ້າ, ເອີ້ນວ່າໄຟຟ້າ (ອາຊິດ, ເກືອ, ຖານ). ສານຕ້ອງຫ້າມທີ່ໃນເວລາທີ່ລາຍໄດ້ແຍກຕົວອອກເປັນໄອອອນ (ໂລກກີນເຫລົ້າຫລາຍ, esters, ຄາໂບໄຮເດດ, ແລະອື່ນໆ) ບໍ່ electrolytes. The electrolytes ສໍາຄັນທີ່ສຸດ solvent - ນ້ໍາ. ຕົວຂອງມັນເອງນ້ໍາແມ່ນສະເປັນ electrolyte ອ່ອນແອ. solvents Polar (ເຊັ່ນ: ເອທານອນ, ແອມໂມເນຍແລະກົດອະຊິຕິກ) ຍັງສາມາດລະລາຍ electrolytes ໄດ້. ການແຍກຕົວອອກຂອງອາຊິດ, ເປັນດ່າງເຊັ່ນ: ການແຍກຕົວອອກຂອງເກືອທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນວິທີແກ້ໄຂມີນ້ໍາ. ເກືອຂອງ - ລະດັບຂອງສານເຄມີທີ່ molecules ແມ່ນປະກອບດ້ວຍອະນຸພາກປະຈຸບວກ (ປະຈຸບວກໂລຫະ), ແລະອະນຸພາກຄ່າທໍານຽມທາງລົບ (ອາຊິດຕົກຄ້າງ anion) ນີ້. ເກືອນອກຈາກນັ້ນກົດ, ບໍ່ເຫມືອນກັບເກືອທໍາມະດາປະກອບດ້ວຍສອງປະເພດຂອງປະຈຸບວກ (ໂລຫະແລະ hydrogen) ແລະເປັນສານຕົກຄ້າງ anion ກົດ. ໃນເວລາທີ່ລາຍໃນນ້ໍາ molecules ເນົ່າເປື່ອຍໃນ ions ເກືອໄດ້. ເກືອສາມາດໄດ້ຮັບການຟື້ນຟູ evaporate ນ້ໍາໄດ້.

ຈໍາແນກລະຫວ່າງ electrolytes ທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະອ່ອນແອ. ໃນຄລາສສິກ ທິດສະດີຂອງການແຍກຕົວອອກເອເລັກໂຕນິກ ຂະບວນການຍອມຮັບພິຈາລະນາພາບປີ້ນກັບກັນ, ແຕ່ນົດນີ້ນໍາໃຊ້ພຽງແຕ່ກັບ electrolytes ອ່ອນແອໃນການແກ້ໄຂ dilute. ເປັນ dissociation ເອເລັກໂຕນິກຂອງອາຊິດຖານ, ເກືອ, ເປັນຂະບວນການ irreversible, ນັບຕັ້ງແຕ່ເກືອ (virtually ທັງຫມົດຍົກເວັ້ນສະເພາະໃດຫນຶ່ງສະລັບສັບຊ້ອນ), ອາຊິດແລະຖານ (ຜູ້ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນດ້ວຍດ່າງແລະເປັນດ່າງໂລຫະ) ແມ່ນ electrolytes ທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະໂມເລກຸນໃນການແກ້ໄຂຄວາມອ່ອນແອຫມົດ (100 %) ເວດວິເຂົ້າໄປໃນ ions. electrolytes ທີ່ເຂັ້ມແຂງ: NaCl (sodium chloride), HNO3 (ກົດໄນຕິກ), HClO3 (ກົດ chloric), CaCl2 (ທາດການຊຽມ chloride), NaOH (sodium hydroxide). electrolytes ອ່ອນແອ: NH4OH (ammonium hydroxide), H2CO3 (ອາຊິດກາກບອນ), CH3COOH (ກົດອະຊິຕິກ) ແລະສ່ວນໃຫຍ່ຂອງ ອາຊິດອົງຄະ ແລະຖານ. ພວກເຂົາເຈົ້າໃນເວລາທີ່ລາຍໃນນ້ໍາສາມາດແຍກຕົວອອກບາງສ່ວນ (ໂດຍປົກກະຕິ, ຄ່ານີ້ຢູ່ລະຫວ່າງ 1 ກັບ 10%).

ເພາະສະນັ້ນ, ຍື່ນຍັນວ່າການແກ້ໄຂຂອງ electrolyte ທີ່ເຂັ້ມແຂງປະກອບດ້ວຍພຽງແຕ່ ions, ແລະໃນການແກ້ໄຂຂອງ electrolytes ອ່ອນແອ, ສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນ molecules nondecomposed ຂອງເລື່ອງໄດ້. ການແຍກຕົວອອກຂອງເກືອນໍາໄປສູ່ການຄວາມຈິງທີ່ວ່າໃນການແກ້ໄຂບັນຈຸ ion ໂລຫະເທົ່ານັ້ນແລະເປັນ residue ກົດ (ຕຢ: sodium Na + ປະຈຸບວກແລະ chlorine anion CL-) ແລະໂມເລກຸນ nondecomposed (NaCl) ມີເກືອ. ເກືອຂອງອາຊິດ dissociation ນໍາໄປສູ່ການສ້າງຕັ້ງໃນການແກ້ໄຂຂອງປະຈຸບວກໂລຫະ, hydrogen ປະຈຸບວກແລະສານຕົກຄ້າງ anion ກົດ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ເກືອອາຊິດ NaHCO3 (sodium bicarbonate) dissociates ໃນ sodium ປະຈຸບວກ (Na +), ໄຮໂດເຈນໄອອອນບວກ (H) ແລະເປັນ anion ຂອງກາກບອນ residue ກົດອາຊິດ (SO3-).

ຖ້າຫາກວ່າການແກ້ໄຂ (melt) ຖືກຈັດໃສ່ໃນ electrolyte ສັບມືຖືເອເລັກໂຕນິກ (ເຮືອກັບແອໂນດະແລະ cathode), ໃນເວລາທີ່ແຮງດັນໄຟຟ້າໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອເລີ່ມຕົ້ນການເຄື່ອນໄຫວທາງຂອງອະນຸພາກທີ່ເອີ້ນເກັບຈາກ electrodes ເສຍຄ່າໃຊ້ຈ່າຍກົງກັນຂ້າມ: ປະຈຸບວກໃນທາງບວກ - ກັບ cathode ຄິດຄ່າທໍານຽມທາງລົບ, ໃນຂະນະທີ່ anions ລົບ - ເພື່ອໄປໃນທາງບວກຄ່າທໍານຽມ anode. ຄຸນສົມບັດຂອງອີເລກດັ່ງກ່າວນີ້, ໂດຍສະເພາະ, ເກືອ dissociation ນິຍົມໃຊ້ໃນສິນລະປະການ. electrolysis ແມ່ນໄດ້ດໍາເນີນການຜະລິດອຸດສາຫະກໍາອາລູມີນຽມ, ທອງແດງ (ໂດຍທີ່ຫລອມໂລຫະຂອງເຄື່ອງເອເລັກ). Electrolysis ສາມາດຜະລິດສານທີ່ບໍລິສຸດຄວາມບໍລິສຸດດັ່ງກ່າວບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບໂດຍການວິທີການອື່ນໆ (ການຕົ້ມກັ່ນ, ໄປເຊຍກັນ, ແລະອື່ນໆ). ມີໂລຫະ electrolysis ສະກັດຈາກແຮ່, ອະນາໄມ, ນັບຕັ້ງແຕ່ແຜ່ນໄດ້ຖືກຝາກພຽງແຕ່ປະຈຸບວກໂລຫະແລະ impurities ໄດ້ຍັງຄົງຢູ່ໃນການແກ້ໄຂຫລືລະລາຍ. ປະກົດການຂອງການແຍກຕົວອອກຂອງເກືອ underlies ການຜະລິດໄຮໂດເຈນບໍລິສຸດແລະ chlorine ອັນບໍລິສຸດ. ໃນນ້ໍາ, sodium chloride ແມ່ນ decomposed ເປັນໄອອອນ: ໄອອອນບວກ sodium ແລະ chlorine anion. ໃນທີ່ຂົ້ວບວກຈະໄດ້ຮັບການຈັດສັນ chlorine ອັນບໍລິສຸດທີ່ແຄໂທດ - hydrogen ຜົນຜະລິດຊ້ອນ, ແລະການແກ້ບັນຫາຈະປະກອບເປັນຜົນຜະລິດຊ້ອນອື່ນທີ່ສໍາຄັນ - sodium hydroxide.