Sodium hydrogen sulfate ແມ່ນຫຍັງ?

ໂຊດຽມຊັນເຟດ - ເປັນ ເກືອອາຊິດ ຂອງ sodium ແລະຊິດຊູນຟູຣິກ. ຫມາຍເຖິງ NaHSO4 ຮຽກຮ້ອງກັບສານເຄມີ. ໂຊດຽມຊັນເຟດເປັນໄປເຊຍກັນຄວາມໂປ່ງໃສບໍ່ມີກິ່ນສະເພາະໃດຫນຶ່ງ. ການມະຫາຊົນ molar ກັບສານເຄມີເທົ່າກັບ 120,06 ກຣາມຕໍ່ mole, ແລະຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ - 2472 ກໍາຕໍ່ຊັງຕີແມັດກ້ອນ. ມັນລະລາຍໃນອຸນຫະພູມຂອງ +186 ອົງສາເຊນຊຽດ ຕາມຄວາມອົບອຸ່ນເນື້ອຫາສາມາດໄດ້ຮັບການສັງເກດເຫັນວ່າທັງສອງປ່ຽນແປງຫລາກຫລາຍ - ໃນອຸນຫະພູມຂອງ +140 ° C ແລະ +170 ອົງສາເຊນຊຽດ

ໂຊດຽມຊັນເຟດສາມາດໄດ້ຮັບການຕອບສະຫນອງກັບເປັນດ່າງ, ການຖ່າຍທອດໃນຕິກິຣິຍາທີ່ຈະ sulfate. ດັ່ງນັ້ນ, ໂດຍ reacting ກັບ sodium hydroxide ຮູບແບບ ໂຊດຽມຊັນເຟດ ແລະນ້ໍາ. ຖ້າຫາກວ່າຄວາມຮ້ອນທີ່ເຂັ້ມແຂງຂອງວັດສະດຸດຽວກັນ (ເຖິງ +250 ° C ຫຼືຫຼາຍກວ່ານັ້ນ) ມັນແມ່ນແບ່ງອອກເປັນ pyrosulfate sodium ແລະນ້ໍາ.

ຕາມປົກກະຕິ, ໄດ້ໂຊດຽມຊັນເຟດບໍ່ໄດ້ react ກັບສານເສບຕິດອື່ນໆ, ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ການລວມກັນເກີດຂຶ້ນໃນອຸນຫະພູມຫຼາຍກ່ວາ +450 ° C, ມັນແມ່ນສາມາດຕິກັບເກືອແລະຜຸພັງ.

ມູນຄ່າການປະຕິບັດຂອງສານເສບຕິດນີ້ເປັນທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່: ມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນໂລຫະ nonferrous (ເປັນ flux), ມັນຍັງເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນນ້ໍາຢາໃນ sulfates ການແປພາສາຜຸພັງໄດ້. ມັນເປັນ denatured ທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນການຄົວກິນ (ລົງທະບຽນຢ່າງເປັນທາງການເປັນທີ່ເຕີມຫຼືແຖມອາຫານ E514).

ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ເຖິງວ່າຈະມີຄວາມສໍາຄັນຂອງຕົນໃນຊີວິດຂອງມະນຸດ, sodium hydrogen sulfate ຍັງສາມາດເປັນອັນຕະລາຍ: ເປັນດ່າງທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ສານເສບຕິດແມ່ນ corrosive ຫຼາຍ, ສໍາຜັດທາງຜິວຫນັງສາມາດປ່ອຍໃຫ້ບາດແຜຮ້າຍແຮງ, ເຊິ່ງກໍ່ໃຫ້ເກີດຄວາມເສຍຫາຍຫຼາຍແລະຕາ. ທີ່ອັນຕະລາຍທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ທີ່ໄດ້ຖືກຫຼຸດລົງເຂົ້າໄປໃນສັນຍາ gastrointestinal ໄດ້. ນອກນີ້ມັນຍັງເປັນອັນຕະລາຍສານເຄມີທີ່ສຸດແລະການຫາຍໃຈເອົາອາຍ.

ເນື່ອງຈາກຜົນກະທົບຈາກ sodium bisulfate ກ່ຽວກັບຮ່າງກາຍຂອງມະນຸດແມ່ນສານເສບຕິດທີ່ຫມາຍໂດຍສັນຍາລັກສາກົນຂອງ "ອັນຕະລາຍ" ແມ່ນຮູບສີ່ຫຼ່ຽມມົນສີສົ້ມ, dissected ສອງຂວາງ ເສັ້ນດ່າງສີດໍາ. A ຜູ້ທີ່ເວົ້າວ່າກ່ຽວກັບຄວາມອັນຕະລາຍຂອງສານເຄມີບໍ່ພຽງແຕ່ສໍາລັບມະນຸດແຕ່ຍັງສໍາລັບສະພາບແວດລ້ອມໄດ້, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບຂໍ້ຈໍາກັດທີ່ຕັ້ງໄວ້ຕໍ່ການຜະລິດຂອງຕົນ.

ສໍາລັບ sodium hydrogensulfate ຄວາມຈໍາເປັນເພື່ອປະຕິບັດຕິກິຣິຍາລະຫວ່າງອາຊິດຊູນຟູຣິກເຂັ້ມແຂງແລະ sodium hydroxide, ແລະຊິດຊູນຟູຣິກຄວນຈະຢູ່ໃນຫຼາຍໂພດ. ດັ່ງນັ້ນ, ຕິກິຣິຍານີ້ສາມາດຜະລິດ bisulfate sodium ແລະນ້ໍາ.

ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ກ່ອນທີ່ທ່ານຈະໃຊ້ເວລາກ່ຽວກັບການຮັບຂອງອຸປະກອນການນີ້ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຮັບຕົນເອງ sodium. ການກະກຽມຂອງ sodium ແມ່ນບໍ່ສັບສົນເກີນໄປລະບຽບການ, ແລະບາງສ່ວນຂອງວິທີການແມ່ນເປັນໄປໄດ້ເຖິງແມ່ນວ່າໃນເຮືອນ.

ຫນຶ່ງຂອງວິທີການທໍາອິດແມ່ນຕິກິຣິຍາຂອງ sodium ໄດ້ຮັບການຟື້ນຟູ ຂອງກາກບອນ sodium (Na2CO3) ໃນຖ່ານຫີນອຸນຫະພູມສູງ (ປະມານ +1000 ° C). ຜົນຂອງມັນແມ່ນເພື່ອໄດ້ຮັບໂຊດຽມບໍລິສຸດແລະຫ່າງໄກສອກຫລີກຂອງ monoxide ກາກບອນ. ດໍາເນີນຕິກິຣິຍາບໍ່ແມ່ນເກີນໄປເສຍເວລາ, ແຕ່ເນື່ອງຈາກການປ່ອຍ carbon monoxide ອອກໄດ້, ມັນໄດ້ກາຍເປັນອັນຕະລາຍຫຼາຍ.

ເພາະສະນັ້ນມັນໄດ້ຖືກ invented ວິທີການຂອງການກະກຽມອື່ນ - electrolysis ຂອງ molten sodium chloride. ປະໂຫຍດຂອງວິທີການນີ້ແມ່ນບໍ່ພຽງແຕ່ຄວາມປອດໄພຂອງພີ່ນ້ອງຂອງຕົນ, ແຕ່ຍັງຂະຫນາດນ້ອຍກ່ວາໃນອຸນຫະພູມຫຼຸດຜ່ອນສານເສບຕິດໃຫ້ຄວາມຮ້ອນໄດ້: +600 ° C ແທນ +1000 ° C. ຫມາຍຄວາມວ່າ, ວິທີການນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການນໍາໃຊ້ຢູ່ເຮືອນ - ຖ້າຫາກວ່າ, ແນ່ນອນ, ມີຄວາມເປັນໄປໄດ້ຂອງການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນຂອງ sodium chloride (ເກືອທົ່ວໄປ) ທີ່ຈະເວົ້າວ່າອຸນຫະພູມໄດ້.

ບົນພື້ນຖານຂອງ sodium - ຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ, ການເຄື່ອນໄຫວຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້ - ການກະກຽມ hydrogensulfate congener sodium ແລະບໍ່ມີຄວາມສໍາຄັນຫນ້ອຍສໍາລັບມະນຸດ. ສານເສບຕິດນີ້ - sodium hydrosulfide, ເກືອອາຊິດແລະ sodium hydrogen sulfide. ມັນເປັນຕົວແທນໄປເຊຍກັນສີຂາວ, ສະແດງດ້ວຍ Nahs ສູດ. ມັນແມ່ນໄດ້ຮັບໂດຍຜ່ານ hydrogen ຊັນໄຟຜ່ານການແກ້ໄຂຂອງ sulfide sodium ແລະ hydrogen sulfide ໂດຍຜ່ານການແກ້ໄຂ sodium hydroxide.

Sodium hydrosulfide reacts ກັບເປັນດ່າງແລະອາຊິດ, oxidized ໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍໂດຍອົກຊີເຈນທີ່. ໂດຍ melting ຈະກາຍເປັນສີດໍາ. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງ: ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງວິທີການນໍາໃຊ້ເພື່ອເອົາຊັ້ນຜິວເກີນ, ແຈກຢາຍໃນແຜ່ນແພ, ໃຊ້ເປັນວັດຖຸດິບສໍາລັບການຜະລິດຂອງສີຍ້ອມຫຼາຍ butifos ໄດ້.