Raoult ຂອງກົດຫມາຍ.

ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍ Raoult ຂອງໄດ້ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໄປໃນ 1887 ຫນຶ່ງໃນ physicists ຝຣັ່ງທີ່ມີຊື່ສຽງຫຼາຍທີ່ສຸດ. ຊື່ຂອງພຣະອົງເຂົາ bears. ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍ Raoult ແມ່ນອີງໃສ່ການເຊື່ອມຕໍ່ທີ່ແນ່ນອນທີ່ຫຼຸດຜ່ອນຄວາມກົດດັນ vapor ຂອງ dilution ຂອງທີ່ບໍ່ແມ່ນ electrolytes ໄດ້. ການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມກົດດັນປຽບທຽບ impregnated ຄູ່ຕົວຕົນມີແຕ່ສ່ວນຫນຶ່ງ mole ກ່ຽວກັບສານເຄປັບລົດ. ກົດຫມາຍນີ້ໄດ້ນໍາເອົາວິທະຍາສາດຝຣັ່ງຮຽນວິທີແກ້ໄຂທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງເຫລວ (ທີ່ບໍ່ແມ່ນພາບການປ່ຽນແປງ) ແລະ ສານ (ແຂງ).

ຈາກກົດຫມາຍ Raoult ສາມາດໄດ້ຮຽນຮູ້ວ່າການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງອຸນຫະພູມທີ່ຕົ້ມສຸກຫລືລົດຈຸດ freezing ຂອງການແກ້ໄຂ diluted ໃນອັດຕາສ່ວນທີ່ມີອັດຕາສ່ວນ molar ຄັງສະສົມສານເສບຕິດ undiluted ແລະຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຊອກຫາຂອງຕົນ ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນ.

ທາງອອກທີ່ດີໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າດັ່ງນັ້ນລັກສະນະທັງຫມົດຂອງຕົນໃຫ້ພໍດີກັບຄວາມຕ້ອງການທີ່ກ່ຽວຂ້ອງຂອງກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍຂອງ Raul ໄດ້. ວິທີແກ້ໄຂໂດຍປະມານເພີ່ມເຕີມສາມາດໄດ້ຮັບການພິຈາລະນາພຽງແຕ່ຜູ້ຄົນທີ່ຂຶ້ນກັບທາດອາຍຜິດບໍ່ແມ່ນຂົ້ວໂລກແລະສະພາບຄ່ອງ. ຫມາຍຄວາມວ່າ, ພວກເຂົາເຈົ້າເຮັດໃຫ້ເຖິງໂມເລກຸນບໍ່ຈໍາເປັນຕ້ອງມີການປ່ຽນແປງທິດທາງຂອງຕົນໃນພາກສະຫນາມໄຟຟ້າທີ່ມີຢູ່ແລ້ວໄດ້. ຜົນສະທ້ອນ, ຄວາມຮ້ອນຂອງການເປີດເຜີຍດັ່ງກ່າວຈະສູນ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ຄຸນສົມບັດຂອງວິທີແກ້ໄຂຈະເປັນເລື່ອງງ່າຍທີ່ຈະຊອກຫາ, ນັບຕັ້ງແຕ່ມັນແມ່ນຄວາມຈໍາເປັນເພື່ອພິຈາລະນາພຽງແຕ່ອົງປະກອບຂອງເຂົາເຈົ້າຕົ້ນສະບັບຄຸນສົມບັດແລະທຽບ, ໃນທີ່ປະປົນເກີດຂຶ້ນວິທີການ haticheskim.

ມີວິທີແກ້ໄຂເຫຼົ່ານີ້ເຮັດໃຫ້ການຄິດໄລ່ເປັນໄປບໍ່ໄດ້. ເນື່ອງຈາກວ່າການສ້າງຕັ້ງຂອງວິທີແກ້ໄຂ, ຕາມປົກກະຕິສ້າງຄວາມຮ້ອນ, ຫຼືສະຖານະການກົງກັນຂ້າມເກີດຂື້ນ - ແກ້ໄຂນີ້ absorbs ຄວາມຮ້ອນໃນຕົວຂອງມັນເອງ.

ມັນເອີ້ນວ່າຂະບວນການຄາຍຄວາມຮ້ອນທີ່ການຜະລິດຄວາມຮ້ອນເກີດຂຶ້ນ, ແລະຂະບວນການ endothermic - ຫນຶ່ງ, ບ່ອນທີ່ມັນຖືກເອົາໃຈໃສ່.

ຄຸນສົມບັດ Colligative ຂອງການແກ້ໄຂແມ່ນຜູ້ທີ່ມີສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນຂຶ້ນກັບ ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງການດັດແປງ, ແທນທີ່ຈະກ່ວາຈາກສານເສບຕິດທໍາມະຊາດທໍາມະຊາດ diluted. ຂະຫນາດທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ Colligative ແມ່ນຄວາມກົດດັນ, ອຸນຫະພູມແລະ freezing ວິທີການແກ້ຕົວຂອງມັນເອງໄດ້ຄວາມກົດດັນອັດຕາສ່ວນຂອງ vapors solvent.

ກົດຂໍ້ທໍາອິດຂອງ Raul ລວມຄວາມກົດດັນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ vapor ຫຼາຍກວ່າການແກ້ໄຂກັບອົງປະກອບຂອງຕົນໄດ້. ຄໍານິຍາມຂອງກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍນີ້ແມ່ນລາຍລັກອັກສອນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: Pi = Pio * Xi.

The ໄອນ້ໍາຄວາມກົດດັນຂອງສັດສ່ວນສົມໃນການແກ້ໄຂຂອງອົງປະກອບເປັນສັດສ່ວນໂດຍກົງກັບຕົນແຕ່ສ່ວນຫນຶ່ງຄ່າ mole ໃນການແກ້ໄຂ. ຄ່າສໍາປະສິດທຽບເທົ່າກັບຄວາມດັນໄອຂ້າງເທິງນີ້ອົງປະກອບ insoluble ເຂັ້ມແຂງ.

ເນື່ອງຈາກວ່າຜົນໄດ້ຮັບການອະນຸຍາດທັງຫມົດຂອງແຕ່ສ່ວນຫນຶ່ງ mole ຂອງອົງປະກອບທັງຫມົດຂອງການແກ້ໄຂແມ່ນ 1, ຫຼັງຈາກນັ້ນສໍາລັບການແກ້ໄຂຄູ່ປະກອບດ້ວຍອົງປະກອບເຊັ່ນ: A ແລະ B, ພວກເຮົາສາມາດອະນຸມານສົ່ງຜົນໃຫ້ອັດຕາສ່ວນຍັງເກີດຂຶ້ນກັບການສະແດງອອກຂອງກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍທໍາອິດ Raoult ດັ່ງນີ້: (P0A-PA) / P0A = XB.

ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍທີສອງຂອງ Raul - ນີ້ເປັນຜົນສະທ້ອນຂອງກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍທໍາອິດ, ທີ່ມີຊື່ຫຼັງຈາກວິທະຍາສາດຈາກປະເທດຝຣັ່ງ. ກົດຫມາຍນີ້ແມ່ນຖືກຕ້ອງພຽງແຕ່ສໍາລັບວິທີແກ້ໄຂ dilute ບາງ.

ຫຼຸດຜ່ອນຈຸດ freezing ວິທີແກ້ໄຂ diluted ຢ່າງລະອຽດຂອງເລື່ອງທີ່ບໍ່ແມ່ນພາບການປ່ຽນແປງໃນອັດຕາສ່ວນກົງກັບຄັງສະສົມຂອງວິທີແກ້ໄຂ molal, ແລະພວກເຂົາເຈົ້າບໍ່ຈໍາເປັນເພິ່ງພາອາໄສໃດໆກ່ຽວກັບສານທໍາມະຊາດ diluted: T0fr, ຈະເລີນພັນ = TFR = Km.

ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງ ຈຸດຮ້ອນ ບາງວິທີແກ້ໄຂ diluted ຂອງສານທີ່ບໍ່ແມ່ນພາບການປ່ຽນແປງຍັງບໍ່ໄດ້ຂຶ້ນຢູ່ກັບລັກສະນະຂອງສານເສບຕິດເຈືອຈາງໄດ້, ແລະມັນແມ່ນໂດຍກົງປະກອບສ່ວນແກ້ໄຂບັນຫາ molal: T0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya ຄົງທີ່, i.e. kkoeffitsient E - ແມ່ນຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງອຸນຫະພູມການແກ້ໄຂທີ່ຕົ້ມໂດຍກົງແລະການແກ້ໄຂ undiluted ຫມົດໄດ້.

ຄົງ Cryoscopic, i.e. ຕົວຄູນ K - ຄວາມແຕກຕ່າງກັນລະຫວ່າງອຸນຫະພູມການແກ້ໄຂ freezing ແລະແກ້ໄຂ undiluted ຫມົດໄດ້.