Fluoro ອົງປະກອບທາງເຄມີ: ຄຸນສົມບັດລັກສະນະເວເລນ

Fluorine (F) - ການ reactive ທີ່ສຸດ ອົງປະກອບທາງເຄມີ ແລະກຸ່ມຮາໂລເຈນທີ່ງ່າຍທີ່ສຸດ 17 (VIIA) ຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້. ລັກສະນະ fluorine ນີ້ເນື່ອງຈາກຄວາມສາມາດຂອງຕົນເພື່ອດຶງດູດເອເລັກໂຕຣນິກ (ອົງປະກອບ electronegativity ທີ່ສຸດ) ແລະຂະຫນາດຂະຫນາດນ້ອຍຂອງປະລໍາມະນູຂອງຕົນ.

ປະຫວັດສາດຂອງການຄົ້ນພົບ

The fluorine ທີ່ບັນຈຸແຮ່ທາດ fluorspar ໄດ້ອະທິບາຍໃນ 1529 ໂດຍກະລຸນາກຽມເຍຍລະມັນແລະ mineralogist Georgiem Agrikoloy. ມັນເປັນໄປໄດ້ວ່າອາຊິດ hydrofluoric ໄດ້ຮັບຄັ້ງທໍາອິດໃນ unknown ອັງກິດ glassmaker 1720 GA 1771 ໃນ chemist ຊູແອັດ Carl Wilhelm Scheel ໄດ້ກົດ hydrofluoric crude ພາຍໃຕ້ການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ fluorspar ທີ່ມີອາຊິດຊູນຟູຣິກເຂັ້ມແຂງໃນ retort ແກ້ວ, ເຊິ່ງສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນ corroded ພາຍໃຕ້ການປະຕິບັດຂອງຜະລິດຕະພັນທີ່ໄດ້ຮັບການ . ດັ່ງນັ້ນ, ໃນການທົດລອງຕິດຕໍ່ກັນ, ເສັ້ນທີ່ເຮັດຈາກໂລຫະ. ເກືອບກົດບໍ່ມີນ້ໍາໄດ້ຮັບໃນ 1809 ປີ, ສອງປີຕໍ່ມາຟິສິກຝຣັ່ງAndré-Marie Ampere ສົມມຸດວ່າປະສົມ hydrogen ນີ້ມີອົງປະກອບທີ່ບໍ່ຮູ້ຈັກ, chlorine ຄ້າຍຄືກັນ, ສໍາລັບການທີ່ມັນຖືກສະເຫນີຊື່ຈາກφθόριος Fluoro ກເຣັກ, « disruption ». Fluorspar ຫັນດ້ວຍທາດການຊຽມ fluoride.

ປ່ອຍ Fluoride ແມ່ນຫນຶ່ງໃນບັນຫາ unsolved ທີ່ສໍາຄັນຂອງເຄມີສາດອະນົງຄະທາດຈົນກ່ວາ 1886, ໃນເວລາທີ່ chemist ຝຣັ່ງ Anri Muassan ແມ່ນອົງປະກອບໂດຍ electrolysis ຂອງການແກ້ໄຂຂອງ potassium hydrofluoride ໃນ hydrogen Fluoride ໄດ້ຢ່າງໃດ. ສໍາລັບໃນປີ 1906, ລາວໄດ້ຮັບລາງວັນ Nobel. ຄວາມຫຍຸ້ງຍາກໃນການຈັດການກັບອົງປະກອບແລະຄຸນສົມບັດທີ່ເປັນພິດປະກອບສ່ວນ fluorine ຄວາມຄືບຫນ້າຊ້າໃນພາກສະຫນາມຂອງເຄມີສາດຂອງອົງປະກອບນີ້. Up ຈົນກ່ວາສົງຄາມໂລກຄັ້ງທີສອງທີ່ທ່ານໄດ້ເປັນ curiosity ຫ້ອງທົດລອງ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ການນໍາໃຊ້ຂອງທາດຢູເຣນຽມ hexafluoride ໃນແຍກຕ່າງຫາກຂອງໄອໂຊໂທບ uranium, ຄຽງຄູ່ກັບການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງການຄ້າ ທາດປະສົມອົງ ຂອງອົງປະກອບທີ່ເຮັດໃຫ້ສານເຄມີທີ່ໃຫ້ຜົນຕອບແທນທີ່ສໍາຄັນເປັນ.

ອັດຕາສ່ວນ

The fluorine, ມີ fluorspar (fluorspar, CAF ₂₎ ສໍາລັບສັດຕະວັດແລ້ວຖືກນໍາໃຊ້ເປັນ flux (ຕົວແທນ cleansing) ໃນຂະບວນການໂລຫະ. ແຮ່ຕໍ່ມາພິສູດແຫຼ່ງຂອງອົງປະກອບ, ເຊິ່ງໄດ້ຊື່ Fluor ໄດ້. Colorless ໄປເຊຍ fluorite ໂປ່ງໃສພາຍໃຕ້ແສງສະຫວ່າງມີ tint ແກມສີຟ້າອ່ອນ. ຄຸນສົມບັດນີ້ແມ່ນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກເປັນແສງ.

Fluoro - ເປັນອົງປະກອບທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນລັກສະນະພຽງແຕ່ໃນຮູບແບບຂອງທາດປະສົມຂອງຕົນ, ຍົກເວັ້ນສໍາລັບປະລິມານຂະຫນາດນ້ອຍຫຼາຍຂອງອົງປະກອບຟຣີໃນ fluorspar, radium ສໍາຜັດກັບລັງສີ. ເນື້ອໃນຂອງອົງປະກອບໃນ crust ຂອງໂລກແມ່ນປະມານ 0065%. ຂອງແຮ່ທາດທີ່ fluoride ພື້ນຖານແມ່ນ fluorspar, cryolite (Na ₃ Alf _6), fluorapatite (Ca ₅ [PO _{4] 3} [F, Cl]), Topaz (Al ₂ SiO ₄ [F, OH] ₂₎ ແລະ Lepidolite.

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບແລະເຄມີຂອງ fluorine

ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງ, ອາຍແກັສ fluorine ເປັນສີເຫຼືອງຈືດໆມີກິ່ນລະຄາຍເຄືອງ. ການຫາຍໃຈເອົາເປັນອັນຕະລາຍຂອງຕົນ. ຕາມຄວາມເຢັນມັນໄດ້ກາຍເປັນນ້ໍາສີເຫຼືອງ. Fluoro-19 - ມີພຽງແຕ່ຫນຶ່ງ isotope ຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີແມ່ນ.

ການພະລັງງານ ionization ທໍາອິດຂອງຮາໂລເຈນແມ່ນສູງຫຼາຍ (402 kcal / mol), ເຊິ່ງແມ່ນການສ້າງຕັ້ງປະຈຸບວກຄວາມຮ້ອນມາດຕະຖານ F ⁺ 420 kcal / mol.

ຂະຫນາດຂະຫນາດນ້ອຍຂອງອົງປະກອບຂອງປະລໍາມະນູສາມາດຮອງຮັບປະລິມານຂະຫນາດໃຫຍ່ຂ້ອນຂ້າງຂອງເຂົາເຈົ້າປະມານປະລໍາມະນູສູນກາງເພື່ອປະກອບເປັນສຽງຂອງສະລັບສັບຊ້ອນຫມັ້ນຄົງ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, hexafluorosilicate (Sif ₆₎ ^2- geksaftoralyuminata ແລະ (ALF ₆₎ ^3. Fluoro - ເປັນອົງປະກອບທີ່ມີຄຸນສົມບັດອອກຊິໄດ strongest. No ສານເສບຕິດອື່ນໆບໍ່ໄດ້ oxidized anion fluoride, ມັນ turns ເຂົ້າໄປໃນອົງປະກອບ, ແລະສໍາລັບເຫດຜົນນີ້ລາຍການແມ່ນບໍ່ໄດ້ຢູ່ໃນລັດບໍ່ເສຍຄ່າໃນລັກສະນະ. ລັກສະນະຂອງ fluorine ສໍາລັບຫຼາຍກ່ວາ 150 ປີນີ້ຍັງບໍ່ໄດ້ຮັບອະນຸຍາດເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຮັບມັນໂດຍວິທີການທາງເຄມີໃດຫນຶ່ງ. ນີ້ແມ່ນເປັນໄປໄດ້ພຽງແຕ່ຜ່ານການນໍາໃຊ້ຂອງ electrolysis ໄດ້. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃນປີ 1986 chemist American Karl Krayst ເວົ້າກ່ຽວກັບການທໍາອິດ "ສານເຄມີ" ໄດ້ຮັບຟູອໍໄລ. ພຣະອົງໄດ້ໃຊ້ K ₂ MnF _6, ແລະ pentafluoride ພວງ (Sbf _5), ຊຶ່ງສາມາດໄດ້ຮັບຈາກການແກ້ໄຂ HF ໄດ້.

Fluoro: ເວເລນແລະອອກຊິເດຊັນຂອງລັດ

ຕ້ອງແກະນອກປະກອບດ້ວຍ halogens ເອເລັກໂຕຣນິກ unpaired. ດັ່ງນັ້ນ, ວ່າເປັນຫຍັງເວເລນຂອງ fluorine ໃນທາດປະສົມດັ່ງກ່າວແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບຫນຶ່ງ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, VIIA ປະລໍາມະນູອົງປະກອບກຸ່ມສາມາດເພີ່ມຈໍານວນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ຈະ Valence ຂອງ 7 fluorine ສູງສຸດແລະສະຖານະການຜຸພັງຂອງຕົນເທົ່າທຽມກັນກັບ -1 ໄດ້. ອົງປະກອບແມ່ນບໍ່ສາມາດທີ່ຈະຂະຫຍາຍ shell ເວເລນຂອງຕົນ, ເນື່ອງຈາກວ່າມັນປະລໍາມະນູອອຟໄລ d-ຕາ. ຂອບໃຈ halogen ຟຣີໃນການມີຂອງຕົນສາມາດເປັນເວເລນເຖິງ 7.

ການຜຸພັງອົງປະກອບຄວາມອາດສາມາດສູງສຸດອະນຸຍາດໃຫ້ເພື່ອບັນລຸໄດ້ລັດຜຸພັງນັ້ນເປັນໄປໄດ້ສູງທີ່ສຸດຂອງອົງປະກອບອື່ນໆ. Fluoro (ເວເລນຂ້າພະເຈົ້າ) ສາມາດປະກອບເປັນສານປະກອບທີ່ບໍ່ມີຫຼືໃນ halide ອື່ນໆ: ເງິນ difluoride (AGF _2), trifluoride cobalt (Cof ₃₎ heptafluoride ລີນຽມ (Ref ₇₎ pentafluoride ໂບລະມີນ (Brf ₅₎ ແລະທາດໄອໂອດິນ heptafluoride (IF _7).

ການເຊື່ອມຕໍ່

ສູດ fluorine (F ₂₎ ປະກອບດ້ວຍສອງປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບການ. ເຂົາອາດຈະເຂົ້າໄປໃນການເຊື່ອມຕໍ່ກັບອົງປະກອບອື່ນໆທັງຫມົດຍົກເວັ້ນ helium ແລະ neon, ເພື່ອປະກອບ ionic ຫຼື Covalent fluorides. ໂລຫະບາງຊະນິດເຊັ່ນໄດ້ເງິນຫ້າເຊັນ, ກວມເອົາຢ່າງໄວວາໂດຍ layer ຂອງຮາໂລເຈນເປັນ, ການປ້ອງກັນການສື່ສານໃນຕໍ່ຫນ້າມີອົງປະກອບໂລຫະ. ບາງໂລຫະແຫ້ງເຊັ່ນ: ເຫຼັກບໍ່ຮຸນແຮງ, ທອງແດງ, ອະລູມິນຽມຫຼື Monel (nickel 66% ແລະໂລຫະປະສົມທອງແດງ 315%) ບໍ່ໄດ້ຕອບສະຫນອງໃນອຸນຫະພູມທໍາມະດາກັບ fluorine. ເຮັດວຽກຮ່ວມກັບອົງປະກອບທີ່ຢູ່ໃນອຸນຫະພູມສູງເຖິງ 600 ° C ເປັນ Monel ທີ່ເຫມາະສົມ; alumina Sintered ແມ່ນຄວາມຫມັ້ນຄົງສູງເຖິງ 700 ° C.

ນ້ໍາມັນ Fluorocarbon ມີນໍ້າມັນຫ້າມລໍ້ທີ່ເຫມາະສົມທີ່ສຸດ. ອົງປະກອບ reacts ຮຸນແຮງກັບອຸປະກອນປອດສານພິດ (ເຊັ່ນ: ຢາງພາລາ, ໄມ້ແລະຜະລິດແຜ່ນແພ) fluorine ສາມາດຄວບຄຸມສະນັ້ນຂອງທາດປະສົມອົງ fluorine ອົງປະກອບພຽງແຕ່ເປັນໄປໄດ້ໃນເວລາທີ່ການລະມັດລະວັງເປັນພິເສດ.

ການຜະລິດ

Fluorspar ເປັນແຫຼ່ງຕົ້ນຕໍຂອງ fluoride. ໃນການຜະລິດຂອງ hydrogen fluoride (HF) ໄດ້ຖືກກັ່ນຈາກ fluorspar ຜົງໃສ່ກັບຊິດຊູນຟູຣິກເຂັ້ມແຂງຢູ່ໃນຫົວຫນ່ວຍຜູ້ນໍາພາຫຼືທາດເຫຼັກສຽງໂຫວດທັງຫມົດ. ໃນລະຫວ່າງການກັ່ນຮູບແບບແຄຊຽມຊັນເຟດ (CaSO _4), ແມ່ນບໍ່ລະລາຍໃນ HF. The fluoride hydrogen ແມ່ນໄດ້ຮັບໃນສະຖານະບໍ່ມີນ້ໍາພຽງພໍໂດຍການຕົ້ມກັ່ນແຕ່ສ່ວນຫນຶ່ງໃນທອງແດງຫຼືເຫຼັກເສັ້ນແລະເກັບຮັກສາໄວ້ໃນຖັງເຫຼັກ. impurities ພົບທົ່ວໄປໃນ hydrogen fluoride ການຄ້າແມ່ນອາຊິດຊູນຟູຣິກແລະຊູນຟູຣິກແລະກົດ fluorosilicic (H ₂ Sif ₆₎ ເກີດຂຶ້ນເນື່ອງຈາກທີ່ປະທັບຂອງ silica ໃນ fluorspar ໄດ້. ຮ່ອງຮອຍຂອງຄວາມຊຸ່ມອາດຈະໄດ້ຮັບການໂຍກຍ້າຍອອກໂດຍ electrolysis ໃຊ້ electrodes platinum ໂດຍການປິ່ນປົວດ້ວຍ fluorine ອົງປະກອບ, ຫຼືການເກັບຮັກສາໃນໄລຍະເປັນອາຊິດ Lewis ເຂັ້ມແຂງ (MF _5, wherein M - ໂລຫະ) ທີ່ສາມາດປະກອບເກືອ (H ₃ O) ⁺ (MF ₆₎ ^-: H ₂ O + Sbf ₅ + HF → (H ₃ O) ⁺ (Sbf ₆₎ ^-.

The fluoride hydrogen ໃຊ້ໃນການກະກຽມຂອງຊະນິດຂອງອຸດສາຫະກໍາປອດສານພິດແລະອະນົງຄະທາດທາດປະສົມ fluorine, ເຊັ່ນ: natriyftoridalyuminiya (Na ₃ Alf ₆₎ ໄດ້ຖືກຈ້າງງານເປັນ electrolyte ໃນຫຼອມໂລຫະອາລູມິນຽມໄດ້. ນອກນັ້ນຍັງພົບອາຍແກັສ hydrogen fluoride ໃນນ້ໍາໄດ້ຖືກກ່າວເຖິງກົດ hydrofluoric, ເປັນຈໍານວນຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງໂລຫະທີ່ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບທໍາຄວາມສະອາດແລະສໍາລັບການຂັດແກ້ວຫລືຈະແບ່ງປັນ haze ເພື່ອ etching ຂອງຕົນ.

ການກະກຽມຂອງແຕ່ລະຫ້ອງໂດຍນໍາໃຊ້ຂັ້ນຕອນເອເລັກໂຕນິກໃນເມື່ອບໍ່ມີຂອງນ້ໍາໄດ້. ພວກເຂົາເຈົ້າປົກກະຕິແລ້ວຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງ potassium Fluoride ໄດ້ຢ່າງໃດ melt electrolysis ຂອງ hydrogen fluoride (ໃນອັດຕາສ່ວນຂອງ 2.5-5 1) ທີ່ອຸນຫະພູມຂອງ 30-70, 80-120 ຫລື 250 ° C. ໃນລະຫວ່າງການຂະບວນການດັ່ງກ່າວເນື້ອໃນ hydrogen fluoride ໃນ electrolyte ໄດ້ຫຼຸດລົງແລະເພີ່ມຂຶ້ນຈຸດ melting ໄດ້. ເພາະສະນັ້ນ, ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ນອກຈາກຂອງຕົນໄດ້ຈັດຂຶ້ນຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງ. ໃນອຸນຫະພູມສູງພາ electrolyte ຖືກແທນໃນເວລາທີ່ອຸນຫະພູມສູງກວ່າ 300 ° C. Fluorine ສາມາດໄດ້ຮັບການເກັບຮັກສາໄວ້ໄດ້ຢ່າງປອດໄພພາຍໃຕ້ຄວາມກົດດັນໃນກະບອກສູບສະແຕນເລດ, ຖ້າຫາກວ່າວາວຖັງຟຣີຮ່ອງຮອຍຂອງສານອິນຊີ.

ການນໍາໃຊ້ຂອງ

ອົງປະກອບແມ່ນຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຜະລິດແນວພັນຂອງ fluoride ເຊັ່ນ chlorine trifluoride (CLF _3), ກໍາມະຖັນ hexafluoride (SF ₆₎ ຫຼື cobalt trifluoride (Cof _3). chlorine ແລະ cobalt ແມ່ນຕົວແທນ fluorine ທີ່ສໍາຄັນຂອງທາດປະສົມອົງ. (ມີຂໍ້ຄວນລະວັງທີ່ເຫມາະສົມ fluorine ໂດຍກົງສາມາດໄດ້ຮັບການນໍາໃຊ້ສໍາລັບຈຸດປະສົງນີ້). ກໍາມະຖັນ hexafluoride ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນກໍາບັງໄຟຟ້າກ໊າຊ.

The fluorine ອົງປະກອບເຈືອຈາງດ້ວຍໄນໂຕຣເຈນໄວ້ແມ່ນມັກຈະຕອບສະຫນອງກັບໄຮໂດຄາບອນທີ່ຈະປະກອບ fluorocarbons ທີ່ສອດຄ້ອງກັນໃນທີ່ເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຫຼືທັງຫມົດຂອງ hydrogen ແມ່ນທົດແທນດ້ວຍຮາໂລເຈນ. ສານປະກອບທີ່ໄດ້ຮັບມີຄວາມໂດດເດັ່ນໂດຍສະຖຽນລະພາບສູງ, inert ດ້ວຍທາງເຄ, ການຕໍ່ຕ້ານໄຟຟ້າສູງ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບແລະເຄມີອື່ນໆທີ່ມີຄຸນຄ່າໂດຍທົ່ວໄປ.

fluorine ຍັງສາມາດໄດ້ຮັບການເຮັດໄດ້ໂດຍການປິ່ນປົວຂອງສານອິນຊີຂອງ cobalt trifluoride (Cof ₃₎ ກະແສໄຟຟ້າຫລືວິທີແກ້ໄຂມັນໃນ fluoride hydrogen ບໍ່ມີນ້ໍາ. ພລາສຕິກທີ່ເປັນປະໂຫຍດກັບຄຸນສົມບັດທີ່ບໍ່ແມ່ນໄມ້ເຊັ່ນ Polytetrafluoroethylene [(CF ₂ CF _{2) x],} ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກໃນການຄ້າເປັນ Teflon, ຜະລິດຈາກໄຮໂດຄາບອນ fluorinated unsaturated.

ທາດປະສົມອົງທີ່ບັນຈຸ chlorine, ໂບລະມີນຫຼືທາດໄອໂອດິນ, ແມ່ນ fluorinated ເພື່ອຜະລິດສານຕ່າງໆເຊັ່ນ: dichlorodifluoromethane (Cl ₂ CF ₂₎ ສານເຮັດຄວາມເຢັນ, ຊຶ່ງຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນຕູ້ເຢັນຄົວເຮືອນແລະເຄື່ອງປັບອາກາດ. ເນື່ອງຈາກວ່າ chlorofluorocarbons ເຊັ່ນ dichlorodifluoromethane, ມີພາລະບົດບາດການເຄື່ອນໄຫວໃນການເຮັດຂອງຊັ້ນໂອໂຊນແລະການຜະລິດແລະການນໍາໃຊ້ຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກຈໍາກັດ, ແລະໃນປັດຈຸບັນສານເຮັດຄວາມເຢັນແນະນໍາທີ່ມີ hydrofluorocarbons.

ອົງປະກອບຂອງໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດທາດຢູເຣນຽມ hexafluoride (UF ₆₎ ການນໍາໃຊ້ໃນຂະບວນການແພ່ກ໊າຊຂອງແຍກ uranium-235 ຈາກ uranium-238 ໃນການຜະລິດນໍ້າມັນເຊື້ອໄຟນິວເຄຼຍ. fluoride ໄຮໂດເຈນແລະ boron trifluoride (BF ₃₎ ກໍາລັງຜະລິດໃນລະດັບອຸດສາຫະກໍາ, ນັບຕັ້ງແຕ່ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນ catalysts ທີ່ດີສໍາລັບປະຕິກິລິ alkyl ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອກະກຽມທາດປະສົມອົງຫຼາຍ. Sodium fluoride ປົກກະຕິແລ້ວຈະຖືກເພີ່ມນ້ໍາດື່ມຢູ່ໃນຄໍາສັ່ງເພື່ອຫຼຸດຜ່ອນການເກີດຂອງ caries ແຂ້ວໃນເດັກນ້ອຍ. ໃນຊຸມປີຜ່ານມາ, ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດຂອງ fluoride ມາໃນຢາແລະຂົງເຂດກະສິກໍາ. ການທົດແທນທີ່ເລືອກຂອງ fluorine ຄອນປ່ຽນແປງຄຸນສົມບັດທາງຊີວະພາບຂອງສານ.

ການວິເຄາະຂອງ

ມັນເປັນການຍາກທີ່ຈະກໍານົດປະລິມານຂອງທາດປະສົມ halogen ໄດ້ຢ່າງຖືກຕ້ອງ. fluoride ຟຣີ, ຊຶ່ງຈະເທົ່າກັບເວເລນຂອງ 1 ໄດ້, ມັນສາມາດໄດ້ຮັບການກວດພົບໂດຍການຜຸພັງຂອງ mercury Hg + F ₂ → Hgf _2, ແລະຂະຫນາດເພີ່ມຂຶ້ນໃນນ້ໍາຫນັກຢູ່ໃນບາຫຼອດແລະການປ່ຽນແປງປະລິມານຂອງອາຍແກັສໄດ້. ການທົດສອບຄຸນນະພາບຕົ້ນຕໍສໍາລັບທີ່ປະທັບຂອງ ions ຂອງອົງປະກອບດັ່ງກ່າວມີດັ່ງນີ້:

• ການຄັດເລືອກຂອງ hydrogen fluoride ພາຍໃຕ້ການປະຕິບັດຂອງກົດກໍາມະຖັນໄດ້,
• ການສ້າງຕັ້ງຂອງ precipitate ຂອງທາດການຊຽມ fluoride ໂດຍເພີ່ມການແກ້ໄຂທາດການຊຽມ chloride,
• ແກ້ໄຂສີເຫຼືອງເຮັດໃຫ້ເປັນດ່າງ tetraoxide ຂອງ titanium (TiO ₄₎ ແລະ hydrogen peroxide ໃນຊິດຊູນຟູຣິກ.

ວິທີການວິເຄາະດ້ານປະລິມານ:

• precipitation ຂອງທາດການຊຽມ fluoride ໃນທີ່ປະທັບຂອງກາກບອນ sodium ແລະການປິ່ນປົວ sludge ໄດ້ນໍາໃຊ້ກົດອະຊິຕິກ
• ຝາກ chlorofluoride ນໍາໂດຍເພີ່ມ sodium chloride ແລະ nitrate ນໍາ,
• titration (ການຕັດສິນໃຈຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານລະລາຍ) ດ້ວຍການແກ້ໄຂຂອງ thorium nitrate ເປັນ (Th [NO _{3] 4)} ການນໍາໃຊ້ alizarinsulfonate sodium ເປັນຕົວຊີ້ວັດ: Th (NO _{3) 4} + 4KF ↔ THF ₄ + 4KNO _3.

ຜູກມັດທະ covalent fluorine (ເວເລນຂ້າພະເຈົ້າ) ເຊັ່ນ fluorocarbons ເພື່ອວິເຄາະສັບສົນຫຼາຍ. ນີ້ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີການເຊື່ອມຕໍ່ທີ່ມີໂຊດຽມໂລຫະ, ປະຕິບັດຕາມໂດຍການວິເຄາະຂອງ F ^- ions ເປັນອະທິບາຍຂ້າງເທິງນີ້.

ຄຸນສົມບັດອົງປະກອບ

ທ້າຍສຸດນີ້ພວກເຮົາໄດ້ນໍາສະເຫນີຄຸນສົມບັດຂອງ fluorine ບາງ:

• ຈໍານວນປະລໍາມະນູ: 9.
• ນ້ໍາຫນັກປະລໍາມະນູ: 18,9984.
• ເປັນໄປໄດ້ fluorine Valence: 1.
• ຈຸດ melting: -219,62 ° C.
• ຈຸດເດືອດ: -188 ° C.
• ຄວາມຫນາແຫນ້ນ (1 atm, 0 ° C): 1,696 g / l.
• ສູດ fluorine ເອເລັກໂຕຣນິກ: 1s 2s ^{2 2 5} _2p.