ເກືອ chlorate

potassium chlorate ແມ່ນຫຍັງ?

ວິຕາມິນບີເກືອຂອງອາຊິດ chloric (ຫນຶ່ງໃນສີ່ກົດອົກຊີເຈນທີ່ບັນຈຸປະກອບດ້ວຍ chlorine: hypochlorous - HClO, chlorous - HClO2, chloric - HClO3 ແລະ perchloric - HClO4) ທົ່ວໄປເອີ້ນວ່າ potassium chlorate ສູດ - KClO3. ເກືອໃນລັກສະນະນີ້ເປັນຕົວແທນໄປເຊຍກັນ (colorless), ເຊິ່ງແມ່ນບໍ່ດີພໍ soluble ໃນນ້ໍາ (ຢູ່ທີ່ 20 ° C ໃນ 100 cm3 ຂອງນ້ໍາລະລາຍພຽງແຕ່ 73 g ຂອງເກືອ), ແຕ່ມີການເພີ່ມຂຶ້ນອຸນຫະພູມການລະລາຍເພີ່ມຂຶ້ນ. ອີກປະການຫນຶ່ງຂອງຊື່ທີ່ມີຊື່ສຽງຂອງນາງ - ເກືອ bertoletova. ສານເສບຕິດນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນແມ່ນ 122,55 amu, ຄວາມຫນາແຫນ້ນ - 232 g / cm3. ເກືອລະລາຍຢູ່ໃນ 356 ° C, ມັນສະຫລາຍຕົວຢູ່ທີ່ປະມານ 400 ອົງສາເຊນຊຽດ

ການເປີດ potassium chlorate

ເປັນຄັ້ງທໍາອິດ (ໃນ 1786) ຂອງ potassium chlorate ແມ່ນ chemist ຝຣັ່ງ Klod Bertolle. ມັນພາດໂອກາດນີ້ chloro ຜ່ານເພື່ອແນໃສ່ແກ້ໄຂ hydroxide potassium ຮ້ອນ. ສົມຜົນຕິກິຣິຍາ, ໂດຍຜ່ານທີ່ເກືອແມ່ນເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. ໃນຖານະເປັນຜົນມາຈາກການຕິກິຣິຍານີ້ແມ່ນ potassium chlorate precipitates ເປັນສີຂາວທີ່ຫມັ້ນຄົງ. ເນື່ອງຈາກວ່າມັນເປັນບໍ່ດີພໍ soluble ໃນນ້ໍາເຢັນ, ມັນແມ່ນແຍກໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍຈາກເກືອອື່ນໆໃນການແກ້ໄຂແມ່ນຫລຸດຫນ້ອຍລົງ. ຕັ້ງແຕ່ເປີດເກືອ bertoletova ເປັນຜະລິດຕະພັນທົ່ວໄປທີ່ສຸດແລະມີປະໂຫຍດຂອງທັງຫມົດ chlorate ໄດ້. ປະຈຸບັນ KClO3 ຜະລິດໃນລະດັບອຸດສາຫະກໍາ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ

ເກືອ chlorate - ເປັນສານອອກຊິໄດທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ໂດຍ reacting ກັບເຂັ້ມແຂງ ອາຊິດ hydrochloric (HCl) ຈັດສັນ chlorine ຟຣີ. ຂະບວນການນີ້ແມ່ນໄດ້ຖືກອະທິບາຍໂດຍສະມະການຕິກິຣິຍາເຄມີ: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. ເຊັ່ນດຽວກັນກັບ chlorate ທັງຫມົດ, ສານເສບຕິດນີ້ເປັນອັນຕະລາຍສູງ. ໃນຮູບຂອງເຫລວ KClO3 ຢ່າງແຂງແຮງສະຫນັບສະຫນູນການເຜົາໃຫມ້. ການປະສົມພ້ອມສານ oxidizable (ການຫຼຸດຜ່ອນຕົວແທນ) ເຊັ່ນກໍາມະຖັນ, phosphorus, ນ້ໍາຕານແລະສານອິນຊີອື່ນໆ explodes chlorate potassium ໂດຍຜົນກະທົບຫຼື friction. ທີ່ລະອຽດອ່ອນກັບຜົນກະທົບເຫຼົ່ານີ້ໄດ້ຖືກປັບປຸງໃນທີ່ປະທັບຂອງ ເກືອແອມໂມນຽມ ແລະ bromates. ພາຍໃຕ້ອ່ອນ (ໃຫ້ຄວາມຮ້ອນເຖິງ 60 ° C) ອອກຊິເດຊັນຂອງ potassium chlorate ໄດ້ຖືກກະກຽມຈາກ oxalic dioxide ກົດ chlorine, ຂັ້ນຕອນຂະບວນການຕາມສົມຜົນຕິກິຣິຍາ: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Chlorine monoxide ເຫັນວ່າຄໍາຮ້ອງສະຫມັກໃນ bleaching ແລະເປັນຫມັນຂອງອຸປະກອນຕ່າງໆ (flour ເກີບຫນັງແລະອື່ນໆ), ແລະຍັງສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອ obesfenolivaniya ນ້ໍາເສຍ ໂຮງງານເຄມີ.

ການນໍາໃຊ້ຂອງ potassium chlorate

ຂອງທັງຫມົດເກືອ bertoletova chlorate ເປັນການນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງທີ່ສຸດ. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດຂອງສີຍ້ອມ, ກົງກັນ (ເຮັດແນວໃດຄໍາຫົວອຸປະກອນການເຜົາໃຫມ້, ວັດຖຸດິບແມ່ນ moistened potassium chlorate TU 6-18-24-84), ດອກໄມ້ໄຟ, ຢາຂ້າເຊື້ອໂລກ, ການ chlorine dioxide. ເນື່ອງຈາກວ່າການອັນຕະລາຍສູງຂອງອົງປະກອບທີ່ມີ potassium chlorate, ພວກເຂົາເຈົ້າຍັງບໍ່ໄດ້ນໍາໃຊ້ປະຕິບັດໃນການຜະລິດລະເບີດເພື່ອຈຸດປະສົງອຸດສາຫະກໍາແລະການທະຫານ. ຫຼາຍບໍ່ຄ່ອຍ potassium chlorate ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນການລິເລີ່ມການລະເບີດ. ບາງຄັ້ງຖືກນໍາໃຊ້ໃນແສງໄຟກະກາຍໃຫ້ຜົນຜະລິດອົງປະກອບຂອງ tsvetnoplamennye. ໃນເມື່ອກ່ອນເກືອທີ່ໃຊ້ໃນຢາປົວພະຍາດ: ວິທີແກ້ໄຂຄວາມອ່ອນແອຂອງສານເສບຕິດນີ້ (KClO3) ສໍາລັບບາງທີ່ໃຊ້ເວລາໄດ້ຮັບການນໍາໃຊ້ເປັນຢາຂ້າເຊື້ອໂຣກສໍາລັບລ້າງຄໍກະທູ້. Salt ໃນຕົ້ນສະຕະວັດທີ 20 ໄດ້, ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອໄດ້ຮັບອອກຊິເຈນຕ່ໍາກວ່າສະພາບຫ້ອງທົດລອງ, ແຕ່ເນື່ອງຈາກວ່າອັນຕະລາຍຂອງການທົດລອງດັ່ງກ່າວໄດ້ຖືກລະງັບ.

ການກະກຽມຂອງ potassium chlorate

ຫນຶ່ງຂອງວິທີການດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ໂດຍ chlorination ຂອງ potassium hydroxide ເປັນຜົນມາຈາກການຕິກິຣິຍາການແລກປ່ຽນກັບເກືອອື່ນໆຂອງ chlorate, ອອກຊິເດຊັນໄຟຟ້າເຄມີໃນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາຂອງຄໍໂລຫະ - ເກືອ bertoletova ສາມາດໄດ້ຮັບການ. ການກະກຽມຂອງຂະຫນາດອຸດສາຫະກໍາຂອງຕົນມັກປະຕິບັດໂດຍ hypochlorite ຫຼາຍກວ່າຕິກິຣິຍາ (ເກືອຂອງອາຊິດ hypochlorous). ຂະບວນການເຕັກໂນໂລຊີປະມວນຜົນທີ່ແຕກຕ່າງ. ໃນກໍລະນີຫຼາຍທີ່ສຸດມັນແມ່ນອີງໃສ່ຕິກິຣິຍາລະຫວ່າງທາດການຊຽມ chloride ແລະ potassium chlorate ໄດ້: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. ຫຼັງຈາກນັ້ນເກືອ bertoletova ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຈາກສຸລາແມ່ໂດຍໄປເຊຍກັນການຈັດສັນ. ນອກຈາກນີ້ potassium chlorate ໄດ້ກະກຽມໂດຍວິທີການແກ້ໄຂ Berthollet electrolysis ໄດ້ ຂອງ potassium chloride: ຜະລິດໂດຍ electrolysis ແມ່ນ reacted ກັບ chloro potassium hydroxide, ໄດ້ສົ່ງຜົນໃຫ້ KClO potassium hypochlorite ປະຕິບັດຕາມໂດຍບໍ່ໄດ້ສັດສ່ວນຂອງ potassium chlorate KClO3 ແລະແຫລ່ງທີ່ມາຂອງ potassium chloride KCl ໄດ້.

ການສະຫລາຍຕົວຂອງ potassium chlorate

ໃນອຸນຫະພູມປະມານ 400 ອົງສາເຊນຊຽດ decomposition ຂອງ potassium chlorate ໄດ້. ໃນຖານະເປັນຜົນມາຈາກອອກຊິເຈນແລະ potassium perchloric: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. ຂັ້ນຕອນຂອງການຕໍ່ໄປຂອງ decomposition ເກີດຂຶ້ນໃນອຸນຫະພູມປະມານ 550 ກັບ 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. On catalysts (ພວກເຂົາເຈົ້າອາດຈະມີທອງແດງອອກໄຊ CuO, ເປັນທາດເຫຼັກຜຸພັງ (III) Fe2O3 oxide ຫຼື manganese (IV) MnO2) ສະຫລາຍຕົວເກີດຂຶ້ນໃນອຸນຫະພູມຕ່ໍາ (150 ເຖິງ 300 ° C) ແລະໃນຂັ້ນຕອນທີ່ຫນຶ່ງ: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

ມາດຕະການຄວາມປອດໄພ

ເກືອ Bertoletova ເປັນສານເຄມີທີ່ມີລະເບີດບໍ່ຫມັ້ນຄົງທີ່ສາມາດ explode, ດ້ວຍກວນ, ການເກັບຮັກສາ (ຕົວຢ່າງ: ຢູ່ໃກ້ກັບການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມໃນຫິ້ງດຽວກັນໃນຫ້ອງທົດລອງຫຼືໃນ storeroom) milling ຫຼືປະຕິບັດງານອື່ນໆ. ການລະເບີດອາດຈະເກີດຂຶ້ນບາດເຈັບຫຼືແມ້ກະທັ້ງການເສຍຊີວິດເພື່ອປະຕິບັດຕາມ. ດັ່ງນັ້ນ, ໃນການຜະລິດ, ການນໍາໃຊ້, ການເກັບຮັກສາຫລືການຂົນສົ່ງ potassium chlorate ຕ້ອງໄດ້ຮັບການໄດ້ພົບກັບຄວາມຕ້ອງການຂອງກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍລັດຖະບານກາງ 116 ນວຍຄວາມສະດວກທີ່ຈັດຂະບວນການເຫຼົ່ານີ້ກ່ຽວຂ້ອງກັບສະຖານທີ່ອຸດສາຫະກໍາເປັນອັນຕະລາຍໄດ້.