ອົກຊີເຈນທີ່ແມ່ນຫຍັງ? ທາດປະສົມອົກຊີເຈນທີ່

ອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະຂອງກຸ່ມ 16 (ຜ່ານ) ຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ - ອອກຊິເຈນ (O). ມັນເປັນ colorless, tasteless ແລະບໍ່ມີກິ່ນອາຍແກັສທີ່ກໍານົດໄວ້ສໍາລັບການມີຊີວິດ - ສັດທີ່ແປງມັນເຂົ້າໄປໃນ dioxide ກາກບອນ, ແລະພືດຜັກທີ່ໃຊ້ CO ₂ ເປັນແຫລ່ງກາກບອນ, ແລະ O ₂ ຖືກສົ່ງກັບໄປບັນຍາກາດ. ອົກຊີເຈນທີ່ຄໍານາມພາເປັນສານປະກອບ reacting ກັບ virtually ອົງປະກອບອື່ນໆ, ແລະຍ້າຍອົງປະກອບທາງເຄມີຂອງການສື່ສານກັບແຕ່ລະຄົນອື່ນໆ. ໃນຫຼາຍໆກໍລະນີ, ຂະບວນການເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນປະກອບດ້ວຍການປ່ອຍຂອງຄວາມຮ້ອນແລະແສງສະຫວ່າງ. ການປະສົມທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດຂອງອົກຊີເຈນທີ່ເປັນນ້ໍາ.

ປະຫວັດສາດຂອງການຄົ້ນພົບ

ໃນ 1772, ໄດ້ chemist ຊູແອັດ Carl Wilhelm Scheel ທໍາອິດສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າອົກຊີເຈນທີ່ດັ່ງກ່າວໄດ້ຮັບມັນດ້ວຍຄວາມຮ້ອນ nitrate potassium oxide, mercury, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບສານເສບຕິດອື່ນໆຈໍານວນຫຼາຍ. ເປັນອິດສະຫຼະຂອງພຣະອົງໃນ 1774, ໄດ້ພາສາອັງກິດ chemist Dzhozef Pristli ຄົ້ນພົບອົງປະກອບທາງເຄມີໂດຍ decomposition ຄວາມຮ້ອນຂອງ mercury oxide ແລະເຜີຍແພ່ຜົນການວິໄຈຂອງເຂົາໃນປີດຽວກັນ, ສາມປີກ່ອນ Scheel ການພິມເຜີຍແຜ່. ໃນປີ 1775-1780 ໄດ້ chemist ຝຣັ່ງ Antuan Lavuaze ຕີລາຄາພາລະບົດບາດຂອງອົກຊີເຈນທີ່ຢູ່ໃນລົມຫາຍໃຈແລະການເຜົາໄຫມ້, ປະຖິ້ມສິ່ງທີ່ທິດສະດີ phlogiston, ຍອມຮັບກັນທົ່ວໄປໃນເວລາທີ່. ມັນຖືກບັນທຶກໄວ້ສໍາລັບແນວໂນ້ມຂອງຕົນເພື່ອປະກອບເປັນອາຊິດໃນເວລາທີ່ອະນຸຍາດຂອງທີ່ມີສານຕ່າງໆແລະໄດ້ຮຽກຮ້ອງອົງປະກອບອົກຊີເຈນທີ່, ຊຶ່ງໃນວິທີການກເຣັກ "ສ້າງກົດ".

ອັດຕາສ່ວນ

ອົກຊີເຈນທີ່ແມ່ນຫຍັງ? ບັນຊີສໍາລັບ 46% ໂດຍນ້ໍາຫນັກຂອງ crust ໄດ້, ມັນເປັນອົງປະກອບຂອງທົ່ວໄປທີ່ສຸດຂອງມັນ. ປະລິມານອົກຊີເຈນທີ່ຢູ່ໃນບັນຍາກາດແມ່ນ 21% ໂດຍປະລິມານແລະນ້ໍາຫນັກທັງຫມົດ 89% ໃນ seawater ໄດ້.

ໃນອົງປະກອບຫີນອະນຸຍາດຂອງທີ່ມີໂລຫະແລະໂລຫະທີ່ບໍ່ເປັນຜຸພັງທີ່ມີຄວາມເປັນກົດ (ຕຢ: ກໍາມະຖັນ, ກາກບອນ, ອາລູມິນຽມ, ແລະ phosphorus) ຫຼືພື້ນຖານ (ທາດການຊຽມ, magnesium ແລະທາດເຫຼັກ) ແລະເປັນທາດປະສົມເກືອ, ເຊັ່ນ: ທີ່ສາມາດໄດ້ຮັບການສັນລະເສີນວ່າເປັນການສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຈາກອາຊິດ ແລະຜຸພັງພື້ນຖານເຊັ່ນ: sulfates, carbonates, silicates, ຟອສເຟດແລະອະລູມິນຽມ. ເຖິງແມ່ນວ່າພວກເຂົາເຈົ້າມີຈໍານວນຫລາຍ, ແຕ່ເຫຼົ່ານີ້ ແຂງ ບໍ່ສາມາດໃຫ້ບໍລິການເປັນແຫຼ່ງອົກຊີເຈນທີ່, ເປັນຄວາມແຕກແຍກຜູກພັນກັບອົງປະກອບໂລຫະ atoms ການບໍລິໂພກພະລັງງານເຊັ່ນດຽວກັນ.

ຄຸນນະສົມບັດ

ຖ້າອຸນຫະພູມຕ່ໍາກວ່າອົກຊີເຈນທີ່ -183 ° C, ມັນຈະກາຍເປັນນ້ໍາສີຟ້າສີຂີ້ເຖົ່າຈາງ, ແລະຢູ່ -218 ° C - ຫມັ້ນຄົງ. Pure O ₂ ຄື 11 ເວລາຫນັກກ່ວາອາກາດ.

ໃນລະຫວ່າງການຫາຍໃຈສັດແລະເຊື້ອແບັກທີເຣັຍບາງບໍລິໂພກອົກຊີເຈນທີ່ຈາກບັນຍາກາດແລະ dioxide ກາກບອນເອົາມາໃຊ້ຄືນ, ໃນຂະນະທີ່ສັງເຄາະແສງຂອງພືດສີຂຽວໃນທີ່ປະທັບຂອງແສງແດດຂອງລະງັບ dioxide ກາກບອນແລະອົກຊີເຈນທີ່ປ່ອຍຟຣີ. ເກືອບໄດ້ O ທັງຫມົດ ₂ ໃນບັນຍາກາດແມ່ນຜະລິດໂດຍ photosynthesis.

ຢູ່ທີ່ 20 ° C ສໍາລັບປະມານ 3 ສ່ວນໂດຍປະລິມານອົກຊີເຈນທີ່ລະລາຍໃນ 100 ພາກສ່ວນຂອງນ້ໍາສົດ, ຫນ້ອຍກ່ວາ - ໃນ seawater. ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນສໍາລັບການຫາຍໃຈຂອງປາແລະສັດນ້ໍາອື່ນໆ.

ອົກຊີເຈນທີ່ທໍາມະຊາດແມ່ນປະສົມຂອງສາມໄອໂຊໂທບຫມັ້ນຄົງ ¹⁶ O (99,759%), ¹⁷ O ^(0,037%), ແລະ ¹⁸ O (0,204%). ມີຫຼາຍຜະລິດຂຶ້ນເອງ isotopes radioactive ແມ່ນ. ສ່ວນໃຫຍ່ຂອງພວກເຂົາແມ່ນຍາວດໍາລົງຊີວິດແມ່ນ ¹⁵ O (ເຄິ່ງຊີວິດ 124) ທີ່ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການຮຽນການຫາຍໃຈເອົາ mammals.

allotrope

ເປັນຄວາມຄິດທີ່ຈະແຈ້ງຂອງສິ່ງທີ່ອົກຊີເຈນທີ່, ອະນຸຍາດໃຫ້ໄດ້ຮັບສອງຮູບແບບຂອງຕົນ allotropic, ໄດອະຕອມ (O ₂₎ ແລະ triatomic (O _3, ໂອໂຊນ). ຄຸນສົມບັດຮູບແບບໄດອະຕອມຂໍແນະນໍາໃຫ້ໄດ້ຫົກອິເລັກຕອນຜູກລໍາມະນູແລະສອງຍັງຄົງ unpaired, ເຊິ່ງກໍ່ໃຫ້ເກີດ paramagnetic ຂອງອົກຊີເຈນທີ່. ສາມປະລໍາມະນູໂອໂຊນ molecules ຍັງບໍ່ໄດ້ຕັ້ງຢູ່ໃນເສັ້ນຊື່ຫນຶ່ງ.

ໂອໂຊນສາມາດໄດ້ຮັບການຜະລິດໃຫ້ສອດຄ່ອງກັບສົມຜົນນີ້: 3O ₂ → 2O _3.

ຂະບວນການແມ່ນ endothermic (ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີພະລັງງານ); ການປ່ຽນແປງຂອງໂອໂຊນກັບຄືນໄປບ່ອນເຂົ້າໄປໃນອົກຊີເຈນທີ່ໄດອະຕອມປະກອບສ່ວນທີ່ປະທັບຂອງໂລຫະການປ່ຽນແປງຫຼືຜຸພັງຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້. ອົກຊີເຈນທີ່ບໍລິສຸດຈະຖືກແປງເປັນໂອໂຊນໂດຍການປະຕິບັດຂອງການລົງຂາວທີ່ອີ່ມເອີບໄຟຟ້າ. ຕິກິຣິຍາໄດ້ເກີດຂຶ້ນຕາມການດູດຊຶມຂອງແສງສະຫວ່າງ ultraviolet ກັບ wavelength ປະມານ 250 nm ໄດ້. ການປະກົດຕົວຂອງຂະບວນການນີ້ໃນບັນຍາກາດເທິງ eliminates radiation ທີ່ຈະເປັນອັນຕະລາຍກັບຊີວິດຢູ່ດ້ານຂອງໂລກໄດ້. ກິ່ນ pungent ເປັນຂອງໂອໂຊນແມ່ນປະຈຸບັນພາຍໃນອາຄານທີ່ມີອຸປະກອນໄຟຟ້າເກີດປະກາຍໄຟເຊັ່ນ: ກໍາເນີດ. ອາຍແກັສນີ້ແມ່ນສີຟ້າແສງສະຫວ່າງ. ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງຂອງຕົນໃນ 1,658 ເວລາຫຼາຍກ່ວາອາກາດ, ແລະມີຈຸດຮ້ອນຂອງ -112 ° C ທີ່ຄວາມດັນບັນຍາກາດ.

Ozone - ອະນຸມູນອິເຂັ້ມແຂງສາມາດແປງ dioxide ຊູນຟູຣິກ, Trioxide, sulfide ກັບ sulfate, iodide, ທາດໄອໂອດິນ (ການວິເຄາະສໍາລັບການສະຫນອງການປະເມີນຜົນຂອງຕົນ) ເຊັ່ນດຽວກັນກັບຈໍານວນຫຼາຍອົກຊີເຈນທີ່ບັນຈຸອະນຸພັນປະສົມອົງຄະທາດດັ່ງເປັນອັນດີໄຮແລະກົດ. ການປ່ຽນແປງຂອງໄຮໂດຄາບອນດ້ວຍໂອໂຊນຈາກທາດອາຍຜິດລົດໃຫຍ່ສະຫາຍໃນອາຊິດເຫຼົ່ານີ້ແລະອັນດີໄຮເປັນສາເຫດຂອງຫມອກຄວັນ. ໃນອຸດສາຫະກໍາ, ໂອໂຊນຖືກນໍາໃຊ້ເປັນ reactant ເຄມີ, ຢາຂ້າເຊື້ອໂລກສໍາລັບການປິ່ນປົວ sewage, ການກັ່ນຕອງນ້ໍາແລະ bleaching ຂອງ fabrics.

ວິທີການຂອງການກະກຽມ

ຂະບວນການໃນການຜະລິດອົກຊີເຈນທີ່ຂຶ້ນກັບວິທີການອາຍແກັສຫຼາຍອັນທີ່ຕ້ອງການທີ່ຈະໄດ້ຮັບ. ວິທີການປະຕິບັດການສໍາລັບການດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

1. decomposition ຄວາມຮ້ອນຂອງເກືອບາງເຊັ່ນ potassium chlorate ຫຼື potassium nitrate:

• 2KClO ₃ → 2KCl + 3O _2.
• 2KNO ₃ → 2KNO ₂ + O _2.

decomposition Potassium chlorate ເລັ່ງໂດຍຜຸພັງປ່ຽນແປງໂລຫະ. ສໍາລັບນີ້ມັກຈະຖືກນໍາໃຊ້ manganese dioxide (pyrolusite, MnO _2). ການຝັງຕ່ໍາອຸນຫະພູມທີ່ກໍານົດໄວ້ສໍາລັບການວິວັດທະນາອົກຊີເຈນທີ່, ຈາກ 400 ເຖິງ 250 ອົງສາເຊນຊຽດ

2. ການເຊື່ອມໂຊມຂອງຜຸພັງໂລຫະພາຍໃຕ້ການປະຕິບັດຂອງອຸນຫະພູມ:

• 2HgO → 2HG + O _2.
• 2AG ₂ O → 4AG + O _2.

Scheel ແລະ Priestley ສໍາລັບອົງປະກອບທາງເຄມີການນໍາໃຊ້ used ປະສົມ (oxide), ອົກຊີເຈນທີ່ແລະ mercury (II).

3. ການສະຫລາຍຕົວຄວາມຮ້ອນຂອງ peroxides ໂລຫະຫຼື hydrogen peroxide:

• 2BaO + O ₂ → 2BaO _2.
• ₂ 2BaO → 2BaO + O _2.
• BaO ₂ + H ₂ SO ₄ → H ₂ O ₂ + Baso _4.
• 2H ₂ O ₂ → 2H ₂ O + O _2.

ວິທີການອຸດສາຫະກໍາທໍາອິດສໍາລັບການແຍກຕ່າງຫາກຂອງອົກຊີເຈນທີ່ຈາກບັນຍາກາດຫຼືສໍາລັບການຜະລິດຂອງ hydrogen peroxide ແມ່ນຂຶ້ນກັບການສ້າງຕັ້ງຂອງ oxide ຂອງ barium peroxide ໄດ້.

4. Electrolysis ຂອງນ້ໍາ ກັບສິງທິຜະຂະຫນາດນ້ອຍຂອງເກືອຫຼືອາຊິດທີ່ໃຫ້ດໍາເນີນການໃນປະຈຸບັນໄຟຟ້າ:

2H ₂ O → 2H ₂ + O ₂

ການຜະລິດອຸດສາຫະກໍາ

ຖ້າຫາກວ່າມີຄວາມຈໍາເປັນທີ່ຈະໄດ້ຮັບປະລິມານຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງອົກຊີເຈນທີ່ຖືກນໍາໃຊ້ການກັ່ນແຕ່ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງອາກາດນ້ໍາ. ຂອງອົງປະກອບທີ່ສໍາຄັນຂອງອາກາດມັນມີຈຸດເດືອດທີ່ສູງທີ່ສຸດ, ແລະເພາະສະນັ້ນ, ເມື່ອສົມທຽບກັບໄນໂຕຣເຈນແລະ argon ປ່ຽນແປງຫນ້ອຍ. ຂະບວນການນໍາໃຊ້ອາຍແກັສລະບາຍຄວາມຮ້ອນໃນໄລຍະການຂະຫຍາຍຕົວຂອງຕົນ. ໄລຍະຕົ້ນຕໍຂອງການດໍາເນີນງານດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

• ອາກາດໄດ້ຖືກກັ່ນຕອງການຖອນອະນຸພາກທີ່ຫມັ້ນຄົງ;
• ຊຸ່ມແລະ dioxide ກາກບອນອອກໃຫ້ຫມົດຈຶ່ງດູດຊຶມໃນດ່າງ;
• ອາກາດໄດ້ຖືກແປແລະຄວາມຮ້ອນຜ້າທີ່ຖືກຍ້າຍອອກໂດຍວິທີການທໍາມະດາລະບາຍຄວາມຮ້ອນ;
• ຫຼັງຈາກນັ້ນມັນເປັນ enters ວົງທີ່ຕັ້ງຢູ່ພາຍພາກເອກະໄດ້;
• ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງອາຍແກັສແປ (ທີ່ຄວາມດັນປະມານ 200 atm ກ) ໃນຂະຫຍາຍພາກເອກະໄດ້, ລະບາຍຄວາມຮ້ອນວົງ;
• ຂະຫຍາຍຜົນຕອບແທນອາຍແກັສທີ່ຈະອັດອາກາດແລະຜ່ານໄລຍະຫຼາຍຂອງການບີບອັດແລະການຂະຫຍາຍຕົວຕໍ່ໄປ, whereby ຢູ່ -196 ° C, ອາກາດຈະກາຍເປັນນ້ໍາ;
• ການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນແສງສະຫວ່າງກັ່ນທໍາອິດທາດອາຍຜິດ inert ແຫຼວ, ຫຼັງຈາກນັ້ນໄນໂຕຣເຈນແລະອົກຊີເຈນທີ່ເປັນຂອງແຫຼວຍັງ. ແຕ່ສ່ວນຫນຶ່ງທີ່ຫຼາກຫຼາຍສາມາດຜະລິດຜະລິດຕະພັນບໍລິສຸດພຽງພໍ (995%) ສໍາລັບຄໍາຮ້ອງສະຫມັກອຸດສາຫະກໍາຫຼາຍທີ່ສຸດ.

ໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາ

ໂລຫະຜະສົມເປັນຜູ້ບໍລິໂພກທີ່ໃຫຍ່ທີ່ສຸດຂອງອົກຊີເຈນທີ່ບໍລິສຸດສໍາລັບການຜະລິດຂອງເຫຼັກສູງກາກບອນທີ່: ໄດ້ຮັບການກໍາຈັດຂອງ dioxide ກາກບອນແລະ impurities ອື່ນໆອະໂລຫະດັ່ງນັ້ນໄວແລະງ່າຍກ່ວາທີ່ມີອາກາດ.

ນ້ໍາເສຍສັນຍາອົກຊີເຈນທີ່ສໍາລັບການປິ່ນປົວປະສິດທິພາບຫຼາຍຂອງ effluent ແຫຼວກ່ວາໃນຂະບວນການທາງເຄມີອື່ນໆ. ມັນໄດ້ກາຍມາເປັນສິ່ງສໍາຄັນໃນລະບົບສິ່ງເສດເຫຼືອ incineration ປິດການນໍາໃຊ້ບໍລິສຸດ O _2.

ອັນທີ່ເອີ້ນວ່າອອກຊິໄດຂີປະນາວຸດແມ່ນອົກຊີເຈນທີ່ເປັນຂອງແຫຼວ. Pure O ₂ ນີ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນ submarines ແລະເຊົາລະຄັງໄດ້.

ໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີ, ອົກຊີເຈນທີ່ແທນທາງອາກາດທໍາມະດາໃນການຜະລິດສານຕ່າງໆເຊັ່ນ: ນໍ້າມັນກາດ, ethylene oxide ແລະ methanol ໄດ້. ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກການແພດປະກອບດ້ວຍການນໍາໃຊ້ອາຍແກັສອອກຊິເຈນໃນ inhalers ຫ້ອງແລະເຕົາອົບເດັກນ້ອຍ. ອາຍແກັສສະລົບມັນຫອມລະເຫີຍມີສະຫນັບສະຫນູນຊີວິດໃນລະຫວ່າງການອາການສລົບທົ່ວໄປ. ໂດຍບໍ່ມີການອົງປະກອບທາງເຄມີນີ້ມີຄວາມສາມາດທີ່ຈະມີຈໍານວນຂອງອຸດສາຫະກໍາທີ່ນໍາໃຊ້ເຕົາເຜົາ. ດັ່ງນັ້ນ, ສິ່ງທີ່ອົກຊີເຈນທີ່.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີແລະຕິກິຣິຍາ

ຄ່າຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງການຮັບຮອງເອເລັກໂຕຣນິກແລະ electronegativity ຂອງອົກຊີເຈນທີ່ມີອົງປະກອບປົກກະຕິທີ່ສະແດງຄຸນສົມບັດຂອງໂລຫະ. ທາດປະສົມທັງຫມົດມີສະຖານະອອກຊິເຈນອອກຊິເດຊັນລົບ. ໃນເວລາທີ່ທັງສອງຕາເລັກໂຕຣນິກທີ່ເຕັມໄປດ້ວຍຮູບແບບ O ^2- ion. The peroxides (O ₂ ^2-) ອະນຸມານວ່າແຕ່ລະປະລໍາມະນູມີຮັບຜິດຊອບຂອງ -1 ໄດ້. ຄຸນສົມບັດຂອງການຮັບເອົາເອເລັກໂຕຣນິກໂດຍລະບົບສາຍສົ່ງທັງຫມົດຫຼືບາງສ່ວນແລະກໍານົດເປັນຕົວແທນທີ່ຜຸພັງ. ໃນເວລາທີ່ຕົວແທນຂອງ reacts ກັບສານເຄມີ, ຜູ້ໃຫ້ທຶນເອເລັກໂຕຣນິກ, ລັດຜຸພັງນັ້ນຂອງຕົນເອງຫຼຸດລົງ. ການປ່ຽນແປງ (ຫຼຸດລົງ) ໃນລັດອົກຊີເຈນທີ່ຜຸພັງມາຈາກສູນກັບ -2 ເອີ້ນວ່າການຟື້ນຟູ.

ພາຍໃຕ້ສະພາບປົກກະຕິອົງປະກອບຂອງຄໍານາມພາເປັນສານປະກອບ DIHYDRATE ແລະ TRIHYDRATE. ນອກຈາກນີ້ຍັງມີໂມເລກຸນ unstable ສຸດ chetyrehatomnye. ໃນຮູບແບບໄດອະຕອມອິເລັກຕອນສອງ unpaired ກໍາລັງຕັ້ງຢູ່ໃນຕາ nonbonding. ນີ້ແມ່ນຮັບການຢັ້ງຢືນພຶດຕິກໍາ paramagnetic ອາຍແກັສ.

reactivity ສຸມແມ່ນບາງຄັ້ງອະທິບາຍສົມມຸດຕິຖານ ozone ທີ່ຫນຶ່ງໃນສາມປະລໍາມະນູແມ່ນຢູ່ໃນສະຖານະ "ປະລໍາມະນູ". reacting ປະລໍາມະນູນີ້ແມ່ນນິເວດວິທີ່ O _3, ຊຶ່ງເຮັດໃຫ້ອົກຊີເຈນທີ່ການແຜ່ກະ.

O ₂ ໂມເລກຸນໃນອຸນຫະພູມປົກກະຕິແລະຄວາມກົດດັນອາກາດລ້ອມຮອບ reactive weakly. ອົກຊີເຈນທີ່ປະລໍາມະນູແມ່ນມີຫຼາຍການເຄື່ອນໄຫວ. ການພະລັງງານ dissociation (O ₂ → 2O) ເປັນທີ່ສໍາຄັນແລະ 1172 mol kcal.

ການເຊື່ອມຕໍ່

C ອະໂລຫະເຊັ່ນ: hydrogen, ກາກບອນ, ຊູນຟູຣິກ, ອົກຊີເຈນທີ່, ຄໍານາມພາເປັນລະດັບຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງທາດປະສົມຜູກພັນທະ covalent, ລວມທັງຜຸພັງ nonmetal ເຊັ່ນ: ນ້ໍາ (H ₂ O), dioxide ຊູນຟູຣິກ (SO ₂₎ ແລະ dioxide ກາກບອນ _(CO2); ທາດປະສົມອົງຄະທາດດັ່ງເຊັ່ນໂລກກີນເຫລົ້າຫລາຍ, ອັນດີໄຮແລະກົດ carboxylic; ກົດທົ່ວໄປເຊັ່ນ: ກາກບອນ _{(CO 3 H2),} ກົດກໍາມະຖັນ (H ₂ SO ₄₎ ແລະ nitric (hno _3); ແລະເກືອທີ່ສອດຄ້ອງກັນເຊັ່ນໂຊດຽມຊັນເຟດ (Na ₂ SO _4), ກາກບອນ sodium (Na ₂ CO ₃₎ ແລະໂຊດຽມໄນເຕດ (NANO _3). ອົກຊີເຈນທີ່ເປັນປະຈຸບັນໃນຮູບແບບຂອງການ O ^2- ໄອອອນໃນໂຄງປະກອບການໄປເຊຍກັນຂອງຜຸພັງໂລຫະແຂງ, ເຊັ່ນ: ການປະສົມ (oxide), ອົກຊີເຈນທີ່ແລະ CaO ຂອງທາດການຊຽມໄດ້. superoxide ໂລຫະ (KO ₂₎ ປະກອບດ້ວຍ ion O ₂ ^-, ໃນຂະນະທີ່ peroxides ໂລຫະ (BaO ₂₎ ປະກອບດ້ວຍ ion O ₂ ^2-. ທາດປະສົມອົກຊີເຈນທີ່ໂດຍທົ່ວໄປມີສະຖານະ -2 ຜຸພັງ.

ຄຸນສົມບັດທີ່ສໍາຄັນ

ທ້າຍສຸດນີ້ພວກເຮົາບອກຄຸນສົມບັດຕົ້ນຕໍຂອງອົກຊີເຈນທີ່:

• ການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກ: 1s 2s ^{2 2} 2p ^4.
• ຈໍານວນປະລໍາມະນູ: 8.
• ມວນອະຕອມ: 15,9994.
• ຈຸດເດືອດ: -183,0 ° C.
• ຈຸດ melting: -218,4 ° C.
• ຄວາມຫນາແຫນ້ນ (ຖ້າຫາກວ່າຄວາມກົດດັນອອກຊິເຈນແມ່ນ 1 atm ຢູ່ 0 ° C): 1,429 g / l.
• ລັດຜຸພັງນັ້ນຂອງ -1, -2, +2 (ໃນທາດປະສົມກັບ fluorine).