ວິທີແກ້ໄຂ electrolyte

ວິທີແກ້ໄຂ electrolyte ແມ່ນນໍ້າພິເສດທີ່ມີບາງສ່ວນຫຼືທັງຫມົດໃນຮູບແບບຂອງອະນຸພາກຄ່າທໍານຽມ (ions) ໄດ້. ຂະບວນການຂອງຫມາກແຕກອອກ molecules ໃນ (anions) ແລະຄ່າທໍານຽມໃນທາງບວກ (ປະຈຸບວກ) ອະນຸພາກທີ່ເອີ້ນວ່າທາງລົບ dissociation ເອເລັກໂຕນິກ. ການແຍກຕົວອອກໃນການແກ້ໄຂເປັນໄປໄດ້ພຽງແຕ່ເນື່ອງຈາກຄວາມສາມາດຂອງໄອອອນໃນການໂຕ້ຕອບກັບໂມເລກຸນຂອງແຫຼວຂົ້ວໂລກທີ່ເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນ solvent ໄດ້.

ຈະເປັນແນວໃດ electrolytes

ວິທີແກ້ໄຂ Electrolyte ຖືກແບ່ງອອກເປັນມີນ້ໍາແລະບໍ່ແມ່ນມີນ້ໍາ. ນ້ໍາການສຶກສາຂ້ອນຂ້າງດີແລະໄດ້ແຜ່ຂະຫຍາຍຫຼາຍ. ພວກເຂົາຢູ່ໃນເກືອບທຸກດໍາລົງຊີວິດແລະມີສ່ວນຮ່ວມຢ່າງຈິງຈັງໃນຂະບວນການທາງຊີວະພາບທີ່ສໍາຄັນຈໍານວນຫຼາຍ. electrolytes ທີ່ບໍ່ແມ່ນມີນ້ໍາໃຊ້ສໍາລັບຂະບວນການໄຟຟ້າເຄມີແລະຫຼາຍໆຕິກິລິຍາທາງເຄມີ. ການນໍາໃຊ້ຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້ນໍາໄປສູ່ການຄິດຄົ້ນແຫຼ່ງພະລັງງານເຄມີໃຫມ່. ພວກເຂົາເຈົ້າມີພາລະບົດບາດທີ່ສໍາຄັນໃນຈຸລັງ photoelectrochemical, ອິນຊີສັງເຄາະ, capacitors electrolytic.

ວິທີແກ້ໄຂ Electrolyte, ໂດຍອີງຕາມ ລະດັບຂອງການແຍກຕົວອອກ ສາມາດໄດ້ຮັບການແບ່ງອອກເປັນທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ຂະຫນາດກາງແລະອ່ອນແອ. ປະລິນຍາ dissociation (α) - ເປັນອັດຕາສ່ວນຂອງໂມເລກຸນທີ່ແຕກຫັກໃນອະນຸພາກທີ່ເອີ້ນເກັບຈາກຈໍານວນທັງຫມົດຂອງໂມເລກຸນໄດ້. ໃນມູນຄ່າ alpha electrolytes strong ໃກ້ກັບ 1, ທີ່α≈0,3ກາງ, ແລະαອ່ອນແອ <0,1.

ໂດຍທົ່ວໄປ electrolytes ທີ່ເຂັ້ມແຂງປະກອບດ້ວຍເກືອ, ຫຼາຍຂອງອາຊິດທີ່ແນ່ນອນ - HCl, HBR, HI, hno _3, H ₂ SO _4, HClO _4, ໂຊດາໄຟຂອງ barium, strontium, ດ້ວຍທາດການຊຽມແລະ ໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ. ຖານອື່ນແລະກົດ - ຂະຫນາດກາງ electrolyte ຫຼືຄວາມເຂັ້ມແຂງອ່ອນແອ.

ວິທີແກ້ໄຂ electrolyte ຄຸນສົມບັດ

ວິທີແກ້ໄຂການສຶກສາມັກຈະມາພ້ອມກັບຜົນກະທົບຄວາມຮ້ອນແລະການປ່ຽນແປງໃນປະລິມານ. ຂະບວນການຂອງການລະລາຍ electrolyte ໃນນ້ໍາທີ່ຈະເກີດຂຶ້ນໃນໄລຍະສາມ:

1. ການທໍາລາຍຂອງພັນທະບັດທາງເຄມີແລະ electrolyte ລາຍ Intermolecular ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍຈໍານວນເງິນທີ່ສະເພາະໃດຫນຶ່ງຂອງພະລັງງານແລະເພາະສະນັ້ນຈຶ່ງດູດຊຶມຄວາມຮ້ອນທີ່ເກີດຂຶ້ນ _(bit? H> 0).
2. ໃນຂັ້ນຕອນນີ້, solvent ທີ່ຈະເລີ່ມຕົ້ນການພົວພັນກັບ ions electrolyte, ຜົນອອກມາໃນຮູບແບບຂອງ solvates (ໃນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາ - hydrates). ຂະບວນການນີ້ແມ່ນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກແລະເປັນ solvation ຄາຍຄວາມຮ້ອນ, i.e. ຄາຍຄວາມຮ້ອນທີ່ເກີດຂຶ້ນ (Δ H _hydr <0).
3. ຂັ້ນຕອນຂອງການສຸດທ້າຍ - ການແຜ່ກະຈາຍ. ນີ້ກະຈາຍເອກະພາບຂອງ hydrates (solvates) ໃນການແກ້ໄຂຫຼາຍ. ຂະບວນການນີ້ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີການໃຊ້ຈ່າຍຂອງພະລັງງານແລະເພາະສະນັ້ນຈຶ່ງແກ້ໄຂໄດ້ຖືກເຢັນ _(ຄ່າ? H> 0).

ດັ່ງນັ້ນ, ຜົນກະທົບຄວາມຮ້ອນທັງຫມົດຂອງການລະລາຍ electrolyte ສາມາດໄດ້ຮັບການລາຍລັກອັກສອນໃນຮູບແບບດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

_Sol? H =? H +? H _{ລົງຄ່າບົບໄຮໂດຼລິກ?} H +

ຈາກນັ້ນ, ສິ່ງທີ່ຈະເປັນອົງປະກອບຂອງຜົນກະທົບພະລັງງານແມ່ນຂຶ້ນກັບການເຄື່ອງຫມາຍສຸດທ້າຍຂອງຄວາມຮ້ອນທັງຫມົດຂອງການລະລາຍຂອງຜົນກະທົບ electrolyte ໄດ້. ປົກກະຕິແລ້ວຂະບວນການນີ້ແມ່ນ endothermic.

ຄຸນສົມບັດຂອງການແກ້ໄຂແມ່ນຂຶ້ນຕົ້ນຕໍກ່ຽວກັບລັກສະນະຂອງອົງປະກອບປະກອບຂອງຕົນ. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ຄຸນສົມບັດຂອງອົງປະກອບລະລາຍ electrolyte ທີ່ໄດ້ຖືກບາດສໍາຄັນ, ຄວາມກົດດັນແລະອຸນຫະພູມ.

ໂດຍອີງຕາມເນື້ອໃນຂອງທັງຫມົດຂອງວິທີແກ້ໄຂຕົວລະລາຍ electrolyte ໄດ້ສາມາດໄດ້ຮັບການແບ່ງອອກເປັນ dilute ຫຼາຍ (ທີ່ພຽງແຕ່ປະກອບດ້ວຍ "ຮ່ອງຮອຍ" electrolyte), ເຮັດໃຫ້ຈືດ (ທີ່ມີຈໍານວນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງຕົວລະລາຍ) ແລະເພື່ອແນໃສ່ (ທີ່ມີເນື້ອໃນທີ່ສໍາຄັນ electrolyte).

ຕິກິລິຍາທາງເຄມີໃນການແກ້ໄຂບັນ electrolyte, ເຊິ່ງເກີດມາຈາກ passage ຂອງກະແສໄຟຟ້າທີ່ນໍາໄປສູ່ການໂດດດ່ຽວຂອງອຸປະກອນສະເພາະໃດຫນຶ່ງສໍາລັບຂົ້ວໄຟຟ້າໄດ້. ປະກົດການນີ້ແມ່ນເອີ້ນວ່າ electrolysis ແລະມັກຈະຖືກນໍາໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາທີ່ທັນສະໄຫມ. ໂດຍສະເພາະ, ເນື່ອງຈາກ electrolysis ໄດ້ອາລູມິນຽມ, hydrogen, chlorine, sodium hydroxide, hydrogen peroxide, ແລະສານເສບຕິດທີ່ສໍາຄັນອື່ນໆຈໍານວນຫຼາຍ.