ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງ alkanes

ມະຕິນແລະຕົວລະຄອນຂອງມັນຖືກເອີ້ນວ່າ hydrocarbons paraffin saturated (ຫຼືອີ່ມຕົວ). ຊື່ອັນສຸດທ້າຍແມ່ນໃຫ້ສານເຄມີ (ພວກມັນມີສູດເຄມີທົ່ວໄປ CnH2n + 2 ເຊິ່ງສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນເຖິງຄວາມອີ່ມຫນໍາສໍາລານຂອງໂມເລນທີ່ມີອະຕອມຜູກພັນດ້ວຍກາກບອນກ໊າຊໄຮໂດເຈນຫຼືກາກບອນກາກບອນທີ່ງ່າຍດາຍ) ຕາມຊື່ຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ. ພວກເຂົາມີສອງແຫຼ່ງຕົ້ນຕໍຄືນ້ໍາມັນດິບແລະອາຍແກັສທໍາມະຊາດ. ຄຸນລັກສະນະຂອງ alkanes ໃນ ຊຸດ homologous ທີ່ ມີການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງຈໍານວນຂອງຄາບອນຄາບອນໃນໂມເລກຸນແຕກຕ່າງກັນເປັນປະຈໍາ.

ຜູ້ຕາງຫນ້າສີ່ຄົນທໍາອິດຂອງຊຸດປະສົມປະສານໄດ້ມີຊື່ສຽງໃນປະຫວັດສາດ. Hydrocarbons ທີ່ຢູ່ເບື້ອງຫຼັງພວກເຂົາແມ່ນຫມາຍເລກຂອງກເຣັກທີ່ມີການສິ້ນສຸດ -an. ນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງຂອງ ແຕ່ລະ hydrocarbon ຕໍ່ໆໄປແມ່ນແຕກຕ່າງກັນຈາກທີ່ຜ່ານມາໂດຍ 14 amu. ຄຸນລັກສະນະທາງກາຍະພາບຂອງ alkanes, ເຊັ່ນຈຸດຫລອມເຫລວ (ຈຸດເລິກ) ແລະຈຸດຮ້ອນ (condensation), ຄວາມຫນາແຫນ້ນແລະດັດຊະນີກະແສ refraction, ເພີ່ມຂຶ້ນດ້ວຍນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນເພີ່ມຂຶ້ນ. ຈາກເມັດນານໄປຫາ butane ແມ່ນທາດອາຍແກັສ, ຈາກ pentane ກັບ pentadecane - ແຫຼວ, ປະຕິບັດຕາມໂດຍ ແຂງ. paraffin ທັງຫມົດແມ່ນສີມ້ານກວ່ານ້ໍາແລະບໍ່ໄດ້ລະລາຍໃນມັນ. ອາຄານປະກອບມີ:

• CH4 ແມ່ນເມັດ;
• C2H6-ethane;
• C3H8-propane
• C4H10 ແມ່ນ butane;
• C5H12-pentane;
• C6H14-hexane;
• C7H16-heptane;
• C8H18-octane;
• C9H20-nonane
• C10H22-decane
• C11H24 undecane
• C12H26-dodecane;
• C13H28-tridecane
• C14H30-tetradecane
• C15H32-pentadecane;
• C16H34-hexadecane;
• C17H36-heptadecane
• C18H38-octadecane
• C19H40-nonadecane
• C20H42 - eicosane ແລະອື່ນໆ.

ຄຸນລັກສະນະທາງເຄມີຂອງ alkanes ແມ່ນສະແດງໂດຍກິດຈະກໍາຕໍ່າ. ນີ້ໄດ້ຖືກອະທິບາຍໂດຍຄວາມເຂັ້ມແຂງທີ່ກ່ຽວຂ້ອງຂອງ C-C nonpolar ແລະ C-H ຕ່ໍາ polar ພັນທະບັດ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບການອີ່ມຕົວຂອງໂມເລກຸນ. ປະລໍາມະນູທັງຫມົດແມ່ນເຊື່ອມຕໍ່ໂດຍພັນທະມິດດຽວ, ທີ່ມີຄວາມຫຍຸ້ງຍາກທີ່ຈະທໍາລາຍຍ້ອນ polarizability ຕ່ໍາຂອງພວກເຂົາ. ການແຕກແຍກຂອງພວກເຂົາສາມາດຮັບຮູ້ໄດ້ພຽງແຕ່ພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂບາງຢ່າງ, ໂດຍການສ້າງຮາກ, ເຊິ່ງມີຊື່ຂອງທາດປະສົມ paraffin ທີ່ສອດຄ້ອງກັນກັບການທົດແທນສິ້ນສຸດ. ຕົວຢ່າງເຊັ່ນ propane-propyl (C3H7-), ethane-ethyl (C2H5-), methane-methyl (CH3-) ແລະອື່ນໆ.

ຄຸນລັກສະນະທາງເຄມີຂອງ alkanes ຊີ້ໃຫ້ເຫັນຄວາມບໍ່ສະຫງົບຂອງທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້. ພວກເຂົາບໍ່ສາມາດເຂົ້າຮ່ວມປະຕິກິລິຍາໄດ້. ປະຕິກິລິຍາການທົດແທນແມ່ນເປັນປົກກະຕິສໍາລັບພວກເຂົາ. ການຜຸພັງ (ການເຜົາໃຫມ້) ຂອງ hydrocarbons paraffin ເກີດຂຶ້ນພຽງແຕ່ຢູ່ໃນອຸນຫະພູມສູງ. ພວກມັນສາມາດຖືກ oxidized ກັບເຫຼົ້າ, aldehydes ແລະອາຊິດ. ເປັນຜົນມາຈາກການລົງທະບຽນ (ຂະບວນການຄວາມຮ້ອນຂອງ hydrocarbons) ຂອງ alkanes ທີ່ສູງຢູ່ທີ່ອຸນຫະພູມ 450 ຫາ 550 ° C, hydrocarbons ອີ່ມຕົວທີ່ມີມະຫາຊົນໂມເລິກຕ່ໍາສາມາດໄດ້ຮັບການສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ. ມີອຸນຫະພູມເພີ່ມຂຶ້ນ, ການສະຫລາຍຕົວຂອງຄວາມຮ້ອນແມ່ນເອີ້ນວ່າ pyrolysis.

ຄຸນລັກສະນະທາງເຄມີຂອງ alkanes ແມ່ນບໍ່ພຽງແຕ່ກ່ຽວກັບຈໍານວນໃນໂມເລກຸນຂອງຄາບອນຄາບອນ, ແຕ່ກໍ່ຍັງກ່ຽວກັບໂຄງສ້າງ. ທຽມທັງຫມົດສາມາດຖືກແຍກອອກໂດຍປົກກະຕິຫນຶ່ງ (ແຕ່ລະປະກົດ C ສາມາດເຊື່ອມຕໍ່ກັບບໍ່ຫຼາຍກ່ວາສອງອະຕອມຄາບອນ) ແລະໂຄງສ້າງ iso (ອະຕອມ C ສາມາດເຊື່ອມຕໍ່ກັບສີ່ເອເລັກໂຕຣນິກອື່ນໆ, ເນື່ອງຈາກໂມເລກຸນນີ້ມີໂຄງສ້າງທີ່ບໍ່ແມ່ນອະໄວຍະວະ). ຕົວຢ່າງ, pentane ແລະ 2,2-dimethylpropane ມີນ້ໍາຫນັກໂມເລນດຽວກັນແລະສູດເຄມີ C5H12 ແຕ່ພວກມັນຈະແຕກຕ່າງກັນໃນຄຸນສົມບັດທາງເຄມີແລະທາງດ້ານຮ່າງກາຍ: ຈຸດຫລອມເຫລວ 129,7 ° C ແລະຕ່ໍາ 16,6 ° C, ຈຸດເດືອດ 36.1 ° C ແລະ 9.5 ° C, ຕາມລໍາດັບ. Isomers ມີສ່ວນຮ່ວມໃນການ ຕິກິລິຍາເຄມີ ຫຼາຍກ່ວາ hydrocarbons ຂອງໂຄງປະກອບຕາມປົກກະຕິທີ່ມີຈໍານວນດຽວກັນຂອງ C.

ຄຸນລັກສະນະທາງເຄມີຂອງ alkanes ແມ່ນ ການປະຕິກິລິຍາການທົດແທນ, ເຊິ່ງປະກອບມີ halogenation ຫຼື sulfonation. ເປັນຜົນມາຈາກການພົວພັນກັບ paraffin chlorine, ຕົວອະນຸຍາດ chlorine ຂອງ methane ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍກົນໄກຂອງ radical ພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງອຸນຫະພູມຫຼືແສງສະຫວ່າງ: chloromethane CH3Cl, dichloromethane CH2Cl2, trichloromethane CHCl3 ແລະ tetrachloride CCl4. ໃນການປະສານງານຂອງ alkanes ພາຍໃຕ້ແສງ UV, sulfonyl chlorides ໄດ້ຮັບ: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-Cl + HCl. ສານເຫຼົ່ານີ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດແປ້ງມັນສໍາປະຫລັງ.