ຄວາມບໍ່ແນ່ນອນຄົງທີ່ຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ

ອາດຈະເປັນຄົນທີ່ແມ່ນຄຸ້ນເຄີຍກັບໂຮງຮຽນແລະມີຄວາມສົນໃຈໃນເຄມີສາດຂອງມັນໄດ້ພຽງເລັກນ້ອຍ, ຮູ້ທີ່ມີຢູ່ແລ້ວຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ. ນີ້ແມ່ນການເຊື່ອມຕໍ່ທີ່ຫນ້າສົນໃຈຫຼາຍກັບລະດັບຄວາມກ້ວາງຂອງຄໍາຮ້ອງສະຫມັກ. ຖ້າຫາກວ່າທ່ານຍັງບໍ່ທັນໄດ້ຍິນຂອງສິ່ງດັ່ງກ່າວ, ໄດ້ຫນ້ອຍພວກເຮົາຈະອະທິບາຍທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງ. ແຕ່ເລີ່ມຕົ້ນກັບປະຫວັດສາດຂອງການຄົ້ນພົບຂອງປະເພດນີ້ຜິດປົກກະຕິແລະຫນ້າສົນໃຈຂອງສານເຄມີດັ່ງກ່າວ.

ເລື່ອງ

ເກືອສະລັບສັບຊ້ອນໄດ້ຖືກເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກ່ອນທີ່ຈະ Discovery ຂອງທິດສະດີແລະກົນໄກການອະນຸຍາດໃຫ້ພວກເຂົາທີ່ຈະມີໄດ້. ເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກຕັ້ງຊື່ຕາມ chemist ຜູ້ທີ່ຄົ້ນພົບນີ້ຫລືວ່າສະຫະພາບ, ແລະຊື່ເປັນລະບົບບໍ່ໄດ້ສໍາລັບເຂົາເຈົ້າ. ແລະເພາະສະນັ້ນ, ມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ຈະເຂົ້າໃຈສານຂອງສູດສິ່ງທີ່ຄຸນສົມບັດທີ່ມັນຄອບຄອງໄດ້.

ນີ້ສຸດທ້າຍຈົນກ່ວາ 1893, ຈົນກ່ວາປະເທດສະວິດ chemist Alfred Werner ຍັງບໍ່ທັນໄດ້ສະເຫນີທິດສະດີຂອງເຂົາ, ເຊິ່ງເປັນເວລາ 20 ປີແລະທີ່ໄດ້ຮັບ ການຮັບລາງວັນ Nobel ໃນເຄມີສາດ. ມັນເປັນທີ່ຫນ້າສົນໃຈທີ່ຄົ້ນຄ້ວາລາວໄດ້ດໍາເນີນການໂດຍວິທີການຂອງການຕີລາຄາຂອງຊະນິດຂອງຕິກິລິຍາທາງເຄມີ, ເຊິ່ງແມ່ນເຂົ້າເຂົ້າໄປໃນສະລັບສັບຊ້ອນທີ່ແນ່ນອນເທົ່ານັ້ນ. Made ວິໄຈພົບວ່າກ່ອນທີ່ຈະໄດ້ຄົ້ນພົບໃນເອເລັກໂຕຣນິກໂດຍ Thompson ໃນປີ 1896, ແລະຫຼັງຈາກກໍລະນີ, ຫຼັງຈາກສິບປີທີ່ຜ່ານມາທິດສະດີໄດ້ຮັບການເພີ່ມໃນຫຼາຍທັນສະໄຫມແລະຄວາມສັບສົນ; ແບບຟອມໄດ້ບັນລຸຂອງພວກເຮົາວັນແລະໄດ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງທີ່ໃຊ້ໃນວິທະຍາສາດທີ່ຈະພັນລະນາປະກົດການທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນລະຫວ່າງການທາງເຄມີຕິກິລິຍາ ທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບສະລັບສັບຊ້ອນ.

ດັ່ງນັ້ນ, ກ່ອນທີ່ຈະເຄື່ອນຍ້າຍສຸດກັບຄໍາອະທິບາຍຂອງສິ່ງທີ່ບໍ່ແນ່ນອນຄົງທີ່, ພວກເຮົາຈະເຂົ້າໃຈໃນທິດສະດີ, ການທີ່ພວກເຮົາເອີ້ນຂ້າງເທິງ.

ທາງທິດສະດີຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ

Werner ໃນສະບັບພາສາຕົ້ນສະບັບຂອງຕົນໄດ້ຈໍານວນຂອງ postulates ທິດສະດີປະສານງານທີ່ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນບົນພື້ນຖານຂອງຂອງຕົນ:

1. ໃນການປະສານງານໃດ (ສະລັບສັບຊ້ອນ) ສົມຄວນຈະ ion ກາງ. ນີ້ປົກກະຕິແລ້ວປະລໍາມະນູ d ອົງປະກອບ, ຢ່າງຫນ້ອຍ - ບາງ p-ປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບ, ແລະຂອງ s, ອົງປະກອບສາມາດປະຕິບັດໃນຄວາມສາມາດດັ່ງກ່າວນີ້, ພຽງແຕ່ Li.
2. ion Central ພ້ອມກັບແກນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ (ອະນຸພາກກາງຫຼືຄ່າທໍານຽມ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງນ້ໍາຫຼື anion chlorine) ຄໍານາມພາສົມຂອບເຂດອັນໃນ komlesnogo. ມັນມີພຶດຕິໃນການແກ້ໄຂເປັນ ion ຂະຫນາດໃຫຍ່ດຽວ.
3. ຜ່ານນອກຖືກສ້າງຂຶ້ນຈາກ ions ຂອງຂຽນກົງກັນຂ້າມເພື່ອຮັບຜິດຊອບຂອງວົງໃນໄດ້. ຫມາຍຄວາມວ່າ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ຄິດຄ່າທໍານຽມທາງລົບຜ່ານ [CrCl _6] ^3-ion ຜ່ານນອກສາມາດ ions ໂລຫະ: Fe ^{3 +,} Ni ^{3 +,} ແລະອື່ນໆ ...

ໃນປັດຈຸບັນ, ຖ້າຫາກວ່າທິດສະດີຂອງທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງເປັນທີ່ຈະແຈ້ງ, ພວກເຮົາສາມາດຍ້າຍອອກໄປໃນຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນແລະແຕກຕ່າງຂອງພວກເຂົາທີ່ມີເກືອທົ່ວໄປ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ

ໃນການແກ້ໄຂຂອງ ທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ ແຍກຕົວອອກເປັນ ions, ແຕ່ແທນທີ່ຈະຢູ່ຂອບເຂດໃນແລະນອກ. ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າວ່າພວກເຂົາເຈົ້າປະຕິບັດຕົວເລກເປັນທີ່ເຂັ້ມແຂງ.

ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ພາຍໃນຂອງໂລກ, ເຊັ່ນດຽວກັນ, ສາມາດທໍາລາຍລົງ ions, ແຕ່ໃນຄໍາສັ່ງສໍາລັບການນີ້ເກີດຂຶ້ນ, ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະໃຊ້ຈ່າຍຢ່າງຫຼາຍຂອງການພະລັງງານໄດ້.

ຜ່ານນອກໃນທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນສາມາດໄດ້ຮັບການທົດແທນໂດຍ ions ອື່ນໆ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຖ້າຫາກວ່າພາກສະຫນາມພາຍນອກແມ່ນ chlorine ion, ແລະກໍ່ແມ່ນປະຈຸບັນໃນ ion ການແກ້ໄຂເຊິ່ງຮ່ວມກັນກັບຂອບເຂດໃນການຈະຜະລິດເປັນສານປະກອບລະລາຍຫຼືໃນການແກ້ໄຂມີປະຈຸບວກເຮັດໃຫ້ເປັນສານປະກອບລະລາຍດ້ວຍ chlorine ຈະເກີດຂຶ້ນ ຕິກິຣິຍາການທົດແທນ ຂອງໂລກນອກ.

ແລະໃນປັດຈຸບັນ, ກ່ອນທີ່ພວກເຮົາດໍາເນີນການກັບຄໍານິຍາມຂອງສິ່ງທີ່ເປັນຄວາມບໍ່ແນ່ນອນຄົງທີ່, ໃຫ້ຂອງສົນທະນາກ່ຽວກັບປະກົດການ, ຊຶ່ງຖືກເຊື່ອມຕໍ່ໂດຍກົງກັບແນວຄວາມຄິດນີ້.

ການແຍກຕົວອອກເອເລັກໂຕນິກ

ທ່ານຄໍານີ້ອາດຈະເປັນຫຼາຍຄຸ້ນເຄີຍກັບໂຮງຮຽນ. ແຕ່ຍັງໃຫ້ຄໍານິຍາມຂອງແນວຄວາມຄິດນີ້. ການແຍກຕົວອອກ - ເປັນທະລາຍຂອງ molecules ຕົວລະລາຍເຂົ້າໄປໃນ ions ໃນ solvent ໄດ້. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກການສ້າງຕັ້ງຂອງພັນທະບັດທີ່ເຂັ້ມແຂງພຽງພໍທີ່ມີໂມເລກຸນ solvent ions ຕົວລະລາຍ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ນ້ໍາມີສອງສິ້ນສຸດລົງຄ່າທໍານຽມ oppositely, ແລະໂມເລກຸນບາງກໍາລັງດຶງດູດການກັບໃນຕອນທ້າຍທາງລົບຂອງປະຈຸບວກໄດ້, ແລະອື່ນໆ - ໃນຕອນທ້າຍບວກກັບ anions ໄດ້. ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງກອບເປັນ hydrates - ions ກໍາລັງອ້ອມຮອບໄປດ້ວຍໂມເລກຸນນ້ໍາ. ຕົວຈິງແລ້ວ, ນີ້ແມ່ນສໍາຄັນຂອງການແຍກຕົວອອກເອເລັກໂຕນິກໄດ້.

ໃນປັດຈຸບັນ, ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ກັບຄືນໄປຫົວຂໍ້ຕົ້ນຕໍຂອງບົດຄວາມນີ້. ຄວາມບໍ່ແນ່ນອນຄົງທີ່ຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນແມ່ນຫຍັງ? ມັນເປັນງ່າຍດາຍພຽງພໍ, ແລະໃນພາກຕໍ່ໄປພວກເຮົາຈະເບິ່ງແນວຄວາມຄິດນີ້ໃນລາຍລະອຽດແລະລະອຽດ.

ຄວາມບໍ່ແນ່ນອນຄົງທີ່ຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ

ຮູບນີ້ແມ່ນຢູ່ໃນຄວາມຈິງທີ່ກົງກັນຂ້າມຄືກັນອ້ອຍຕ້ອຍຂອງສະລັບສັບຊ້ອນ ustoychiovsti ຄົງທີ່. ເພາະສະນັ້ນມັນແລະເລີ່ມຕົ້ນ.

ຖ້າທ່ານໄດ້ຍິນກ່ຽວກັບຄ່າຄົງທີ່ສົມດຸນຂອງຕິກິຣິຍາ, ມັນເປັນເລື່ອງງ່າຍທີ່ຈະເຂົ້າໃຈອຸປະກອນການນີ້ແມ່ນ. ແຕ່ຖ້າຫາກວ່າບໍ່, ພວກເຮົາໃນປັດຈຸບັນໄລຍະສັ້ນໆ, ອະທິບາຍບັນທຶກນີ້. ຄ່າຄົງທີ່ສົມດຸນແມ່ນກໍານົດເປັນອັດຕາສ່ວນຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງຜະລິດຕະພັນຕິກິຣິຍາ, ຍົກຂຶ້ນມາຫາພະລັງງານຂອງຄ່າສໍາປະສິດ stoichiometric ຂອງເຂົາເຈົ້າສໍາລັບການອຸປະກອນເລີ່ມ, ຊຶ່ງສາມາດບັນທຶກໄວ້ໃນວິທີການດຽວກັນຄ່າສໍາປະສິດໃນສະມະການຂອງຕິກິຣິຍາໄດ້. ມັນສະແດງໃຫ້ເຫັນຢູ່ໃນທິດທາງທີ່ຈະໄປໄດ້ປຽບ reacted ໃນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງອຸປະກອນເລີ່ມຕົ້ນແລະຜະລິດຕະພັນທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.

ແຕ່ບ່ອນທີ່ພວກເຮົາທັນທີທັນໃດໄດ້ເລີ່ມຕົ້ນເວົ້າກ່ຽວກັບຄົງທີ່ສົມດຸນແນວໃດ? ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ຄ່າຄົງທີ່ບໍ່ແນ່ນອນແລະຄົງສະຖຽນລະພາບແມ່ນ, ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ການ equilibrium ຄົງຂອງຕິກິລິຍາຂອງການທໍາລາຍແລະການກໍ່ຕົວຂອງໃນຂອບເຂດຂອງສະລັບສັບຊ້ອນ. ການສື່ສານລະຫວ່າງເຂົາເຈົ້າແມ່ນງ່າຍດາຍຫຼາຍ: ສໍາລັບ _n = 1 / _ປາກ.

ເພື່ອໃຫ້ເຂົ້າໃຈອຸປະກອນການ, ໃຫ້ຕົວຢ່າງ. ເອົາ anion ຊັບຊ້ອນ [Ag (NO _{2) 2]} ^- ແລະຂຽນສົມຜົນ decomposition ຕິກິຣິຍາຂອງຕົນ:

[Ag (NO _{2) 2]} ^- Ag ^{+ +} 2NO ₂ => ^-.

ຄົງບໍ່ແນ່ນອນຂອງໄອອອນສະລັບສັບຊ້ອນຂອງການປະສົມແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບ 13 * 10 ^-3. ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າມັນແມ່ນຄວາມຫມັ້ນຄົງພຽງພໍ, ແຕ່ຍັງບໍ່ທັນໃນຂອບເຂດທີ່ໄດ້ຮັບການພິຈາລະນາຄວາມຫມັ້ນຄົງຫຼາຍ. ສະຖຽນລະພາບຫລາຍຂຶ້ນຂອງໄອອອນສະລັບສັບຊ້ອນໃນ solvent ເປັນ, ໄດ້ຫນ້ອຍບໍ່ແນ່ນອນຄົງທີ່. ສູດມັນສາມາດໄດ້ຮັບການສະແດງຢູ່ໃນຂໍ້ກໍານົດຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ reactant ເບື້ອງຕົ້ນແລະ: K _n = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (NO _{2) 2]} ^-].

ໃນປັດຈຸບັນວ່າພວກເຮົາເຂົ້າໃຈໄດ້ແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານຈະສົ່ງຜົນໃນການເຊື່ອມຕໍ່ຂໍ້ມູນທີ່ແຕກຕ່າງກັນເລັກນ້ອຍ. ຢູ່ຫ້ອງທາງເບື້ອງຊ້າຍແມ່ນລາຍລັກອັກສອນຊື່ຂອງສານເຄມີ, ແລະສິດທິໃນການ - ຄວາມບໍ່ແນ່ນອນຄົງທີ່ຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ.

ຕາຕະລາງ

ຂໍ້ມູນລາຍລະອຽດເພີ່ມເຕີມກ່ຽວກັບທາດປະສົມທີ່ຮູ້ຈັກທັງຫມົດລະບຸໄວ້ໃນຕາຕະລາງໃນລາຍການພິເສດ. ໃນກໍລະນີໃດກໍ່ຕາມ, ຄວາມບໍ່ແນ່ນອນຄົງທີ່ຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ, ຕາຕະລາງໄດ້ເປັນເວລາດົນຂອງທາດປະສົມໃຫ້ຂ້າງເທິງ, ແມ່ນບໍ່ສາມາດຢ່າງຮຸນແຮງຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານໂດຍບໍ່ມີການນໍາໃຊ້ຂອງລະບົບໄດ້.

ສະຫຼຸບ

ເມື່ອພວກເຮົາໄດ້ອອກ figured ວິທີການຄິດໄລ່ຄວາມບໍ່ແນ່ນອນຄົງທີ່, ມີພຽງແຕ່ຫນຶ່ງຄໍາຖາມ - ເປັນຫຍັງນີ້ແມ່ນທັງຫມົດທີ່ທ່ານຕ້ອງການ.

ການຕົ້ນຕໍຈຸດປະສົງຂອງໂຄງການນີ້ຂະຫນາດ - ຄໍານິຍາມຂອງຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງສະລັບສັບຊ້ອນ ion. ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າພວກເຮົາສາມາດຄາດຄະເນສະຖຽນລະພາບຂອງການແກ້ໄຂຂອງປະສົມໂດຍສະເພາະໄດ້. ນີ້ແມ່ນຫຼາຍທີ່ເປັນປະໂຍດໃນທຸກຂົງເຂດ, ຫນຶ່ງວິທີການຫຼືຄົນອື່ນເຊື່ອມຕໍ່ກັບການນໍາໃຊ້ຂອງສະລັບສັບຊ້ອນສານ. enjoi ຮຽນເຄມີສາດ?