ການພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສ

ດັ່ງທີ່ໄດ້ຮູ້ຈັກ, ຮ່າງກາຍທຸກມີໂຄງສ້າງເປັນເອກະລັກຂອງຕົນເອງທີ່ໄດ້ຖືກກໍານົດໂດຍອົງປະກອບທາງເຄມີແລະໂຄງປະກອບການຂອງຕົນ. ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງອະນຸພາກປະກອບໂຄງປະກອບການມີໂທລະສັບມືຖື, ພວກເຂົາພົວພັນກັບແຕ່ລະຄົນອື່ນໆແລະດັ່ງນັ້ນຈິ່ງມີຄວາມຈໍານວນສະເພາະໃດຫນຶ່ງຂອງພະລັງງານພາຍໃນ. ການສື່ສານອະນຸພາກຂອງແຂໍງທີ່ກໍ່ໃຫ້ເກີດໂຄງສ້າງຮ່າງກາຍ, ຄວາມເຂັ້ມແຂງ, ສະນັ້ນປະຕິສໍາພັນຂອງເຂົາເຈົ້າກັບອະນຸພາກທີ່ເຮັດໃຫ້ເຖິງໂຄງສ້າງຂອງອົງການຈັດຕັ້ງອື່ນໆ, ຊັບຊ້ອນ.

ຂ້ອນຂ້າງແຕກຕ່າງ, ມັນເບິ່ງຄືວ່າໃນຂອງແຫຼວຫຼືຂອງອາຍແກັສທີ່ພັນທະບັດການແຜ່ກະມີຄວາມອ່ອນແອ, ແຕ່ເນື່ອງຈາກວ່າ molecules ສາມາດຍ້າຍ freely ພຽງພໍທີ່ຈະໂຕ້ຕອບກັບອະນຸພາກແລະສານເສບຕິດອື່ນໆ. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ສະແດງຄຸນສົມບັດລະລາຍ.

ເພາະສະນັ້ນ, ພະລັງງານພາຍໃນຂອງ ອາຍແກັສແມ່ນຕົວກໍານົດການທີ່ກໍານົດສະຖານະຂອງອາຍແກັສໄດ້, i.e. ພະລັງງານຂອງຄວາມຮ້ອນ Microparticle ເຄື່ອນໄຫວມັນທີ່ປະຕິບັດ molecules, ປະລໍາມະນູ, nuclei ແລະມັກ. D. ນອກຈາກນັ້ນ, ແນວຄວາມຄິດນີ້ອະທິບາຍເຖິງພະລັງງານແລະປະຕິສໍາພັນຂອງເຂົາເຈົ້າ.

ໃນການຫັນປ່ຽນຂອງໂມເລກຸນຈາກລັດຫນຶ່ງເພື່ອພະລັງງານພາຍໃນອື່ນຂອງອາຍແກັສທີ່ມີການສູດການ - WU = DQ - dA - ສະແດງໃຫ້ເຫັນພຽງແຕ່ຂະບວນການຂອງການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານພາຍໃນນີ້. ມັນແມ່ນຍ້ອນວ່າໃນຕົວຈິງແມ່ນໄດ້ຮັບການເຫັນຈາກສູດໄດ້, ມັນແມ່ນ characterized ສະເຫມີໂດຍຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງມູນຄ່າຂອງຕົນໃນຕອນຕົ້ນແລະຕອນທ້າຍຂອງການປ່ຽນແປງຂອງໂມເລກຸນຈາກລັດຫນຶ່ງໄປຍັງອີກໄດ້. ເສັ້ນທາງຂອງການປ່ຽນແປງໃນເວລາດຽວກັນ, ນັ້ນຄືມູນຄ່າຂອງຕົນບໍ່ສໍາຄັນ. ການໂຕ້ຖຽງນີ້ດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ໄດ້ສະຫຼຸບພື້ນຖານທີ່ສຸດທີ່ characterizes ປະກົດການນີ້ - ການພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສໄດ້ຖືກກໍານົດ solely ໂດຍຕົວຊີ້ວັດອຸນຫະພູມອາຍແກັສແລະບໍ່ໄດ້ຂຶ້ນກັບຄ່າຂອງປະລິມານຂອງຕົນ. ສໍາລັບ ການວິເຄາະທາງຄະນິດສາດຂອງ ການຄົ້ນພົບນີ້ເປັນສິ່ງສໍາຄັນໃນຄວາມຮູ້ສຶກວ່າການວັດແທກໂດຍກົງຂະຫນາດຂອງພະລັງງານພາຍໃນ, ບໍ່ແມ່ນການທີ່ເປັນໄປໄດ້, ແລະສາມາດໄດ້ຮັບການກໍານົດໂດຍວິທີການທາງຄະນິດສາດຈະສົ່ງພຽງແຕ່ການປ່ຽນແປງຂອງຕົນ (ມັນໄດ້ເນັ້ນຫນັກໂດຍການມີສ່ວນສູດລັກສະນະເປັນ - W).

ສໍາລັບຈຸດປະສົງທາງດ້ານຮ່າງກາຍຂອງພະລັງງານພາຍໃນສໍາຜັດກັບແບບໄດນາມິກ (ການປ່ຽນແປງ) ພຽງແຕ່ໃນເວລາທີ່ປະຕິສໍາພັນຂອງອົງການຈັດຕັ້ງເຫຼົ່ານີ້ກັບອົງການຈັດຕັ້ງອື່ນໆ. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ມີສອງວິທີຕົ້ນຕໍທີ່ມີການປ່ຽນແປງ: ໄດ້ເຮັດວຽກ (ໃນເວລາທີ່ເຮັດໄດ້ໂດຍການ friction, ຜົນກະທົບ, ການບີບອັດແລະຄື) ແລະການໂອນຄວາມຮ້ອນ. ວິທີສຸດທ້າຍ - ຮ້ອນນະໂຍບາຍດ້ານການຍົກຍ້າຍ -otrazhaet ຂອງການປ່ຽນແປງໃນພະລັງງານພາຍໃນກໍລະນີທີ່ເຮັດວຽກບໍ່ໄດ້ປະຕິບັດ, ແລະພະລັງງານໄດ້ຖືກຖ່າຍທອດ, ເຊັ່ນ: ອົງການຈັດຕັ້ງທີ່ມີອົງການຈັດຕັ້ງອຸນຫະພູມທີ່ສູງຂຶ້ນກັບຂະຫນາດນ້ອຍມູນຄ່າຂອງຕົນ.

ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງປະເພດເຫຼົ່ານີ້ຂອງຄວາມຮ້ອນເປັນ:

• ການນໍາຄວາມຮ້ອນ (ອະນຸພາກແລກປ່ຽນພະລັງງານໂດຍກົງທີ່ປະຕິບັດການ motion Random);
• convection (ການໄຫລຂອງອາຍແກັສພາຍໃນຂອງພະລັງງານໄດ້ຖືກຍົກຍ້າຍ);
• radiation (ພະລັງງານໄດ້ຖືກຍົກຍ້າຍໂດຍສະເລ່ຍຂອງຄື້ນຟອງໄຟຟ້າ).

ຂະບວນການທັງຫມົດເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນໄດ້ຖືກຮັບຮູ້ຕາມກົດຫມາຍຂອງການອະນຸລັກພະລັງງານ. ຖ້າຫາກວ່າກົດຫມາຍນີ້ແມ່ນພິຈາລະນາທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຂະບວນການອຸນເກີດຂຶ້ນຢູ່ໃນອາຍແກັສມັນສາມາດໄດ້ຮັບການສ້າງເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ການພະລັງງານພາຍໃນຂອງ ອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງ, - ຫຼືແທນທີ່ຈະ, ການປ່ຽນແປງຂອງຕົນ, ຕົວແທນຈໍານວນທັງຫມົດຂອງຄວາມຮ້ອນທີ່ຖືກຍ້າຍໄປຈາກແຫຼ່ງພາຍນອກແລະຈາກການເຮັດວຽກ, ເຊິ່ງແມ່ນ ຄໍາຫມັ້ນສັນຍາກ່ຽວກັບອາຍແກັສໄດ້.

ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາພິຈາລະນາກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍນີ້ (ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍທໍາອິດຂອງ thermodynamics) ສໍາລັບ ການອາຍແກັສທີ່ເຫມາະສົມ, ພວກເຮົາສາມາດເບິ່ງຮູບແບບດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້. ໃນຂະບວນການ, ອຸນຫະພູມທີ່ຄົງທີ່ (ຂະບວນການ isothermal), ພະລັງງານພາຍໃນຍັງຄົງສະເຫມີ.

ພາຍໃນ ຂະບວນການ Isobar, ເຊິ່ງການປ່ຽນແປງລັກສະນະໃນອຸນຫະພູມນ້ໍາມັນເພີ່ມຂຶ້ນ, ຫຼຸດລົງ, ເຮັດຕາມລໍາດັບການເພີ່ມຂຶ້ນຫຼືຫຼຸດລົງຂອງພະລັງງານພາຍໃນແລະປະຕິບັດ ປະຕິບັດງານອາຍແກັສ. ປະກົດການນີ້, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ສະແດງໃຫ້ເຫັນການຂະຫຍາຍຕົວອາຍແກັສໄດ້ໂດຍຄວາມຮ້ອນແລະຄວາມສາມາດຂອງອາຍແກັສດັ່ງກ່າວເປັນທີ່ຈະຂັບລົດລວມຄອມໄດ້.

ໃນເວລາທີ່ພິຈາລະນາຂະບວນການ isochoric, wherein ພາລາມິເຕີຂອງບໍລິມາດຂອງຕົນຍັງຄົງ, ການພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສມີການປ່ຽນແປງພຽງແຕ່ພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງປະລິມານຂອງຄວາມຮ້ອນທີ່ສົ່ງ.

ມີຂະບວນການ adiabatic ເຊິ່ງເປັນ peculiar ກັບເມື່ອບໍ່ມີການແລກປ່ຽນອາຍແກັສທີ່ມີແຫຼ່ງຂໍ້ມູນຈາກພາຍນອກແມ່ນ. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ມູນຄ່າຂອງພະລັງງານພາຍໃນຂອງຕົນໄດ້ຖືກຫຼຸດລົງ, ເພາະສະນັ້ນ - ອາຍແກັສໄດ້ cools.