ເຄື່ອງພັນທະນາຂອງໂລຫະ

ໃນຮູບແບບຂອງ ພັນທະບັດທາງເຄມີ ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກ, ຊຶ່ງດັ້ງເດີມເປັນຂອງປະລໍາມະນູທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ພວກເຂົາກໍາລັງແຈກຈ່າຍໃນຊ່ອງຂອງ. Less ຂໍປະຕິສໍາພັນກັບອິເລັກຕອນໃນລະດັບຫຼັກພາຍນອກ. ວ່າເຂົາເຈົ້າມີບົດບາດສໍາຄັນໃນການສ້າງຕັ້ງຂອງພັນທະບັດທາງເຄມີ. ເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ມີສ່ວນຮ່ວມໃນຂະບວນການນີ້ໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າເວເລນ. ແຕ່ນາງມີເຄື່ອງພັນທະເຄມີ - ເວເລນ. ທີ່ p-ແລະ s ອົງປະກອບມີເອເລັກໂຕຣນິກພາຍນອກເລນໃນ d ອົງປະກອບ, - ທີ່ຜ່ານມາ (ຈາກພາຍນອກ) penultimate s- ແລະ d-ອິເລັກຕອນ. ມີປະລໍາມະນູມີຫຼາຍຫຼືຫນ້ອຍຄວາມຫມັ້ນຄົງ. ສຸດທ້າຍປະກອບມີຊັ້ນນອກຜູ້ທີ່ມີຈໍານວນສູງສຸດຂອງເອເລັກໂຕຣນິກ (ສອງແລະແປດ). ໃນລະດັບນີ້ແມ່ນພິຈາລະນາທີ່ສົມບູນ. ລະດັບສໍາເລັດມີລັກສະນະຄວາມເຂັ້ມແຂງສູງຂຶ້ນ. ພວກເຂົາເຈົ້າເປັນສະໂດຍການປະລໍາມະນູຂອງທາດອາຍຜິດ noble, ໃນການເຊື່ອມຕໍ່ກັບທີ່ຢູ່ພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂປົກກະຕິຂອງສະພາບຂອງພວກເຂົາເປັນອາຍແກັສ inert monatomic.

ສໍາລັບອົງປະກອບປະລໍາມະນູອື່ນໆລັກສະນະຂອງລະດັບ unfinished ໄດ້. ໃນໄລຍະການ ຕິກິຣິຍາເຄມີທີ່ ເກີດຂຶ້ນລະດັບສໍາເລັດຂອງຄ່າພາຍນອກ. ເຫຼົ່ານີ້ບັນລຸໄດ້ຫຼືຜົນກະທົບ, ຫລືເພີ່ມເຕີມອິເລັກຕອນ. ລະດັບຄວາມສໍາເລັດສາມາດໄດ້ຮັບການແບ່ງປັນແລະກອບເປັນຈໍານວນຄູ່. ວິທີການເຫຼົ່ານີ້ປະກອບສ່ວນໃນການສ້າງຕັ້ງຂອງສອງປະເພດທີ່ສໍາຄັນຂອງ ການສື່ສານ: ionic ແລະ Covalent. ໃນຮູບແບບຂອງໂມເລກຸນໄດ້, ຊຶ່ງມັນ, ປະລໍາມະນູມີຄວາມພະຍາຍາມທີ່ຈະໄດ້ມາເປັນ shell ຫມັ້ນຄົງເອເລັກໂຕຣນິກ (ນອກ) ຫຼື vosmielektronnuyu ຫຼືສອງເອເລັກໂຕຣນິກ. ຮູບແບບນີ້ແມ່ນບົນພື້ນຖານຂອງທິດສະດີຂອງການສ້າງຕັ້ງຂອງພັນທະບັດສານເຄມີດັ່ງກ່າວ. ການສ້າງຕັ້ງໂດຍການສໍາເລັດເວເລນຂອງຊັ້ນນອກໃນປະລໍາມະນູທີ່ກ່ຽວຂ້ອງແມ່ນປະກອບດ້ວຍລຸ້ນຂອງຈໍານວນທີ່ສໍາຄັນຂອງພະລັງງານ. ການສ້າງຕັ້ງຂອງພັນທະບັດທາງເຄມີ, ໃນຄໍາສັບຕ່າງໆອື່ນໆ, ສະເຫມີໄປຂັ້ນຕອນຄາຍຄວາມຮ້ອນ, ເນື່ອງຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າ molecules ປະກົດ (ອະນຸພາກໃຫມ່), ເຊິ່ງມີສະຖຽນລະພາບຫຼາຍຂຶ້ນພາຍໃຕ້ສະພາບປົກກະຕິ.

ໃນຖານະເປັນຫນຶ່ງໃນຕົວຊີ້ວັດທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດທີ່ກໍານົດລັກສະນະຂອງການສື່ສານ, ການກະທໍາ electronegativity. ມັນເປັນຄວາມສາມາດຂອງອະຕອມໃນການດຶງດູດເອເລັກໂຕຣນິກຂອງປະລໍາມະນູອື່ນໆ. electronegativity ການປ່ຽນແປງເກີດຂຶ້ນເທື່ອລະກ້າວ. ດັ່ງນັ້ນ, ໃນລະຫວ່າງການຄ່າລະບົບຂອງດັດຊະນີນີ້ເພີ່ມຂຶ້ນຈາກຊ້າຍໄປຂວາ. ຫຼຸດຜ່ອນຄ່າດຽວກັນໄດ້ເກີດຂື້ນໃນກຸ່ມລົງ. By Covalent ທາດປະສົມປະກອບມີການສ້າງຕັ້ງໂດຍກອບເປັນຈໍານວນຜູກມັດ (ທັງຫມົດ) ຄູອິເລັກຕອນ.

ມີພັນທະບັດທາງເຄມີໂລຫະໃນນ້ໍາ, ທີ່ຫມັ້ນຄົງໃນໂລຫະ. ຕາມລໍາດັບທີ່ໃນລະບົບເປັນໄລຍະທີ່, ອົງປະກອບໃນປະລໍາມະນູຄໍາຖາມມີຈໍານວນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງເລັກໂທຣນິກ valence (ຫນຶ່ງໃນສາມ). ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ພວກເຂົາເຈົ້າສັງເກດເຫັນ, ແລະພະລັງງານຕ່ໍາ "detachment ເອເລັກໂຕຣນິກ" (ionization). ດັ່ງນັ້ນຄວາມຜູກພັນໂລຫະ - ມັນເປັນການເຊື່ອມຕໍ່ທີ່ອ່ອນແອ. ອິເລັກຕອນໃນອະຕອມແມ່ນໄດ້ຈັດຂຶ້ນ weakly, ມາປິດທີ່ຂ້ອນຂ້າງໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ, ໃນຂະນະທີ່ມີໂອກາດທີ່ຈະຍ້າຍອອກໄປປະມານໄປເຊຍກັນໄດ້. ການພັນທະນາຂອງໂລຫະມີປະລໍາມະນູມີ. ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງເລັກໂທຣນິກ valence endowed ມີຄວາມສາມາດສໍາລັບການເຄື່ອນໄຫວຟຣີພາຍໃນ lattice ໄປເຊຍເປັນ, ຄໍາຮ້ອງຂໍຂອງ "ອາຍແກັສເອເລັກໂຕຣນິກ". ດ້ວຍຄວາມຊ່ອຍເຫລືອຂອງພັນທະບັດໂລຫະໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ. ມີມັນແມ່ນເນື່ອງມາຈາກ "ສັງຄົມ" ເວເລນອິເລັກຕອນຂອງ ປະລໍາມະນູ. ຄວນຈະໄດ້ຮັບຍົກໃຫ້ເຫັນວ່າຄວາມສໍາພັນໂລຫະທີ່ມີລັກສະນະເປັນຂອງຕົນເອງ. ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງກອບເປັນຈໍານວນອິເລັກຕອນຂອງຕົນມີຄວາມສາມາດທີ່ຈະຍ້າຍອອກໄປຕະຫຼອດອົງປະກອບປະລິມານໄດ້. ໃນເລື່ອງນີ້, ໂລຫະທີ່ໄດ້ມາເປັນຈໍານວນຄຸນນະສົມບັດລັກສະນະ. ໂດຍສະເພາະ, ເຫຼົ່ານີ້ປະກອບດ້ວຍຄວາມເປັນເງົາ, ການໄຟຟ້າທີ່ດີ, ການຄວາມຮ້ອນ, ຄວາມຫນຽວ, malleable, ແລະອື່ນໆ. ອົງປະກອບໂລຫະໃນການສື່ສານໃຫ້ເປັນຄວາມຢືດຢຸ່ນສູງ.