ພັນທະບັດ hydrogen ແມ່ນຫຍັງ? ປະເພດຂອງຜົນກະທົບ

ພັນທະບັດ hydrogen ແມ່ນຫຍັງ? ຕົວຢ່າງທັງຫມົດທີ່ຮູ້ຈັກຂອງການເຊື່ອມຕໍ່ນີ້ແມ່ນນ້ໍາທໍາມະດາ (H2O). ເນື່ອງຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນທີ່ (O) ເປັນ electronegativity ຫຼາຍກ່ວາສອງ hydrogen ປະລໍາມະນູ (H), ມັນ pulls ທີ່ຄ້າຍຄືຂອງປະລໍາມະນູ hydrogen ຂອງພັນທະອິເລັກຕອນ. ສະຖານປະກອບການດັ່ງກ່າວເປັນ Covalent bond ຂົ້ວໂລກ ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນອາກາດສອງແສກ. ອົກຊີເຈນທີ່ປະລໍາມະນູ acquires ບໍ່ຮັບຜິດຊອບລົບຂະຫນາດໃຫຍ່ທີ່ສຸດແລະປະລໍາມະນູ hydrogen ຂອງ - ຮັບຜິດຊອບຂະຫນາດນ້ອຍໃນທາງບວກ, ຊຶ່ງທີ່ສົນໃຈທີ່ຈະອິເລັກຕອນ (ຄູ່ Lone ຂອງເຂົາເຈົ້າ) ຢູ່ໃນອົກຊີເຈນທີ່ປະລໍາມະນູຢູ່ໃກ້ຊິດ H2O molecules ( i.e. , ນ້ໍາ). ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າວ່າຄວາມຜູກພັນອັນ hydrogen - ວິທີການຂອງ ຜົນບັງຄັບໃຊ້ຂອງຄວາມດຶ່ງດູດຂອງ ລະຫວ່າງປະລໍາມະນູ hydrogen ແລະອະຕອມ electronegativity. ເປັນຄຸນນະສົມບັດທີ່ສໍາຄັນຂອງປະລໍາມະນູ hydrogen ແມ່ນວ່າມີຜົນຜູກພັນຂອງຕົນກັບສະຖານທີ່ຂອງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ມັນຈະກາຍເປັນຫຼັກເປົ່າ ( i.e. , proton, ບໍ່ມີອິເລັກຕອນອື່ນໆປ້ອງກັນ). ເຖິງແມ່ນວ່າພັນທະບັດ hydrogen ແມ່ນດ້ອຍໂອກາດກວ່າ Covalent, ວ່າມັນເຮັດໃຫ້ເປັນຊຸດລວມທັງຫມົດຂອງຄຸນສົມບັດຜິດລັກຂອງ H2O (ນ້ໍາ).

ສ່ວນຫຼາຍມັກ, ພັນທະບັດນີ້ແມ່ນສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນກັບປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ອອກຊິເຈນ (O), ໄນໂຕຣເຈນ (N) ແລະ fluorine (F). ນີ້ເກີດຂຶ້ນສໍາລັບເຫດຜົນທີ່ປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນມີຂະຫນາດນ້ອຍໃນຂະຫນາດແລະມີ electronegativity ສູງ. C ປະລໍາມະນູຂະຫນາດໃຫຍ່ (S ກໍາມະຖັນຫລື chlorine Cl) ຄໍານາມພາເປັນພັນທະນາການ hydrogen ແມ່ນດ້ອຍໂອກາດ, ເຖິງວ່າຈະມີຄວາມຈິງທີ່ວ່າໂດຍ electronegativity ຂອງເຂົາເຈົ້າລາຍການເຫຼົ່ານີ້ຈະປຽບກັບ N ( i.e. ໄນໂຕຣເຈນ).

ມີສອງປະເພດຂອງພັນທະບັດ hydrogen ແມ່ນ:

1. Hydrogen ເຄື່ອງພັນທະນາ Intermolecular - ເກີດຂື້ນລະຫວ່າງສອງ molecules, ສໍາລັບຕົວຢ່າງ: methanol, ammonia, hydrogen fluoride.
2. ພັນທະບັດ hydrogen Intramolecular - ເກີດຂື້ນພາຍໃນໂມເລກຸນດຽວ, ເຊັ່ນ: 2 nitrophenol.

ນອກຈາກນີ້ໃນປັດຈຸບັນມັນໄດ້ຖືກເຈົ້າເຊື່ອວ່າໄຮໂດເຈນ ພັນທະນາການທາງເຄມີ ແມ່ນອ່ອນແອແລະຄວາມເຂັ້ມແຂງ. ພວກເຂົາເຈົ້າມີຄວາມແຕກຕ່າງຈາກອື່ນໆແຕ່ລະພະລັງງານແລະຄວາມຍາວພັນທະນາການ (ໄລຍະຫ່າງລະຫວ່າງປະລໍາມະນູ):

1. ພັນທະບັດ Hydrogen ມີຄວາມອ່ອນແອ. ພະລັງງານ - 10-30 ກິໂລຈູລະ / mol ຄວາມຍາວພັນທະນາການ - 30. ສານທັງຫມົດທີ່ລະບຸໄວ້ຂ້າງເທິງແມ່ນຕົວຢ່າງຂອງພັນທະບັດ hydrogen ປົກກະຕິຫຼືອ່ອນແອ.
2. ພັນທະບັດ Hydrogen ມີຄວາມເຂັ້ມແຂງ. ພະລັງງານ - 400 kJ / mol, ຍາວ - 23-24. ຂໍ້ມູນໄດ້ຮັບໂດຍການທົດລອງ, ຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າພັນທະບັດທີ່ເຂັ້ມແຂງຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນ ions ດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ເປັນ ion-vodoroddiftorid [FHF] -, ion-hydrated hydroxide [HO-H-OH] -, oxonium ion hydrated [H2O-H-OH2] + ເຊັ່ນດຽວກັນກັບທາດປະສົມອົງແລະອະນົງຄະທາດຕ່າງໆ.

ອິດທິພົນຂອງໄຮໂດເຈນ, ການເຊື່ອມໂຍງ

ຄ່າຜິດລັກ ຂອງຈຸດທີ່ຕົ້ມສຸກ ແລະ melting enthalpies ຂອງ vaporization ແລະ ຄວາມກົດດັນດ້ານ ຂອງບາງຂອງທາດປະສົມສາມາດໄດ້ຮັບການສະທີ່ປະທັບຂອງພັນທະບັດ hydrogen ໄດ້. ນ້ໍາມີຄ່າຜິດລັກຂອງຄຸນສົມບັດເຫຼົ່ານີ້ທັງຫມົດ, fluoride hydrogen ແລະແອມໂມເນຍ - າທີ່ຕົ້ມສຸກຈຸດແລະ melting. ນ້ໍາແລະ hydrogen fluoride ໃນລັດແຂງແລະຂອງແຫຼວເນື່ອງຈາກທີ່ປະທັບຢູ່ໃນໃຫ້ເຂົາເຈົ້າຂອງພັນທະບັດ Intermolecular hydrogen ແມ່ນພິຈາລະນາທີ່ຈະໄດ້ຮັບການໂພລິເມີ. ຄວາມສໍາພັນນີ້ອະທິບາຍບໍ່ພຽງແຕ່ອຸນຫະພູມ melting ສູງເກີນໄປຂອງອຸປະກອນເຫຼົ່ານີ້, ແຕ່ຍັງຂອງຄວາມຫນາແຫນ້ນຕ່ໍາຂອງເຂົາເຈົ້າ. Wherein ຕາມລາຍເຄື່ອງພັນທະນາ hydrogen ບາງສ່ວນຍຸບເນື່ອງຈາກທີ່ໂມເລກຸນຂອງນ້ໍາ (H2O) ແມ່ນ packed ຫຼາຍຢ່າງແຫນ້ນຫນາ.

The Dimer ຂອງສານສະເພາະໃດຫນຶ່ງ (ກົດ carboxylic, ເຊັ່ນ: ເບນໂຊອິກອາຊິດ້ໍາສົ້ມ) ຍັງສາມາດໄດ້ຮັບການອະທິບາຍໂດຍມີຂອງໄຮໂດເຈນພັນທະບັດ. Dimer - ສອງໂມເລກຸນທີ່ມີການເຊື່ອມໂຍງກັນ. ສໍາລັບເຫດຜົນດັ່ງກ່າວນີ້, ອາຊິດ carboxylic ຈຸດສູງກ່ວາທີ່ຂອງທາດປະສົມມີປະມານຄືກັນໍາທີ່ຕົ້ມ ນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ກົດອະຊິຕິກ (CH3COOH) ອຸນຫະພູມຮ້ອນແມ່ນ 391 K, ໃນຂະນະທີ່ນໍ້າຍາລ້າງເລັບ (CH3COCH3), ມັນເປັນ 329 K.

ອິດທິພົນຂອງພັນທະບັດ Intramolecular hydrogen

ຄວາມສໍາພັນນີ້ຍັງມີຜົນກະທົບໂຄງສ້າງແລະຄຸນສົມບັດຂອງທາດປະສົມຕ່າງໆ, ເຊັ່ນ: 2- ແລະ 4 nitrophenol. ແຕ່ຕົວຢ່າງທີ່ມີຊື່ສຽງທີ່ສຸດແລະສໍາຄັນຂອງພັນທະບັດໄຮໂດເຈນ - ເປັນອາຊິດ deoxyribonucleic (abbr: DNA.). ນີ້ molecule ກົດ folded ເຂົ້າໄປໃນສ່ວນທີ່ເປັນກຽວຄູ່, ທັງສອງ strands ຂອງທີ່ນັ້ນກ່ຽວພັນກັນໂດຍພັນທະບັດ hydrogen.