ພັນທະບັດໂລຫະ: ກົນໄກການສຶກສາ. ພັນທະບັດເຄມີໂລຫະ: ຕົວຢ່າງ

ທັງຫມົດທີ່ຮູ້ຈັກປະຈຸບັນອົງປະກອບທາງເຄມີໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້ຖືກແບ່ງອອກຕາມອໍາເພີໃຈເປັນສອງກຸ່ມ: ໂລຫະແລະໂລຫະທີ່ບໍ່. ໃນຄໍາສັ່ງທີ່ຈະກາຍເປັນບໍ່ອົງປະກອບເທົ່ານັ້ນແລະທາດປະສົມສານເຄມີທີ່ສາມາດຕອບສະຫນອງກັບແຕ່ລະຄົນອື່ນໆ, ພວກເຂົາເຈົ້າຄວນຈະຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງທາດປະສົມງ່າຍດາຍແລະສະລັບສັບຊ້ອນ.

ນີ້ແມ່ນວ່າເປັນຫຍັງອິເລັກຕອນບາງກໍາລັງພະຍາຍາມທີ່ຈະຮັບຮອງເອົາ, ແລະປະເທດອື່ນໆ - ເພື່ອໃຫ້. ຄ່ຽນຖ່າຍເງິນບ້ວງເຊິ່ງກັນແລະກັນນັ້ນເປັນການປະກອບອົງປະກອບຕ່າງໆແລະໂມເລກຸນເຄມີ. ແຕ່ສິ່ງທີ່ອະນຸຍາດໃຫ້ພວກເຂົາທີ່ຈະໄດ້ຈັດຂຶ້ນຮ່ວມກັນ? ເປັນຫຍັງຈຶ່ງມີດັ່ງກ່າວເປັນເລື່ອງຂອງຄວາມເຂັ້ມແຂງ, ເພື່ອທໍາລາຍທີ່ນັ້ນກວ້າງໄກກວ່າແມ້ກະທັ້ງການນໍາໃຊ້ເຄື່ອງມືທີ່ຮ້າຍແຮງທີ່ສຸດ? ແລະອື່ນໆ, ໃນທາງກັບກັນ, ໄດ້ຖືກທໍາລາຍຈາກຜົນກະທົບ slightest ໄດ້. ທັງຫມົດນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກການສ້າງຕັ້ງຂອງປະເພດຕ່າງໆຂອງ ພັນທະບັດທາງເຄມີ ລະຫວ່າງປະລໍາມະນູໃນໂມເລກຸນກອບເປັນຈໍານວນໂຄງສ້າງໄປເຊຍ lattice ສະເພາະໃດຫນຶ່ງ.

ປະເພດຂອງພັນທະບັດທາງເຄມີໃນທາດປະສົມ

ຈໍານວນທັງຫມົດສາມາດຈໍາແນກສີ່ປະເພດຕົ້ນຕໍຂອງພັນທະບັດທາງເຄມີ.

1. Covalent nonpolar. ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນລະຫວ່າງສອງອະໂລຫະທີ່ເນື່ອງມາຈາກການແບ່ງປັນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກ, ກອບເປັນຈໍານວນຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກທົ່ວໄປ. ໃນການສຶກສາ, ມັນແມ່ນໄດ້ເຂົ້າຮ່ວມອະນຸພາກເລນ unpaired. ຕົວຢ່າງ: halogens, ອົກຊີເຈນທີ່, hydrogen, ໄນໂຕຣເຈນ, ຊູນຟູຣິກ, phosphorus.
2. Covalent Polar. ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນລະຫວ່າງສອງໂລຫະທີ່ບໍ່ແຕກຕ່າງກັນຫຼືລະຫວ່າງອ່ອນແອທີ່ສຸດກ່ຽວກັບຄຸນສົມບັດຂອງໂລຫະແລະ nonmetal ອ່ອນແອໃນ electronegativity. ອ້າງອິງແລະໂດຍທົ່ວໄປຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກແລະດຶງໃຫ້ເຂົາເຈົ້າກັບນາງລໍາມະນູໄດ້, ທີ່ເປັນພີ່ນ້ອງກັນຂ້າງເທິງອິເລັກຕອນ. ຕົວຢ່າງ: NH _{3, SiC,} P ₂ O ₅ ແລະອື່ນໆ.
3. Hydrogen ເຄື່ອງພັນທະນາ. ເສຖີຍນທີ່ສຸດແລະອ່ອນແອ, ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນລະຫວ່າງປະລໍາມະນູ electronegativity ສູງຂອງຫນຶ່ງໂມເລກຸນແລະປະເທດອື່ນໆໃນທາງບວກ. ນີ້ເກີດຂຶ້ນສ່ວນໃຫຍ່ມັກຈະໃນເວລາທີ່ລາຍສານໃນນ້ໍາ (ເຫຼົ້າ, ແອມໂມເນຍແລະອື່ນໆ). ເນື່ອງຈາກດັ່ງກ່າວການເຊື່ອມຕໍ່ອາດມີໂປຣຕີນ macromolecules, ກົດນິວຄີອິກ, ຄາໂບໄຮເດດທີ່ຊັບຊ້ອນແລະດັງນີ້ຕໍ່ໄປ.
4. ພັນທະບັດ Ionic. ຂຶ້ນເນື່ອງຈາກການກໍາລັງດຶງດູດຂອງໄອອອນໂລຫະ raznozaryazhennyh electrostatic ແລະໂລຫະທີ່ບໍ່. ໄດ້ຫຼາຍກວ່າຄວາມແຕກຕ່າງໃນດັດຊະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ໄດ້ pronounced ຫຼາຍແມ່ນລັກສະນະຂອງ ionic ຂອງການນໍາທິດ. ຕົວຢ່າງຂອງທາດປະສົມ: ເກືອໄບນາລີ, ການປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ - ເປັນດ່າງ.
5. ເຄື່ອງພັນທະນາ Metallic, ເຊິ່ງກົນໄກຂອງການສ້າງຕັ້ງແລະຄຸນສົມບັດທີ່ຈະໄດ້ຮັບການປຶກສາຫາລືຕື່ມອີກ. ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນໂລຫະ, ໂລຫະປະສົມຂອງເຂົາເຈົ້າປະເພດຕ່າງໆ.

ມີສິ່ງດັ່ງກ່າວເປັນຄວາມສາມັກຄີຂອງພັນທະບັດສານເຄມີດັ່ງກ່າວແມ່ນ. ມັນພຽງແຕ່ບອກວ່າມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ຈະພິຈາລະນາໃນແຕ່ລະມາດຕະຖານເຄື່ອງພັນທະນາ. ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນທັງຫມົດພຽງແຕ່ສັນຍາລັກຫນ່ວຍບໍລິການ. ຫຼັງຈາກທີ່ທັງຫມົດ, ບົນພື້ນຖານຂອງປະຕິສໍາພັນທັງຫມົດແມ່ນເປັນຫຼັກການດຽວ - ປະຕິສໍາພັນ elektronnostaticheskoe. ດັ່ງນັ້ນ, ionic, ໂລຫະ, ພັນທະບັດ Covalent ແລະ hydrogen ມີລັກສະນະທາງເຄມີດຽວແລະມີພຽງແຕ່ກໍລະນີເສັ້ນຊາຍແດນກັນແລະກັນ.

ໂລຫະແລະຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບຂອງເຂົາເຈົ້າ

ໂລຫະທີ່ພົບໃນນີ້ສ່ວນຫຼວງຫຼາຍຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທັງຫມົດ. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກຄຸນສົມບັດພິເສດຂອງເຂົາເຈົ້າ. A ສ່ວນທີ່ສໍາຄັນທີ່ໄດ້ຮັບໂດຍການບຸກຄົນໂດຍຕິກິລິຍານິວເຄລຍໃນຫ້ອງທົດລອງ, ພວກເຂົາເຈົ້າມີ radioactive ກັບເຄິ່ງຫນຶ່ງຂອງຊີວິດສັ້ນ.

ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ສ່ວນໃຫຍ່ - ແມ່ນອົງປະກອບທໍາມະຊາດທີ່ປະກອບເປັນໂງ່ນຫີນທັງຫມົດແລະແຮ່, ເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງທາດປະສົມທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດ. ມັນເປັນຍ້ອນວ່າປະຊາຊົນເຫລົ່ານີ້ໄດ້ຮຽນຮູ້ກັບແມ່ພິມສໍາໂລຫະປະສົມແລະຜະລິດຫຼາຍຂອງຜະລິດຕະພັນທີ່ດີເລີດແລະທີ່ສໍາຄັນເປັນ. ນີ້ແມ່ນດັ່ງກ່າວເປັນທອງແດງ, ທາດເຫຼັກ, ອະລູມີນຽມ, ເງິນ, ຄໍາ, chrome, manganese, nickel, ສັງກະສີ, ກົ່ວແລະອື່ນໆ.

ສໍາລັບໂລຫະທັງຫມົດສາມາດລະບຸຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບທົ່ວໄປທີ່ອະທິບາຍການສ້າງຕັ້ງແຜນວາດພັນທະນາການຂອງໂລຫະ. ຈະເປັນແນວໃດລັກສະນະເຫຼົ່ານີ້?

1. malleable ແລະຫນຽວ. ມັນໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າໂລຫະຈໍານວນຫຼາຍສາມາດໄດ້ຮັບການ rolled ລົງເຖິງແມ່ນວ່າຈຸດຂອງ foil ໄດ້ (ຄໍາ, ອາລູມິນຽມ). ຂອງຄົນອື່ນໄດ້ຮັບສາຍ, ໂລຫະແຜ່ນປ່ຽນແປງໄດ້, ບົດຄວາມສາມາດຜິດປົກກະຕິຈາກຜົນກະທົບທາງດ້ານຮ່າງກາຍ, ແຕ່ຫຼັງຈາກນັ້ນຟື້ນຕົວຈາກການເປັນຂອງຕົນ. ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນຄຸນສົມບັດຂອງໂລຫະແລະໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າ malleable ແລະຫນຽວ. ເຫດຜົນສໍາລັບການຄຸນນະສົມບັດນີ້ - ປະເພດການເຊື່ອມຕໍ່ໂລຫະ. ໄອອອນແລະອິເລັກຕອນໃນໄປເຊຍໄລຍາດກັນໂດຍບໍ່ມີການພັກຜ່ອນ, ທີ່ອະນຸຍາດໃຫ້ເພື່ອຮັກສາຄວາມສົມບູນຂອງໂຄງສ້າງທັງຫມົດ.
2. ໂລຫະ luster. ນີ້ຍັງອະທິບາຍຄວາມຜູກພັນອັນໂລຫະ, ກົນໄກການສ້າງຕັ້ງຂອງລັກສະນະແລະຄຸນສົມບັດຂອງຕົນ. ດັ່ງນັ້ນ, ບໍ່ອະນຸພາກທັງຫມົດແມ່ນສາມາດທີ່ຈະລະງັບຫຼືສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນຄື້ນຟອງແສງສະຫວ່າງຂອງຄວາມຍາວເທົ່າທຽມກັນ. ປະລໍາມະນູໂລຫະຫຼາຍທີ່ສຸດແລະສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນສັ້ນ, ຄື້ນປາກາຍເປັນເອກະພາບຕໍ່ເນື່ອງສີເງິນ, ສີຂາວ, ສີຂີ້ເຖົ່າຈາງ hue ແກມສີຟ້າອ່ອນ. ຂໍ້ຍົກເວັ້ນແມ່ນທອງແລະຄໍາ, ສີຂອງເຂົາເຈົ້າແມ່ນສີແດງ, ສີເຫຼືອງແລະສີແດງ, ຕາມລໍາດັບ. ພວກເຂົາເຈົ້າມີຄວາມສາມາດທີ່ຈະສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນ radiation ຕໍ່ໄປອີກແລ້ວ wavelength.
3. ຄວາມຮ້ອນແລະໄຟຟ້ານໍາ. ຄຸນສົມບັດເຫຼົ່ານີ້ຍັງອະທິບາຍໂຄງປະກອບການໄປເຊຍ lattice ແລະໃນທີ່ສ້າງຕັ້ງຂອງຕົນແມ່ນໄດ້ຮັບຮູ້ປະເພດຂອງໂລຫະພັນທະບັດ. ເນື່ອງຈາກວ່າ "ອາຍແກັສເອເລັກໂຕຣນິກ" ການເຄື່ອນຍ້າຍພາຍໃນໄປເຊຍກັນ, ໃນປັດຈຸບັນໄຟຟ້າແລະຄວາມຮ້ອນຢ່າງໄວວາແລະສ່ອງແສງແຈກຢາຍໃນບັນດາປະລໍາມະນູທັງຫມົດແລະ ions ແລະດໍາເນີນການໂດຍຜ່ານການໂລຫະ.
4. ຣັຖລວມທີ່ຫມັ້ນຄົງພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂປົກກະຕິ. ທີ່ນີ້, ຍົກເວັ້ນພຽງແຕ່ແມ່ນບາຫຼອດ. ໂລຫະອື່ນໆທັງຫມົດ - ເປັນທີ່ເຂັ້ມແຂງຈໍາເປັນ, ສາຍພົວພັນທີ່ຫມັ້ນຄົງເຊັ່ນດຽວກັບໂລຫະປະສົມຂອງເຂົາເຈົ້າ. ນອກຈາກນີ້ຍັງຜົນມາຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າໃນທີ່ປະທັບຂອງພັນທະບັດໂລຫະໂລຫະ. ກົນໄກຂອງການສ້າງຕັ້ງຂອງປະເພດຂອງຄຸນສົມບັດມີຜົນຜູກພັນອະນຸພາກນີ້ໄດ້ຢືນຢັນຫມົດ.

ນີ້ລັກສະນະທາງກາຍະພາບພື້ນຖານສໍາລັບການໂລຫະ, ເຊິ່ງອະທິບາຍແລະຕັດສິນກໍານົດການສ້າງຕັ້ງພັນທະໂລຫະແຜນວາດແທ້. ທາດປະສົມທີ່ກ່ຽວຂ້ອງວິທີການດັ່ງກ່າວແມ່ນເພື່ອປະລໍາມະນູໂລຫະຂອງອົງປະກອບ, ໂລຫະປະສົມຂອງເຂົາເຈົ້າ. ນັ້ນແມ່ນສໍາລັບໃຫ້ເຂົາເຈົ້າແຂງແລະສະຖານະເປັນຂອງແຫຼວ.

ປະເພດໂລຫະຂອງພັນທະບັດທາງເຄມີ

ຄຸນນະສົມບັດຂອງຕົນແມ່ນຫຍັງ? ອີ່ຫຍັງກະໄດ້ແມ່ນວ່າໃຫ້ມີຄວາມສໍາພັນຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນບໍ່ໂດຍ ions raznozaryazhennyh ແລະດຶງດູດໄຟຟ້າແລະບໍ່ແມ່ນຍ້ອນການຄວາມແຕກຕ່າງໃນ electronegativity ແລະຄວາມພ້ອມຂອງຄູອິເລັກຕອນຟຣີ. Ie ionic, ໂລຫະ, ເຄື່ອງພັນທະນາ Covalent ມີລັກສະນະທີ່ແຕກຕ່າງກັນຫຼາຍແລະຄຸນນະສົມບັດທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງອະນຸພາກທີ່ເຊື່ອມຕໍ່.

ໂລຫະທັງຫມົດຢູ່ໃນລັກສະນະທໍາມະຊາດເຊັ່ນ:

• ເປັນຈໍານວນເງິນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງເອເລັກໂຕຣນິກໃນລະດັບພະລັງງານນອກ (ຍົກເວັ້ນສໍາລັບຂໍ້ຍົກເວັ້ນບາງ, ສໍາລັບການທີ່ອາດຈະມີ 67 ແລະ 8);
• ລັດສະຫມີປະລໍາມະນູຂະຫນາດໃຫຍ່;
• ພະລັງງານຕ່ໍາ ionization.

ທັງຫມົດນີ້ໄດ້ປະກອບສ່ວນກັບການແຍກຕ່າງຫາກໄດ້ງ່າຍຂອງອິເລັກຕອນ unpaired ກ່ຽວກັບຫຼັກນອກ. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ໄດ້ຕາຟຣີປະລໍາມະນູຍັງຫຼາຍຫຼາຍ. ໂຄງການຂອງພັນທະບັດໂລຫະພຽງແຕ່ຈະສະແດງໃຫ້ຈຸລັງ overlapping ຫຼາຍຂອງປະລໍາມະນູຕາທີ່ແຕກຕ່າງກັນລະຫວ່າງຕົວຂອງເຂົາເອງ, ຊຶ່ງສົ່ງຜົນໃຫ້ intracrystalline ແລະເປັນຊ່ອງທົ່ວໄປ. ມັນກາຍເປັນຕ່ອງໂສ້ອິເລັກຕອນຈາກກັນປະລໍາມະນູທີ່ເລີ່ມຕົ້ນ freely wander ໃນພາກສ່ວນທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງ lattice ໄດ້. ແຕ່ລະໄລຍະ, ແຕ່ລະຊຶ່ງໃນນັ້ນແມ່ນຕິດກັບໄອອອນໃນຫນ່ວຍໄປເຊຍກັນໄດ້ແລະມັນ converts ກັບອະຕອມ, ຫຼັງຈາກນັ້ນອີກເທື່ອຫນຶ່ງແຍກອອກ, ກອບເປັນຈໍານວນ ion.

ດັ່ງນັ້ນ, ໃນເຄື່ອງພັນທະນາຂອງໂລຫະ - ເປັນເຄື່ອງພັນທະນາລະຫວ່າງປະລໍາມະນູ, ions ແລະເອເລັກໂຕຣນິກຢູ່ໃນໄປເຊຍໂລຫະທັງຫມົດໄດ້. ຟັງເອເລັກໂຕຣນິກ, ຍ້າຍ freely ໃນໂຄງປະກອບການ, ເອີ້ນວ່າ "ອາຍແກັສເອເລັກໂຕຣນິກ". ມັນໄດ້ອະທິບາຍໃຫ້ເຂົາເຈົ້າ, ທີ່ສຸດ ຂອງຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ ຂອງໂລຫະແລະໂລຫະປະສົມຂອງເຂົາເຈົ້າ.

ແນວໃດໂດຍສະເພາະປະຕິບັດເປັນເຄື່ອງພັນທະນາເຄມີໂລຫະ? ຕົວຢ່າງແມ່ນແຕກຕ່າງກັນ. ໃຫ້ພິຈາລະນາສິ້ນຂອງ lithium ໄດ້. ເຖິງແມ່ນວ່າຖ້າຫາກວ່າທ່ານໃຊ້ເວລາມັນຂະຫນາດຂອງຖົ່ວໄດ້, ມີຫລາຍພັນຄົນຂອງປະລໍາມະນູ. ດັ່ງນັ້ນຂໍໃຫ້ພວກເຮົາຈິນຕະນາການວ່າແຕ່ລະພັນເຫຼົ່ານີ້ຂອງປະລໍາມະນູໃຫ້ເປັນເອເລັກໂຕຣນິກເວເລນໃນພື້ນທີ່ crystalline ດຽວທົ່ວໄປ. ໃນເວລາດຽວກັນ, ຮູ້ໂຄງປະກອບການເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອົງປະກອບການ, ທ່ານສາມາດເບິ່ງຈໍານວນຂອງຕາ vacant ໄດ້. ໃນ lithium ຂອງເຂົາເຈົ້າແມ່ນ 3 (ທີສອງ p-ຕາໃນລະດັບພະລັງງານ). ສາມປະລໍາມະນູຂອງຫລາຍສິບພັນຄົນໃນແຕ່ລະ - ນີ້ເປັນພື້ນທີ່ທົ່ວໄປພາຍໃນໄປເຊຍກັນໄດ້, wherein ໄດ້ "ອາຍແກັສເອເລັກໂຕຣນິກ" ຍ້າຍ freely.

ສານເສບຕິດສະເຫມີພັນທະນາການຂອງໂລຫະທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ຫຼັງຈາກທີ່ທັງຫມົດ, ອາຍແກັສເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ບໍ່ອະນຸຍາດໃຫ້ໄປເຊຍກັນໄດ້ຕໍ່າກ່ວາ, ແຕ່ວ່າພຽງແຕ່ shifts ຊັ້ນແລະຫຼັງຈາກນັ້ນ recovers. ມັນ glitters ມີຄວາມຫນາແຫນ້ນທີ່ແນ່ນອນ (ປົກກະຕິແລ້ວສູງ), Fusible, malleable ແລະຫນຽວ.

ບ່ອນໃດທີ່ອື່ນຮັບຮູ້ພັນທະໂລຫະ? ຕົວຢ່າງຂອງສານ:

• ໂລຫະເປັນໂຄງສ້າງງ່າຍດາຍ;
• ໂລຫະປະສົມໂລຫະທັງຫມົດທີ່ມີເຊິ່ງກັນແລະກັນ;
• ໂລຫະແລະໂລຫະປະສົມຂອງເຂົາເຈົ້າໃນຖານະຂອງເຫລວແລະຫມັ້ນຄົງ.

ຕົວຢ່າງສະເພາະໃດຫນຶ່ງແມ່ນມີພຽງແຕ່ຈໍານວນ incredible, ເພາະວ່າໂລຫະໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ, ຫຼາຍກ່ວາ 80!

ເຄື່ອງພັນທະນາ Metallic: ກົນໄກການສ້າງຕັ້ງ

ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາພິຈາລະນາໃນຂໍ້ກໍານົດທົ່ວໄປ, ຈຸດຕົ້ນຕໍທີ່ພວກເຮົາໄດ້ລະບຸໄວ້ຂ້າງເທິງ. ມີ ຂອງຕາປະລໍາມະນູ ແລະເອເລັກໂຕຣນິກແຍກໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍຈາກແກນເນື່ອງຈາກວ່າພະລັງງານຕ່ໍາ ionization - ແມ່ນເງື່ອນໄຂຕົ້ນຕໍສໍາລັບການສ້າງຕັ້ງຂອງປະເພດຂອງການສື່ສານນີ້. ດັ່ງນັ້ນ, ມັນຈະປາກົດວ່າມັນຈະດໍາເນີນການລະຫວ່າງອະນຸພາກດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

• ປະລໍາມະນູໃນ lattice ໄປເຊຍກັນໄດ້;
• ເອເລັກໂຕຣນິກ, ເຊິ່ງແມ່ນຢູ່ໃນເວເລນຂອງໂລຫະດັ່ງກ່າວ;
• ions ໃນ lattice ໄປເຊຍກັນໄດ້.

ຜົນໄດ້ຮັບ - ເປັນພັນທະນາການຂອງໂລຫະ. ກົນໄກຂອງການສ້າງຕັ້ງສະແດງໂດຍທົ່ວໄປໂດຍການເຂົ້າດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: Me ^{0 -} e - ↔ Me ^{n +.} ຈາກແຜນວາດເລີ່ມລົດຫນ້ອຍລົງ, ອະນຸພາກໂລຫະຕ່າງໆທີ່ມີຢູ່ໃນໄປເຊຍກັນໄດ້.

ໄປເຊຍກັນຕົນເອງອາດຈະມີຮູບຮ່າງທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ມັນຂຶ້ນຢູ່ກັບອຸປະກອນການທີ່ພວກເຮົາກໍາລັງຜະເຊີນ.

ປະເພດຂອງໄປເຊຍກັນໂລຫະ

ໂຄງປະກອບການນີ້ຂອງໂລຫະຫຼືໂລຫະປະສົມຂອງຕົນມີການຫຸ້ມຫໍ່ແຫນ້ນຫນາຂອງອະນຸພາກ. ມັນສະຫນອງຂອງໄອອອນໃນສະຖານທີ່ໄປເຊຍກັນໄດ້. ດ້ວຍຕົນເອງ, lattice ສາມາດຂອງຮູບຮ່າງ geometric ທີ່ແຕກຕ່າງກັນໃນພື້ນທີ່.

1. Obemnotsentricheskaya ກ້ອນ lattice - ໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ.
2. ໂຄງສ້າງທົບອົງປະກອບຂະຫນາດກະທັດ - ດ່າງທັງຫມົດ, ຍົກເວັ້ນສໍາລັບການ barium.
3. Granetsentricheskaya ກ້ອນ - ອາລູມິນຽມ, ທອງແດງ, ສັງກະສີ, ໂລຫະການປ່ຽນແປງຈໍານວນຫຼາຍ.
4. ໂຄງສ້າງ Rhombohedral - mercury ໄດ້.
5. Tetragonal - ອິນດຽມ.

ການ ໂລຫະຫນັກ ແລະຕ່ໍາມັນແມ່ນຕັ້ງຢູ່ໃນລະບົບເປັນໄລຍະ, ການ harder ມັນແມ່ນການຫຸ້ມຫໍ່ແລະອົງການຈັດຕັ້ງທາງກວ້າງຂອງພື້ນຂອງໄປເຊຍກັນໄດ້. ໃນເວລາທີ່ພັນທະນາການທາງເຄມີເຫຼັກດັ່ງກ່າວນີ້, ຕົວຢ່າງທີ່ສາມາດໄດ້ຮັບການຫຼຸດລົງສໍາລັບການໂລຫະແຕ່ລະມີຢູ່ແລ້ວແມ່ນຕັດສິນໃນການກໍ່ສ້າງຂອງໄປເຊຍກັນໄດ້. ໂລຫະປະສົມມີອົງການຈັດຕັ້ງທີ່ແຕກຕ່າງກັນຫຼາຍໃນພື້ນທີ່, ບາງສ່ວນຂອງພວກເຂົາແມ່ນຍັງເຂົ້າໃຈບໍ່ທັນໄດ້ຢ່າງເຕັມສ່ວນ.

ຂໍ້ກໍາຫນົດການສື່ສານ: nondirectionality

Covalent ແລະໂລຫະພັນທະນາການມີຄຸນນະສົມບັດທີ່ແຕກຕ່າງກັນເດັ່ນຊັດທີ່ສຸດ. ຊຶ່ງແຕກຕ່າງຈາກຄັ້ງທໍາອິດ, ພັນທະນາການຂອງໂລຫະແມ່ນບໍ່ໄດ້ມຸ້ງ. ມັນຈະເປັນແນວໃດຫມາຍຄວາມວ່າ? ຫມາຍຄວາມວ່າ, ການຟັງເອເລັກໂຕຣນິກພາຍໃນໄປເຊຍກັນໄດ້ຍ້າຍທີ່ຂ້ອນຂ້າງ freely ພາຍໃນບັນດາທິດທາງທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ແຕ່ລະເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ສາມາດເຂົ້າຮ່ວມຢ່າງແທ້ຈິງ ion ໃນໂຄງສ້າງຂອງຂໍ້. ຫມາຍຄວາມວ່າ, ການໂຕ້ຕອບໄດ້ຖືກດໍາເນີນໄປໃນທິດທາງທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ເພາະສະນັ້ນ, ພວກເຂົາເຈົ້າເວົ້າວ່າທີ່ຄວາມຜູກພັນໂລຫະ - ບໍ່ແມ່ນທິດ.

ກົນໄກການຂອງ ພັນທະບັດ Covalent ກ່ຽວຂ້ອງກັບການສ້າງຕັ້ງຂອງຄູອິເລັກຕອນແບ່ງປັນໄດ້, ຟັງເຊັ່ນ: ປະລໍາມະນູມີການຊໍ້າຊ້ອນ. ແລະມັນເກີດຂຶ້ນຢ່າງເຂັ້ມງວດກ່ຽວສາຍສະເພາະການເຊື່ອມຕໍ່ສູນກາງຂອງພວກເຂົາ. ເພາະສະນັ້ນ, ເວົ້າກ່ຽວກັບທິດທາງຂອງການດັ່ງກ່າວການເຊື່ອມຕໍ່ໄດ້.

ການອີ່ມຕົວ

ລັກສະນະນີ້ສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນຄວາມສາມາດຂອງປະລໍາມະນູສໍາລັບການປະຕິສໍາພັນຈໍາກັດຫຼືບໍ່ຈໍາກັດກັບສະບັບອື່ນໆ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, Covalent ແລະພັນທະບັດໂລຫະໃນດັດຊະນີອີກເທື່ອຫນຶ່ງແມ່ນກົງກັນຂ້າມ.

ທໍາອິດແມ່ນຢ່າງເຕັມທີ່. ປະລໍາມະນູທີ່ກ່ຽວຂ້ອງໃນການສ້າງຕັ້ງຂອງຕົນມີຈໍານວນທີ່ແນ່ນອນຂອງເວເລນອິເລັກຕອນພາຍນອກທີ່ກ່ຽວຂ້ອງໂດຍກົງໃນການສ້າງຕັ້ງຂອງການປະສົມໄດ້. ຫຼາຍກ່ວາກິນ, ມັນຈະບໍ່ສາເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ຈໍານວນຂອງພັນທະບັດຮູບແບບຈໍາກັດເວເລນ. ເພາະສະນັ້ນ saturation ເນື່ອງ. ເນື່ອງຈາກລັກສະນະນິຕິພາວະຂອງທາດປະສົມດັ່ງກ່າວນີ້ມັນມີອົງປະກອບທາງເຄມີຄົງທີ່.

ໂລຫະແລະ hydrogen ພັນທະບັດ, ໃນອີກດ້ານຫນຶ່ງ, ບໍ່ແມ່ນການອີ່ມຕົວ. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກເອເລັກໂຕຣນິກຈໍານວນຫຼາຍແລະຕາພາຍໃນໄປເຊຍກັນໄດ້. ພາລະບົດບາດມີຄົນຫຼິ້ນໂດຍ ions ໃນສະຖານທີ່ lattice ໄປເຊຍກັນໄດ້, ແຕ່ລະຊຶ່ງອາດຈະເປັນປະລໍາມະນູແລະການ ion ອີກເທື່ອຫນຶ່ງຕະຫຼອດເວລາ.

ລັກສະນະຫນຶ່ງຂອງພັນທະບັດໂລຫະ - delocalization cloud ເອເລັກໂຕຣນິກພາຍໃນ. ມັນແມ່ນ manifested ໃນຄວາມສາມາດຂອງປະລິມານຂະຫນາດນ້ອຍຂອງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ໃຊ້ຮ່ວມກັນເຊື່ອມໂຍງສຽງຂອງໂລຫະຂອງ nuclei ປະລໍາມະນູໄດ້. ຫມາຍຄວາມວ່າ, ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ delocalized ເປັນມັນໄດ້ຖືກແຈກຢາຍສ່ອງແສງລະຫວ່າງທຸກຄົນໃນຫນ່ວຍຂອງໄປເຊຍກັນໄດ້.

ຕົວຢ່າງຂອງການກອບເປັນຈໍານວນພັນທະບັດໃນໂລຫະເປັນ

ພິຈາລະນາເປັນ embodiments ສະເພາະໃດຫນຶ່ງບໍ່ພໍເທົ່າໃດ, ຊຶ່ງສະແດງໃຫ້ເຫັນ, ເປັນເຄື່ອງພັນທະນາຂອງໂລຫະແມ່ນໄດ້ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ. ຕົວຢ່າງສານທີ່ດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

• ສັງກະສີ;
• ອາລູມິນຽມ;
• potassium;
• chrome.

ການສ້າງຕັ້ງພັນທະໂລຫະລະຫວ່າງປະລໍາມະນູສັງກະສີ: Zn ^{0 -} 2e - ↔ Zn ^2+. ສັງກະສີປະລໍາມະນູມີສີ່ລະດັບພະລັງງານ. ຕາເສຍຄ່າອີງໃສ່ໂຄງປະກອບການເອເລັກໂຕຣນິກ, ມັນມີ 15 - 3 ຕາ p, 4 d 5 ແລະ 7 ກ່ຽວກັບ 4f. ໂຄງປະກອບການເອເລັກໂຕຣນິກປະກອບມີ: 1 ວິ 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4d 4p ^{0 0 0} 4f, ພຽງແຕ່ 30 ອິເລັກຕອນປະລໍາມະນູ. ນັ້ນຄືສອງເລນຟຣີອະນຸພາກໃນທາງລົບສາມາດທີ່ຈະຍ້າຍອອກພາຍໃນ 15 ຕາທີ່ກວ້າງຂວາງແລະບໍ່ມີໃຜເຂົ້າຢູ່ອາໄສ. ແລະສະນັ້ນໃນແຕ່ລະປະລໍາມະນູ. ຜົນໄດ້ຮັບ - ຊ່ອງໄດ້ໂດຍລວມຂະຫນາດໃຫຍ່ປະກອບມີການຕາເປົ່າ, ແລະມີຈໍານວນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ເຊື່ອມຕໍ່ໂຄງສ້າງທັງຫມົດຮ່ວມກັນ.

ການພັນທະນາຂອງໂລຫະລະຫວ່າງປະລໍາມະນູອາລູມິນຽມ: AL ^{0 -} e - ↔ AL ^3+. ສິບສາມປະລໍາມະນູເອເລັກໂຕຣນິກອາລູມິນຽມທີ່ຕັ້ງຢູ່ສາມລະດັບພະລັງງານ, ພວກເຂົາເຈົ້າກໍາລັງຂາດຢ່າງຊັດເຈນໃນອຸດົມສົມບູນ. ໂຄງປະກອບການເອເລັກໂຕຣນິກ: 1s 2s ^{2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^{1 2 0} 3D. ຕາຟຣີ - 7 ຕ່ອນ. ທ້າວ Xiao ເວົ້າວ່າ, cloud ເອເລັກໂຕຣນິກຈະມີຂະຫນາດນ້ອຍເມື່ອທຽບໃສ່ກັບພື້ນທີ່ຟຣີທັງຫມົດພາຍໃນໄປເຊຍກັນໄດ້.

ການພັນທະນາຂອງໂລຫະ chromium. ນີ້ອົງປະກອບສະເພາະໃດຫນຶ່ງຂອງໂຄງປະກອບການເອເລັກໂຕຣນິກຂອງເຂົາເຈົ້າ. ຫຼັງຈາກທັງຫມົດ, ສໍາລັບການຄົງທີ່ລົ້ມເຫຼວລະບົບເກີດຂຶ້ນກັບ 4s ເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ຈະ 3D ເກມຕາ: 1s 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4s 3p ^{6 1 5} 4p 3d 4d ^{0 0 0} 4f. ພຽງແຕ່ 24 ເວເລນອິເລັກຕອນຂອງທີ່ຫົກ. ພວກເຂົາເຈົ້າໄປໃນຊ່ອງເອເລັກໂຕຣນິກທົ່ວໄປໃນການສ້າງຕັ້ງຂອງພັນທະບັດທາງເຄມີໄດ້. ຕາ Free 15, ທີ່ມີຍັງຫຼາຍຫຼາຍກ່ວາທີ່ຈໍາເປັນເພື່ອຕື່ມຂໍ້ມູນໃສ່. ດັ່ງນັ້ນ, chromium - ເປັນຕົວຢ່າງປົກກະຕິຂອງໂລຫະທີ່ມີເຄື່ອງພັນທະນາທີ່ສອດຄ້ອງກັນໃນໂມເລກຸນໄດ້.

ຫນຶ່ງໃນໂລຫະມີການເຄື່ອນໄຫວຫຼາຍທີ່ສຸດທີ່ຈະ react ເຖິງແມ່ນວ່າມີນ້ໍາທໍາມະດາທີ່ຈະແມ່ນໄຟໄຫມ້, ເປັນ potassium. ຈະເປັນແນວໃດບັນຊີສໍາລັບຄຸນສົມບັດດັ່ງກ່າວ? ອີກເທື່ອຫນຶ່ງ, ໃນຫລາຍວິທີທາງ -. ປະເພດໂລຫະຂອງພັນທະບັດ ເອເລັກໂຕຣນິກໃນອົງປະກອບທີ່ມີພຽງແຕ່ 19, ແຕ່ພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກຕັ້ງຢູ່ເປັນຫຼາຍເທົ່າທີ່ເປັນ 4 ລະດັບພະລັງງານ. ທີ່ 30 sublevels ຕາທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ໂຄງປະກອບການເອເລັກໂຕຣນິກ: 1s 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4s 3p ^{6 1 0} 4p 3d 4d ^{0 0 0} 4f. ມີພຽງແຕ່ສອງ ເອເລັກໂຕຣນິກເວເລນ ມີພະລັງງານຕ່ໍາ ionization ຫຼາຍ. ບໍ່ເສຍຄ່າກັບມາແລະໄປຊ່ອງເອເລັກໂຕຣນິກທົ່ວໄປ. ຕາທີ່ຈະຍ້າຍຫນຶ່ງປະລໍາມະນູຕ່ອນ 22, i.e. ເປັນພື້ນທີ່ກວ້າງຂວາງທີ່ສຸດສໍາລັບ "ອາຍແກັສເອເລັກໂຕຣນິກ".

ທີ່ຄ້າຍຄືກັນແລະຄວາມແຕກຕ່າງກັບປະເພດອື່ນໆຂອງພັນທະບັດ

ໂດຍທົ່ວໄປ, ບັນຫາທີ່ໄດ້ຮັບການປຶກສາຫາລືຂ້າງເທິງ. ເປັນຫນຶ່ງພຽງແຕ່ສາມາດລົງຄວາມແລະສະຫຼຸບໄດ້. ການຕົ້ນຕໍທີ່ແຕກຕ່າງກັນຈາກປະເພດອື່ນໆທັງຫມົດຂອງຄຸນນະສົມບັດການສື່ສານເປັນໂລຫະໄປເຊຍກັນແມ່ນ:

• ຫຼາຍປະເພດຂອງອະນຸພາກມີສ່ວນຮ່ວມໃນຂະບວນການຂອງການຈັບ (ປະລໍາມະນູ, ions ຫຼືປະລໍາມະນູ, ions, ເອເລັກໂຕຣນິກ) ໄດ້;
• ທີ່ແຕກຕ່າງກັນໂຄງປະກອບການເລຂາຄະນິດທາງກວ້າງຂອງພື້ນຂອງໄປເຊຍກັນ.

ມີໄຮໂດເຈນແລະໂລຫະ ionic ລວມ satiation ແລະ undirected. ມີ Covalent ຂົ້ວ - ສະຖານທີ່ໄຟຟ້າທີ່ເຂັ້ມແຂງລະຫວ່າງອະນຸພາກ. ແຍກຕ່າງຫາກ, ion - ປະເພດເຂົ້າໃນຈຸດ crystalline lattice (ions). ມີ Covalent nonpolar - ປະລໍາມະນູໃນສະຖານທີ່ໄປເຊຍກັນໄດ້.

ປະເພດຂອງພັນທະບັດໃນໂລຫະຂອງລັດລວມທີ່ແຕກຕ່າງກັນ

ດັ່ງທີ່ພວກເຮົາໄດ້ລະບຸໄວ້ຂ້າງເທິງ, ເຄື່ອງພັນທະເຄມີໂລຫະ, ຕົວຢ່າງຂອງຊຶ່ງສາມາດໃຫ້ໃນບົດຄວາມ, ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນໄລຍະສອງສະຖານະການການລວມຕົວຂອງໂລຫະແລະໂລຫະປະສົມຂອງເຂົາເຈົ້າ: ແຂງແລະຂອງແຫຼວ.

ຄໍາຖາມແມ່ນ: ສິ່ງທີ່ປະເພດຂອງການເຊື່ອມຕໍ່ກັບໄອໂລຫະ? A: Covalent ຂົ້ວໂລກແລະ nonpolar. ເຊັ່ນດຽວກັນກັບທາດປະສົມທັງຫມົດໃນປະຈຸບັນໃນອາຍແກັສໄດ້. ທີ່ບໍ່ໄດ້ torn ແລະໂຄງປະກອບການໄປເຊຍກັນໄດ້ຖືກເກັບຮັກສາໃນໄລຍະຄວາມຮ້ອນເປັນເວລາດົນຂອງໂລຫະແລະໂອນຈາກທີ່ຫມັ້ນຄົງເພື່ອການສື່ສານເປັນຂອງແຫຼວ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃນເວລາທີ່ມັນມາກັບການໂອນເຫລວໃຊ້ໃນການສະຖານະທີ່ vapor ໄດ້, ໄປເຊຍກັນໄດ້ຖືກທໍາລາຍແລະຄວາມຜູກພັນໂລຫະຖືກແປງເປັນ Covalent.