ຄຸນນະສົມບັດ Sodium. sodium ສູດ

Sodium - ຫນຶ່ງໃນໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ. ຕາຕະລາງຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີສະແດງວ່າມັນເປັນປະລໍາມະນູເປັນໄລຍະເວລາທີສາມແລະກຸ່ມທໍາອິດ.

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ

ຢູ່ໃນພາກນີ້, ລັກສະນະ sodium ຢູ່ໃນຂໍ້ກໍານົດຂອງຮ່າງກາຍຈະໄດ້ຮັບການພິຈາລະນາ. ເພື່ອເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍ, ໃນຮູບແບບບໍລິສຸດຂອງຕົນ, ການເງິນທີ່ຫມັ້ນຄົງມີໂລຫະ luster ແລະເປັນການຍາກຕ່ໍາ. Sodium ອ່ອນດັ່ງນັ້ນວ່າມັນສາມາດໄດ້ຮັບການຕັດໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍດ້ວຍມີດ. ຈຸດ melting ຂອງສານເສບຕິດນີ້ແມ່ນຂ້ອນຂ້າງຕ່ໍາແລະສາວົກເຈັດສິບເກົ້າອົງສາ Celsius. ນ້ໍາປະລໍາມະນູຂອງ sodium, ພຽງເລັກນ້ອຍເກີນໄປຂອງມັນ, ພວກເຮົາຈະສົນທະນາໃນພາຍຫຼັງ. ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງໂລຫະທີ່ເທົ່າທຽມກັນກັບ 097 g / cm ^3.

ຄຸນລັກສະນະທາງເຄມີຂອງ sodium

ອົງປະກອບນີ້ມີກິດຈະກໍາທີ່ສູງທີ່ສຸດ - ມັນແມ່ນສາມາດຢ່າງວ່ອງໄວແລະຕອບສະຫນອງຮຸນແຮງກັບສານເສບຕິດອື່ນໆຈໍານວນຫຼາຍ. ນອກຈາກນີ້, ເປັນຕາຕະລາງຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີການກໍານົດຄ່າດັ່ງກ່າວເປັນມະຫາຊົນ molar - ສໍາລັບ sodium ມັນແມ່ນຊາວສາມ. One mole - ມັນແມ່ນປະລິມານສານເຄມີທີ່ປະກອບດ້ວຍ 602 x 10 23 ປະລໍາມະນູສາ (ໂມເລກຸນຖ້າສານເສບຕິດສະລັບສັບຊ້ອນ). ຮູ້ຂອງມະຫາຊົນ molar ຂອງອົງປະກອບການ, ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະກໍານົດວິທີຫຼາຍຈະຊັ່ງນໍ້າຫນັກຈໍານວນສະເພາະໃດຫນຶ່ງຂອງ moles veschetsva. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ທັງສອງຂະຫນາດຂອງ sodium ້ໍາຫນັກສີ່ສິບຫົກກຼາມ. ດັ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວມາແລ້ວຂ້າງເທິງ, ການໂລຫະມີການເຄື່ອນໄຫວ - ຫນຶ່ງໃນ reactive ຫຼາຍທີ່ສຸດ, ມັນຫມາຍເຖິງອັນຄາໄລ, ຕາມລໍາດັບ, ມັນສາມາດປະກອບ oxide ເປັນດ່າງ (ຖານທີ່ເຂັ້ມແຂງ).

ໃນຖານະເປັນຜຸພັງໄດ້ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ

ສານທັງຫມົດຂອງກຸ່ມນີ້, ລວມທັງໃນກໍລະນີຂອງ sodium ໄດ້, ສາມາດໄດ້ຮັບໂດຍການເຜົາໃຫມ້ເລີ່ມ. ດັ່ງນັ້ນ, ມີການຕິກິຣິຍາຂອງໂລຫະທີ່ມີອົກຊີເຈນທີ່, ຊຶ່ງນໍາໄປສູ່ການສ້າງຕັ້ງຂອງການຜຸພັງໄດ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຖ້າໄຫມ້ສີ່ moles ຂອງ sodium ຕໍ່ mole ຂອງອົກຊີເຈນທີ່ການໃຊ້ຈ່າຍແລະໄດ້ຮັບສອງ moles ຂອງການຜຸພັງໂລຫະ. ສູດຂອງໂຊດຽມອອກໄຊ - Na ₂ O. ສະມະການຂອງຕິກິຣິຍາແມ່ນເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: 4Na + O ₂ = 2NA ₂ O. ຖ້າຫາກວ່າສານເສບຕິດເຂົ້າມາຢູ່ໃນນ້ໍາທີ່ໄດ້ຮັບການສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍເປັນດ່າງ - NaOH.

ການຍ່າງໄປເທື່ອ mole ຂອງການຜຸພັງແລະນ້ໍາ, ພວກເຮົາໄດ້ຮັບສອງ mol ຂອງຖານໄດ້. ເຄື່ອງມືທີ່ເປັນສົມຜົນຕິກິຣິຍາ: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. ອຸປະກອນການສົ່ງຜົນໃຫ້ຖືກເອີ້ນວ່າຍັງໂຊດາໄຟ. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກຄຸນສົມບັດເປັນດ່າງຂອງຕົນປະກາດແລະ aktivnotyu ເຄມີສູງ. ໃນຖານະເປັນອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ໂຊດາໄຟ reacts ກັບເກືອໂລຫະ inactive, ທາດປະສົມອົງ, ແລະອື່ນໆໃນລະຫວ່າງການປະຕິສໍາພັນທີ່ມີຕິກິຣິຍາແລກປ່ຽນເກືອເກີດຂື້ນ - .. A ເກືອໃຫມ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນແລະພື້ນຖານໃຫມ່. ແກ້ໄຂ sodium hydroxide ສາມາດໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍທໍາລາຍຜ້າ, ເຈ້ຍ, ຜິວຫນັງ, ເລັບ, ສະນັ້ນມັນຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີການສັງເກດການຂອງລະບຽບການຄວາມປອດໄພໃນຂະນະທີ່ເຮັດວຽກຮ່ວມກັບເຂົາ. ສາມາດນໍາໃຊ້ hydroxide sodium ໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີເປັນ catalyst ເປັນ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບໃນຊີວິດປະຈໍາວັນເປັນວິທີການແກ້ໄຂບັນຫາຂອງເກສອນຈັດອຸດຕັນ.

ຕິກິລິຍາກັບ halogens

ມັນເປັນບັນຫາງ່າຍດາຍ, ປະກອບມີອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບກຸ່ມຄັ້ງທີ VII ຂອງລະບົບເປັນໄລຍະ. ໃນລາຍການຈະມີ Fluoro, Iodo, chloro, Bromo. Sodium ສາມາດທີ່ຈະ react ກັບການທັງຫມົດຂອງເຂົາເຈົ້າ, ກອບເປັນຈໍານວນທາດປະສົມດັ່ງກ່າວເປັນ chloride / bromide / iodide / sodium fluoride. ເພື່ອປະຕິບັດຕິກິຣິຍາຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ້ໃຊ້ເວລາສອງ moles ຂອງໂລຫະທີ່, ເພີ່ມ thereto ຫນຶ່ງ mole ຂອງ fluoride. ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນ sodium fluoride ໃນຈໍານວນສອງ moles ໄດ້. ຂະບວນການນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການລາຍລັກອັກສອນເປັນສົມຜົນໄດ້: Na + F ₂ = 2NaF. fluoride Sodium, ທີ່ພວກເຮົາໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດຢາສີຟັນກັນການທະລາຍແຂ້ວ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບອຸປະສັກສໍາລັບຊະນິດຂອງພື້ນຜິວ. ເຊັ່ນດຽວກັນ, ໃນເວລາທີ່ເພີ່ມ chlorine ມີ sodium chloride (ເກືອເຮືອນຄົວ), iodide sodium, ເຊິ່ງຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດໂຄມໄຟໂລຫະ halide, sodium bromide ໄດ້, ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນຢາສໍາລັບ neuroses, insomnia, hysteria ແລະຜິດປົກກະຕິອື່ນໆຂອງລະບົບປະສາດໄດ້.

ມີສານທີ່ງ່າຍດາຍອື່ນໆ

ນອກຈາກນີ້ສາມາດໃຊ້ໄດ້ມີຕິກິຣິຍາ sodium ກັບ phosphorus, ຊູນຟູຣິກ (ກໍາມະຖັນ), ກາກບອນ (ຄາບອນ). ປະເພດຂອງຕິກິລິຍາທາງເຄມີນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການປະຕິບັດພຽງແຕ່ໃນກໍລະນີຂອງການຮ່ວມມືແບບພິເສດໃນຮູບແບບຂອງຄວາມຮ້ອນໄດ້. ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງຍັງບໍ່ມີຂໍ້ຕິກິຣິຍານອກຈາກນັ້ນ. ມັນສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອໄດ້ຮັບສານຕ່າງໆເຊັ່ນ: phosphide sodium, sodium sulfide sodium, carbide.

ໃນຖານະເປັນຕົວຢ່າງ, ໄຟລ໌ແນບຂອງປະລໍາມະນູເຫຼັກທີ່ໃຫ້ການປະລໍາມະນູຝຸ່ນ phosphorus. ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາໃຊ້ເວລາສາມ moles ຂອງໂລຫະແລະຫນຶ່ງ mole ຂອງອົງປະກອບທີສອງ, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນຄວາມຮ້ອນພວກເຂົາ, ພວກເຮົາໄດ້ຮັບຫນຶ່ງ mole ຂອງ sodium phosphide. ຕິກິຣິຍານີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການລາຍລັກອັກສອນເປັນສົມຜົນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: 3Na + = Na ₃ P P. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, sodium ສາມາດຕອບສະຫນອງກັບໄນໂຕຣເຈນແລະໄຮໂດເຈນ. ໃນກໍລະນີທໍາອິດ, ເປັນ nitride ຂອງໂລຫະດັ່ງກ່າວນີ້, ໃນຄັ້ງທີສອງ - ທາລະນະລັດ. ໃນຖານະເປັນຕົວຢ່າງຂອງຕິກິລິຍາທາງເຄມີສົມຜົນດັ່ງກ່າວ: 6NA + N2 = 2NA ₃ N; 2NA + H2 = 2NaH. ສໍາລັບການດໍາເນີນການປະຕິສໍາພັນຄັ້ງທໍາອິດຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີການໄຫຼໄຟຟ້າ, ຄັ້ງທີສອງ - ອຸນຫະພູມສູງ.

ຕິກິລິຍາກັບອາຊິດ

ໃນງ່າຍດາຍ ສານເຄມີ sodium ສິ້ນສຸດລົງລັກສະນະ. ໂລຫະນີ້ຍັງສະຫນອງທີ່ມີອາຊິດທັງຫມົດ. ໃນຖານະເປັນຜົນມາຈາກການປະຕິສໍາພັນທາງເຄມີດັ່ງກ່າວສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ ເກືອ sodium ແລະ hydrogen. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ເກືອເຮືອນຄົວແມ່ນສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນແລະ hydrogen, ເຊິ່ງ evaporates ໃນຕິກິຣິຍາຂອງໂລຫະທີ່ມີອາຊິດ hydrochloric ໄດ້. ເພື່ອສະແດງຄວາມຕິກິຣິຍານີ້ໂດຍການນໍາໃຊ້ສົມຜົນຕິກິຣິຍາ: Na + HCl = NaCl + H _2. ປະເພດຂອງການນໍາທິດນີ້ຖືກເອີ້ນວ່າຕິກິຣິຍາການທົດແທນສານເຄມີ. ມີການຄອບຄອງຂອງຕົນຍັງສາມາດເກືອເຊັ່ນຟອສເຟດ, nitrate, nitrite, sulfate, sulfite, ກາກບອນ sodium.

ປະຕິສໍາພັນກັບເກືອ

Sodium reacts ກັບເກືອຂອງໂລຫະອື່ນໆກ່ວາ potassium ແລະທາດການຊຽມ (ພວກເຂົາເຈົ້າມີ reactivity ສູງກ່ວາອົງປະກອບພາຍໃຕ້ພິຈາລະນາ). ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ໃນທີ່ຜ່ານມາ, ຕິກິຣິຍາການທົດແທນທີ່ເກີດຂຶ້ນ. ປະລໍາມະນູຂອງປະລໍາມະນູໂລຫະຢູ່ໃນສະຖານທີ່ຫຼາຍທາງເຄມີໂລຫະອ່ອນແອ. ດັ່ງນັ້ນ, ໂດຍການປະປົນສອງ moles ຂອງ sodium ແລະຫນຶ່ງ mole ຂອງ nitrate magnesium ໄດ້ຮັບ ໂຊດຽມໄນເຕດ ໃນຈໍານວນສອງ moles ເປັນແລະແມກນີຊຽມບໍລິສຸດ - ຫນຶ່ງ mol. ບັນທຶກສົມຜົນຕິກິຣິຍາສາມາດສະນັ້ນ: 2NA + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. ຫລັກການດຽວກັນສາມາດໄດ້ຮັບການລວບລວມແລະຈໍານວນຫຼາຍ, ເກືອໂຊດຽມອື່ນໆ. ນອກຈາກນີ້ວິທີການນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບຈາກເກືອໂລຫະຂອງສິ່ງດັ່ງກ່າວ.

ຈະເກີດຫຍັງຂຶ້ນຖ້າຫາກວ່າທ່ານຕື່ມນ້ໍາທີ່ຈະ sodium

ນີ້ແມ່ນບາງທີອາດມີຫນຶ່ງໃນສານທົ່ວໄປທີ່ສຸດດາວໄດ້. ແລະຍັງພິຈາລະນາເປັນໂລຫະສາມາດທາງເຄມີຕິກິລິຢາກັບມັນ. ຮູບແບບນີ້ປຶກສາຫາລືແລ້ວຂ້າງເທິງໂຊດາໄຟຫຼື sodium hydroxide.

ການດໍາເນີນການດັ່ງກ່າວຕິກິຣິຍາຈະຕ້ອງໄດ້ໃຊ້ເວລາສອງ moles ຂອງ sodium, ເພີ່ມນ້ໍາ, ເຊັ່ນດຽວກັນ, ໃນຈໍານວນສອງ moles ເປັນ, ແລະເປັນຜົນມາຈາກພວກເຮົາໄດ້ຮັບສອງ moles ຂອງ hydroxide ຕໍ່ mole ຂອງ hydrogen ຊຶ່ງຖືກສະກັດແຍກເປັນອາຍແກັສທີ່ມີກິ່ນ pungent ເປັນໄດ້.

Sodium ແລະຜົນກະທົບຂອງຕົນກ່ຽວກັບການມີຊີວິດ

ສະພາບແວດລ້ອມການໂລຫະມີການເຄື່ອນໄຫວຈາກຈຸດທາງເຄມີຂອງທັດສະນະ, ພວກເຮົາດໍາເນີນການກັບສິ່ງທີ່ sodium ລັກສະນະທາງຊີວະພາບດຽວກັນ. ເຂົາເປັນຫນຶ່ງໃນອົງປະກອບ TRACE ທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດ. ຫນ້າທໍາອິດຂອງການທັງຫມົດ, ເຂົາແມ່ນຫນຶ່ງໃນອົງປະກອບຂອງມືຖືສັດດັ່ງກ່າວ. ທີ່ນີ້, ມັນເຮັດຫນ້າທີ່ສໍາຄັນ: ມີໂພແທດຊຽມຮັກສາ ທ່າແຮງເຍື່ອ, ມີສ່ວນຮ່ວມໃນການສ້າງຕັ້ງແລະຂະຫຍາຍພັນຂອງ impulse ເສັ້ນປະສາດລະຫວ່າງຈຸລັງເປັນອົງປະກອບທີ່ຈໍາເປັນສໍາລັບຂະບວນການ osmotic ເຄມີ (ທີ່ຈໍາເປັນຕ້ອງ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ປະຕິບັດຫນ້າຈຸລັງຫມາກໄຂ່ຫຼັງ). ໃນນອກຈາກນັ້ນ, sodium ແມ່ນຮັບຜິດຊອບສໍາລັບການດຸ່ນດ່ຽງນ້ໍາເກືອຂອງຈຸລັງຂອງ. ນອກຈາກນີ້, ໂດຍບໍ່ມີການອົງປະກອບທາງເຄມີນີ້ບໍ່ສາມາດຈະຂົນສົ່ງນ້ໍາຕານເລືອດ, ສະນັ້ນມີຄວາມຈໍາເປັນສໍາລັບການເຄື່ອນໄຫວຂອງສະຫມອງໄດ້. ທັນໂລຫະນີ້ມີສ່ວນກ່ຽວຂ້ອງໃນຂະບວນການຂອງການເຮັດສັນຍາຂອງກ້າມຊີ້ນໄດ້.

ແຮ່ທາດ TRACE ນີ້ແມ່ນຈໍາເປັນບໍ່ພຽງແຕ່ຈະສັດ - sodium ໃນພືດຮ່າງກາຍຍັງດໍາເນີນປະຕິບັດຫນ້າທີ່ສໍາຄັນ: ຈະເຂົ້າຮ່ວມໃນຂະບວນການຂອງການສັງເຄາະແສງ, ການຊ່ວຍເຫຼືອໃນການຂົນສົ່ງທາດແປ້ງ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບຄວາມຈໍາເປັນສໍາລັບການ passage ຂອງສານອິນຊີແລະອະນິນຊີຜ່ານເຍື່ອໄດ້.

sodium ເກີນແລະຂາດ

ໂດຍເນື້ອໃນທີ່ເພີ່ມຂຶ້ນຂອງອົງປະກອບເຄມີໃຫ້ໃນຮ່າງກາຍສາມາດເຮັດໃຫ້ການບໍລິໂພກຫຼາຍເກີນໄປຂອງເກືອເປັນເວລາດົນ. ອາການອາດຈະມີການເກີນຂອງໄຂ້ sodium, ມີອາການບວມ, ອາການຄັນຄາຍ, ການທໍາງານຂອງຫມາກໄຂ່ຫຼັງຄວາມບົກຜ່ອງດ້ານ. ໃນກໍລະນີຂອງອາການດັ່ງກ່າວຕ້ອງໄດ້ຮັບການໂຍກຍ້າຍອອກຈາກອາຫານຂອງເກືອຕາຕະລາງແລະອາຫານທີ່ຈໍານວນຫຼາຍຂອງໂລຫະ (ບັນຊີລາຍການຈະໄດ້ຮັບການສະແດງໃຫ້ເຫັນຂ້າງລຸ່ມນີ້), ຫຼັງຈາກນັ້ນຊອກຫາວິທີໃຫ້ຄໍາແນະນໍາທາງການແພດໃນທັນທີ. ເນື້ອໃນ sodium ຫຼຸດລົງໃນຮ່າງກາຍຍັງຈະເຮັດໃຫ້ອາການ່ິນເຫມັນແລະຜິດປົກກະຕິຂອງອະໄວຍະວະ. Leach ອົງປະກອບທາງເຄມີການເຄື່ອນໄຫວສາມາດເຮັດໄດ້ການບໍລິຫານແບບຊໍາເຮື້ອຂອງ diuretics ຫຼືໃນເວລາທີ່ຖືກນໍາໃຊ້ໃນເຄື່ອງດື່ມເທົ່ານັ້ນບໍລິສຸດ (ກັ່ນ) ນ້ໍາໃນການເຫື່ອອອກແລະນ້ໍາ. ອາການຂອງຂາດຂອງ sodium ແມ່ນຢາກ, ຜິວຫນັງແຫ້ງແລະເຍື່ອເມືອກ, ປຸ້ນທ້ອງແລະຮາກ, ກິນເຂົ້າບໍ່ແຊບທຸກຍາກ, ສະຕິຄວາມບົກຜ່ອງດ້ານແລະອາການງ້ວງຊຶມ, ຫົວໃຈເຕັ້ນໄວ, ຢຸດເຊົາການສໍາເລັດຂອງການທໍາງານຫມາກໄຂ່ຫຼັງ.

ຜະລິດຕະພັນທີ່ມີຢູ່ຫຼາຍຂອງ sodium

ໃນຄໍາສັ່ງເພື່ອຫຼີກເວັ້ນການສູງຫລືຕ່ໍາເກີນໄປໃນຮ່າງກາຍພິຈາລະນາເປັນອົງປະກອບທາງເຄມີ, ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະຮູ້ວ່າສິ່ງທີ່ອາຫານມັນຫຼາຍທີ່ສຸດ. ຫນ້າທໍາອິດຂອງທັງຫມົດ, ນີ້ແມ່ນເກືອຕາຕະລາງກ່າວເຖິງຂ້າງເທິງ. ມັນປະກອບດ້ວຍຮ້ອຍສີ່ສິບຂອງ sodium. ມັນຍັງສາມາດເປັນເກືອທະເລ. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ໂລຫະທີ່ມີຢູ່ໃນຖົ່ວເຫຼືອງແລະຍັງ soy. A ຈໍານວນຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງ sodium ສັງເກດເຫັນໃນອາຫານທະເລ. ສາຫລ່າຍທະເລດັ່ງກ່າວນີ້, ຊີວິດສ່ວນຫຼາຍຂອງປາ, ກຸ້ງ, octopus, ຊີ້ນກະປູ, ໄຂ່, ແລະມະເຮັງອື່ນໆ. ເນື້ອໃນ sodium ຢູ່ໃນໃຫ້ເຂົາເຈົ້າເນື່ອງຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າມີຊີວິດເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນໄດ້ພົບເຫັນຢູ່ໃນຂະຫນາດກາງເກືອທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນສູງຂອງເກືອປຸງແຕ່ງໂລຫະຕ່າງໆທີ່ມີຄວາມສໍາຄັນສໍາລັບການປະຕິບັດຫນ້າປົກກະຕິຂອງຮ່າງກາຍ.

ການນໍາໃຊ້ຂອງໂລຫະນີ້ແລະບາງສ່ວນຂອງສານປະກອບຂອງ

ການນໍາໃຊ້ຂອງ sodium ຢູ່ໃນອຸດສາຫະກໍາແມ່ນ versatile ຫຼາຍ. ຫນ້າທໍາອິດຂອງທັງຫມົດ, ສານເຄມີທີ່ໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີ. ໃນທີ່ນີ້ມັນແມ່ນຄວາມຈໍາເປັນເພື່ອຜະລິດສານຕ່າງໆເຊັ່ນ: hydroxide ຂອງໂລຫະທີ່, fluoride ຂອງຕົນ, sulfates ແລະ nitrates. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ມັນຖືກນໍາໃຊ້ເປັນຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມເຂັ້ມແຂງ - ສໍາລັບຫ່າງໄກສອກຫລີກຂອງໂລຫະບໍລິສຸດຈາກເກືອຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້. ມີໂຊດຽມດ້ານວິຊາການພິເສດສໍາລັບການນໍາໃຊ້ໃນຄໍາຮ້ອງສະຫມັກດັ່ງກ່າວແມ່ນ. ຄຸນສົມບັດຂອງຕົນມີການສ້ອມແຊມໃນ GOST 3273-75. ໃນການເຊື່ອມຕໍ່ກັບຂ້າງເທິງນີ້, ທີ່ໄດ້ກ່າວມາຄຸນສົມບັດການທີ່ເຂັ້ມແຂງຂອງ sodium ມັນຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນໂລຫະ.

ນອກຈາກນີ້, ອົງປະກອບທາງເຄມີນີ້ເຫັນວ່າຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂອງຕົນໃນອຸດສາຫະກໍາ famatsevticheskoy ທີ່ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ສຸດມັກຈະໄດ້ຮັບການ bromide ຂອງຕົນ, ຊຶ່ງເປັນອົງປະກອບທີ່ສໍາຄັນຂອງ sedatives ຫຼາຍແລະ antidepressants. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, sodium ສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດໂຄມໄຟ HID ໄດ້ - ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນສົດໃສແຫລ່ງແສງສະຫວ່າງສີເຫຼືອງ. ດັ່ງກ່າວເປັນສານປະກອບເຊັ່ນ: sodium chlorate (NaClO _3), ທໍາລາຍໂຮງງານຊາວຫນຸ່ມ, ສະນັ້ນມັນຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການໂຍກຍ້າຍຂອງສິ່ງດັ່ງກ່າວຈາກການຕິດຕາມທາງລົດໄຟເພື່ອປ້ອງກັນການ overgrowth ຍຸກສຸດທ້າຍ. Sodium ສານໄຊຢາໄນຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນອຸດສາຫະກໍາທອງຄໍາໄດ້ຮັບ. ກັບມັນ, ໂລຫະທີ່ໄດ້ມາຈາກໂງ່ນຫີນ.

ໃນຖານະເປັນ sodium ກະກຽມ

ວິທີການໃຊ້ຫຼາຍທີ່ສຸດແມ່ນຕິກິຣິຍາຂອງກາກບອນໂລຫະທີ່ມີກາກບອນຂອງ. ສໍາລັບນີ້ມັນແມ່ນຄວາມຈໍາເປັນເພື່ອໃຫ້ຄວາມຮ້ອນເຫຼົ່ານີ້ທັງສອງອຸປະກອນທີ່ຈະເປັນອຸນຫະພູມປະມານຫນຶ່ງພັນອົງສາ Celsius. ດັ່ງນັ້ນ, ນີ້ສາມາດຜະລິດສອງສານເຄມີເຊັ່ນ: ໂຊດຽມແລະອາຍແກັສ chadny. ໃນຕິກິຣິຍາຂອງຫນຶ່ງ mole ຂອງກາກບອນ sodium ກັບສອງ moles ຂອງກາກບອນໄດ້ຮັບສອງ moles ຂອງໂລຫະທີ່ຕ້ອງການແລະສາມ moles carbon monoxide ອອກ. ສົມຜົນຕິກິຣິຍາປະຕິບັດຕາມສາມາດໄດ້ຮັບການລາຍລັກອັກສອນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: Nacoes ₃ + 2C = 2NA + 3SO. ເຊັ່ນດຽວກັນ, ອົງປະກອບທາງເຄມີການເຄື່ອນໄຫວທີ່ຍັງສາມາດໄດ້ຮັບຈາກສານປະກອບອື່ນໆ.

ຕິກິລິຍາດ້ານຄຸນນະພາບ

ການປາກົດຕົວຂອງ sodium +, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບໄອອອນບວກອື່ນໆຫຼື anions ສາມາດໄດ້ຮັບການກໍານົດໂດຍວິທີການຂອງການຫມູນໃຊ້ເຄມີພິເສດ. ຕອບສະຫນອງຄຸນນະພາບເພື່ອ ion sodium ແມ່ນໄດ້ລຸກ - ໃນກໍລະນີທີ່ປະທັບຂອງໄຟໃຫ້ເປັນສີໃນສີເຫຼືອງ.

ບ່ອນທີ່ທ່ານສາມາດຕອບສະຫນອງອົງປະກອບທາງເຄມີການລາຍງານໃນລັກສະນະ

ຫນ້າທໍາອິດ, ດັ່ງທີ່ເວົ້າວ່າ, ມັນແມ່ນຫນຶ່ງໃນອົງປະກອບຂອງສັດແລະພືດຈຸລັງຂອງ. ນອກຈາກນີ້ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງຂອງຕົນໃນ seawater. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, sodium ແມ່ນລວມຢູ່ໃນອົງປະກອບຂອງແຮ່ທາດສະເພາະໃດຫນຶ່ງ. ນີ້, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, sylvinite ສູດ - NaCl • KCl, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບ carnallite, ທີ່ສູດ KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. ໍາອິດຂອງການເຫຼົ່ານີ້ມີໂຄງສ້າງ inhomogeneous ມີສະລັບພາກສ່ວນສີ, ສີສົ້ມສາມາດເກີດຂຶ້ນໃນສີຂອງຕົນ, ສີບົວ, ສີຟ້າ , ສີແດງ. ແຮ່ທາດນີ້ຈະສົມບູນລະລາຍໃນນ້ໍາ. Carnallite, ໂດຍອີງຕາມສະຖານທີ່ຂອງການສ້າງຕັ້ງຂອງ impurities ແລະຍັງອາດມີສີທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ມັນອາດຈະເປັນສີແດງ, ສີເຫຼືອງ, ສີຂາວ, ແສງສະຫວ່າງສີຟ້າແລະໂປ່ງໃສ. ພຣະອົງໄດ້ມີຄວາມຮຸ່ງໂລດເຮັດໃຫ້ມືດມົວ, ຄີຫຼັງແສງສະຫວ່າງກໍາລັງ refracted ໃນມັນຢ່າງແຂງແຮງ. ເຫຼົ່ານີ້ສອງແຮ່ທາດໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນວັດຖຸດິບສໍາລັບການຜະລິດຂອງໂລຫະ, ເຊິ່ງແມ່ນຮວມຢູ່ໃນອົງປະກອບຂອງເຂົາເຈົ້າ: sodium, potassium, magnesium.

ວິທະຍາສາດເຊື່ອວ່າໂລຫະ, ທີ່ພວກເຮົາໄດ້ທົບທວນຄືນໃນບົດຄວາມນີ້, ແມ່ນຫນຶ່ງໃນທົ່ວໄປສ່ວນໃຫຍ່ໃນລັກສະນະເປັນ ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງມະຫາຊົນ ໃນ crust ໂລກຂອງແມ່ນສອງແລະເຄິ່ງຫນຶ່ງເປັນເປີເຊັນ.