Silica

ສໍາລັບອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ມີຈໍານວນປະລໍາມະນູ 14, ແມ່ນຢູ່ໃນໄລຍະກຸ່ມຕາຕະລາງ IV ໃນໄລຍະເວລາ 3 ແລະຊຸດ III, ສາມາດໄດ້ຮັບການສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຂອງສອງຊິລິຄອນອອກໄຊ, ປະກອບມີສອງອົງປະກອບສີແລະ O:

• ຊິລິຄອນມໍນອກໄຊ, wherein ສີແມ່ນ divalent, ມັນສູດເຄມີ okisda ອາດຈະເປັນຕົວແທນເປັນ SiO;
• silica - ເປັນ oxide ຊິລິຄອນທີ່ສູງທີ່ສຸດໃນທີ່ສີແມ່ນ tetravalent ສູດເຄມີຂອງຕົນແມ່ນລາຍລັກອັກສອນເປັນ SiO2.

Silicon (IV) oxide ໃນຮູບລັກສະນະເປັນໄປເຊຍໂປ່ງໃສ. ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ SiO2 ເທົ່າ 2,648 g / cm. ສານເສບຕິດລະລາຍໃນຊ່ວງອຸນຫະພູມຈາກ 1600 to 1725 ° C, ຕົ້ມໃນ 2230 ° C.

SiO2 ຊິລິຄອນອອກໄຊເປັນທີ່ຮູ້ຈັກສໍາລັບຄວາມແຂງກະດ້າງແລະຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງຕົນນັບຕັ້ງແຕ່ເວລາວັດຖຸບູຮານ, ການໃຊ້ຫຼາຍທີ່ສຸດໃນລັກສະນະ ເປັນດິນຊາຍ ຫຼື quartz, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບໃນ ຝາຫ້ອງຂອງ diatoms. ກ່ຽວກັບສານເຄມີຫລາກຫລາຍຫລາຍ, ສ່ວນໃຫຍ່ມັກຈະພົບເຫັນຢູ່ໃນທັງສອງຮູບແບບ:

• Crystal - ເປັນ quartz ແຮ່ທາດທໍາມະຊາດແລະແນວພັນຂອງຕົນ (chalcedony, Rock ໄປເຊຍກັນ, jasper, agate, flint); Quartz ເປັນພື້ນຖານ ຂອງດິນຊາຍ quartz, ມັນເປັນອຸປະກອນການກໍ່ສ້າງທີ່ສໍາຄັນແລະວັດຖຸດິບສໍາລັບອຸດສາຫະກໍາ silicate;
• amorphous ເກີດຂຶ້ນເປັນໂຄງປະກອບການ opal ແຮ່ທາດທໍາມະຊາດທີ່ສາມາດໄດ້ຮັບການອະທິບາຍໂດຍການສູດ SiO2 • nH2O ໄດ້; ຮູບແບບ earthy ຂອງ SiO2 amorphous ແມ່ນ Tripoli (ແປ້ງກ້ອນຫີນ, ແຜ່ນດິນໂລກ diatomaceous) ຫຼືແຜ່ນດິນໂລກ diatomaceous; ການສັງເຄາະ amorphous silica ບໍ່ມີນ້ໍາ - ເປັນຊິລິກາ, ເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ການ sodium metasilicate.

Silicon oxide SiO2 ເປັນ oxide ເປັນກົດ. ປັດໄຈນີ້ຕັດສິນກໍານົດຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງຕົນ.

Fluorine reacts ກັບ silicon dioxide: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 ເພື່ອປະກອບເປັນອາຍແກັສຊິລິຄອນ tetrafluoride colorless ແລະອົກຊີເຈນທີ່, ໃນຂະນະທີ່ທາດອາຍຜິດອື່ນໆ (halogens Cl2, Br2, I2) ຕອບສະຫນອງການເຄື່ອນໄຫວຫນ້ອຍ.

Silicon oxide IV ແມ່ນ reacted ກັບ ກົດ hydrofluoric ທີ່ຈະໄດ້ຮັບອາຊິດ fluorosilicic: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O . ຄຸນສົມບັດນີ້ແມ່ນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາເຊມິຄອນດັກໄດ້.

Silicon (IV) oxide ລາຍໃນ molten ຫລືຮ້ອນເພື່ອແນໃສ່ດ່າງທີ່ຈະປະກອບເປັນ silicate sodium: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

Silicon dioxide reacts ກັບຜຸພັງໂລຫະພື້ນຖານ (ເຊັ່ນ: ຜຸພັງຂອງ sodium, potassium, ຜູ້ນໍາພາ (II), ຫຼືປະສົມຂອງສັງກະສີອອກໄຊທີ່ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດແກ້ວ). ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຕິກິຣິຍາຂອງໂຊດຽມອອກໄຊແລະ SiO2, ຜົນທີ່ສາມາດສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນເປັນ: sodium orthosilicate 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, sodium silicate Na2O + SiO2 → Na2SiO3 ແລະແກ້ວ Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2. ຕົວຢ່າງຂອງແກ້ວດັ່ງກ່າວມີມູນຄ່າການຄ້າ, ແມ່ນແກ້ວເນດ, ປູນຂາວ, ແກ້ວ borosilicate, ແກ້ວຜູ້ນໍາພາ.

dioxide ຊິລິຄອນທີ່ອຸນຫະພູມສູງ, ແມ່ນ reacted ກັບຊິລິຄອນ, ຜົນອອກມາໃນ monoxide gaseous: ສີ + SiO2 → 2SiO ↑.

ສ່ວນຫຼາຍມັກ, silica SiO2 ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການຜະລິດຊິລິຄອນອົງປະກອບໄດ້. ຂັ້ນຕອນຂອງການປະຕິສໍາພັນດ້ວຍວິທີການກາກບອນອົງປະກອບໃນອຸນຫະພູມສູງໃນເຕົາໄຟຟ້າ: 2C + SiO2 → Si + 2CO. ມັນເປັນພະລັງງານຂ້ອນຂ້າງຫຼາຍ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຜະລິດຕະພັນຂອງຕົນຖືກນໍາໃຊ້ໃນສິນລະປະສານກຶ່ງຕົວນໍາໃນການຜະລິດ ຈຸລັງງານແສງຕາເວັນ (ພະລັງງານແສງສະຫວ່າງຈະຖືກແປງເປັນໄຟຟ້າ). ນອກຈາກນີ້ບໍລິສຸດສີຖືກນໍາໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາເຫຼັກກ້າ (ໃນການຜະລິດເຫຼັກຄວາມຮ້ອນ, ທົນທານຕໍ່ແລະຊິລິຄອນກົດ, ທົນທານຕໍ່). The ຊິລິຄອນອົງປະກອບໄດ້ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງມີຄວາມຈໍາເປັນທີ່ຈະໄດ້ຮັບ dioxide ຊິລິຄອນສະອາດ, ເຊິ່ງເປັນສິ່ງສໍາຄັນສໍາລັບການຈໍານວນຂອງອຸດສາຫະກໍາ. SiO2 ທໍາມະຊາດຖືກນໍາໃຊ້ໃນຮູບແບບຂອງຊາຍໃນອຸດສາຫະກໍາທີ່ບໍ່ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີຄວາມບໍລິສຸດສູງຂອງຕົນ.

ການສູດດົມຜົງລະອຽດຝຸ່ນ crystalline SiO2, ເຖິງແມ່ນວ່າໃນປະລິມານຂະຫນາດນ້ອຍຫຼາຍ (ເຖິງ 0.1 mg / m), ກັບ silicosis ຫຼອດປອດອັກເສບຫຼືເປັນມະເຮັງສາມາດພັດທະນາໃນໄລຍະທີ່ໃຊ້ເວລາ. ຝຸ່ນກາຍເປັນອັນຕະລາຍຖ້າຫາກວ່າມັນເຂົ້າປອດໄດ້, ຫນ້າລໍາຄານຢູ່ສະເຫມີເຂົາເຈົ້າ, ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງຫຼຸດຜ່ອນການທໍາງານຂອງເຂົາເຈົ້າ. ໃນມະນຸດ, oxide ຊິລິຄອນໃນຮູບແບບຂອງອະນຸພາກ crystalline ບໍ່ໄດ້ລາຍພາຍໃນໄລຍະເວລາທີ່ໃຊ້ເວລາທີ່ກ່ຽວຂ້ອງຫ້ອງການຊ່ວຍເຫຼືອ. ຜົນກະທົບນີ້ສາມາດສ້າງຄວາມສ່ຽງຂອງພະຍາດອາຊີບສໍາລັບປະຊາຊົນເຮັດວຽກຮ່ວມກັບອຸປະກອນ sandblasting ຫຼືຜະລິດຕະພັນທີ່ປະກອບດ້ວຍຝຸ່ນຊິລິກາ crystalline ໄດ້. ເດັກນ້ອຍ, ເປັນຫືດຂອງອາຍຸການທັງຫມົດຜູ້ທີ່ທຸກທໍລະມານຈາກອາການແພ້, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບປະຊາຊົນຜູ້ສູງອາຍຸສາມາດກາຍເປັນເຈັບປ່ວຍຫຼາຍຢ່າງໄວວາ.