Phosphorus hydroxide - ຄຸນສົມບັດສູດ

ຜຸພັງ, hydroxide (ທີ່ປະກອບມີອາຊິດແລະຖານ) ແລະເກືອຂອງສິ່ງດັ່ງກ່າວ: ມີສາມຫ້ອງຮຽນຂອງທາດປະສົມອະນົງຄະທາດສະລັບສັບຊ້ອນແມ່ນ. ໂລຫະຫຼາຍແລະໂລຫະທີ່ບໍ່ສາມາດປະກອບອອກໄຊ, ໂຊດາໄຟ, ແລະສ່ວນຫນຶ່ງຂອງການຕົກຄ້າງອາຊິດໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, phosphorus ແມ່ນການລວມເອົາຕົກຄ້າງເປັນກົດ PO _4. ມີຫຼາຍໆຊະນິດຂອງ phosphorus oxide ແມ່ນ. ຕາມຄວາມເຫມາະສົມ, ມັນມີໂຊດາໄຟຕ່າງໆທີ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຈາກການຜຸພັງດັ່ງກ່າວ. ພິເສດ phosphorus hydroxide - ແມ່ນ ກົດຟອດຟໍ. ໃນບົດຄວາມນີ້ພວກເຮົາຈະຊອກຫາຢູ່ໃນຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບແລະເຄມີຂອງອົງປະກອບແລະສານປະກອບຂອງຕົນ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບບອກທ່ານກ່ຽວກັບການແພ່ຫລາຍໃນທໍາມະຊາດ, ແລະຂໍ້ເທັດຈິງທີ່ຫນ້າສົນໃຈອື່ນໆ.

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບຂອງ phosphorus

ມັນສາມາດຢູ່ໃນຄວາມຫລາກຫລາຍຂອງການປ່ຽນແປງ. Phosphorus - ສານເສບຕິດທີ່ປະກອບດ້ວຍອົງປະກອບທາງເຄມີດຽວໄດ້. ປະລໍາມະນູຂອງຕົນບໍ່ລວມເຖິງຮູບແບບໂມເລກຸນ. ສູດ Phosphorus - R. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ອີງຕາມໂຄງສ້າງ lattice ໄປເຊຍກັນໄດ້, ອົງປະກອບການອາດຈະມີຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງສາມສານ.

ການທົ່ວໄປສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນ phosphorus ສີຂາວ - ມັນມີໂຄງປະກອບ waxy ແລະຄວາມເປັນພິດສູງ. ຈຸດ melting ຂອງສານເສບຕິດນີ້ເປັນສີ່ສິບສີ່ອົງສາເຊນຊຽດແລະຕົ້ມ - ສອງຮ້ອຍແປດສິບອົງສາ. ໂດຍ friction ເຂົາຢ່າງວ່ອງໄວ ignite ອຸປະກອນການ, ດັ່ງນັ້ນການຕັດມັນ, ພຽງແຕ່ຢາຍໃນສະພາບແວດລ້ອມນ້ໍາ. ຖ້າຫາກວ່າສໍາລັບການໃຊ້ເວລາດົນນານເພື່ອໃຫ້ຄວາມຮ້ອນຢູ່ໃນລະດັບອຸນຫະພູມຂອງສອງຮ້ອຍແລະຫ້າສິບອົງສາເຊນຕິເກດ, ມັນຖືກປ່ຽນເປັນສີແດງ phosphorus. ອຸປະກອນການນີ້ແມ່ນໄດ້ຖືກນໍາສະເຫນີໃນຮູບແບບຂອງຝຸ່ນສີສີນ້ໍາຕານສີແດງ. phosphorus ແດງ, ຊຶ່ງກົງກັນຂ້າມກັບສີຂາວ, ບໍ່ແມ່ນພິດ.

ຮູບແບບຫມັ້ນຄົງທີ່ສຸດຂອງທີ່ມີຢູ່ແລ້ວຂອງອົງປະກອບດັ່ງກ່າວອາດຈະເອີ້ນວ່າ phosphorus ສີດໍາທີ່ສຸດຄຸນນະສົມບັດພາຍນອກບາງຄ້າຍຄືກັນກັບໂລຫະ: ມີກິດທີ່ແຕກຕ່າງ, ມີຄວາມແຂງກະດ້າງສູງ, ໄຟຟ້າແລະການນໍາຄວາມຮ້ອນ.

ໃນຂໍ້ກໍານົດຂອງເຄມີສາດ

Phosphorus - ອົງປະກອບ, ຊຶ່ງເປັນຢູ່ໃນກຸ່ມທີຫ້າແລະໄລຍະເວລາທີສາມໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້. ຈາກນີ້ພວກເຮົາສາມາດສະຫຼຸບວ່າເວເລນຂອງມັນແມ່ນຫ້າ. ນອກຈາກນີ້, ລະບົບເປັນໄລຍະສາມາດໄດ້ຮັບການເຫັນວ່າ phosphorus ອົງປະກອບທີ່ມີນ້ໍາຫນັກປະລໍາມະນູເທົ່າທຽມກັນກັບສາມສິບຫນຶ່ງກໍາຕໍ່ mole. ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າ 1 mole ຂອງຫນຶ່ງຈະມີນ້ໍາຫນັກ 31 ກຣາມ. ພິຈາລະນາຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງ phosphorus, ພວກເຮົາຈະສົນທະນາກ່ຽວກັບປະຕິກິລິລາວສານປະກອບງ່າຍດາຍແລະສະລັບສັບຊ້ອນ.

ປະຕິສໍາພັນທີ່ມີສານງ່າຍດາຍ

ສິ່ງທໍາອິດທີ່ສັງເກດ - ອອກຊິເດຊັນຂອງ phosphorus. ມັນເປັນຕິກິຣິຍາຂອງຕົນທີ່ມີອົກຊີເຈນທີ່. ທັງຫມົດຈະຂຶ້ນກັບອັດຕາສ່ວນຂອງອົງປະກອບເຫຼົ່ານີ້ - ດັ່ງນັ້ນ, ທັງສອງສານທີ່ແຕກຕ່າງກັນສາມາດໄດ້ຮັບການສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ.

A embodiment ທໍາອິດ - ຂອງສີ່ moles ຂອງ phosphorus ແລະສາມ moles ຂອງອົກຊີເຈນທີ່ຜະລິດສອງ moles ຂອງ phosphorus Trioxide. ບັນທຶກປະຕິສໍາພັນທາງເຄມີທີ່ຄ້າຍຄືກັນໂດຍການນໍາໃຊ້ສົມຜົນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

ທາງເລືອກທີສອງ - ການສ້າງຕັ້ງຂອງສີ່ກັບຫ້າ moles ຂອງ phosphorus ແລະອົກຊີເຈນທີ່ moles ສອງ moles ຂອງ phosphorus pentoxide. ເພື່ອສະແດງຄວາມຕິກິຣິຍານີ້ໂດຍການນໍາໃຊ້ສົມຜົນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5.

ໃນເວລາທີ່ສອງຕິກິລິຍາທາງເຄມີເປັນການປ່ອຍອາຍພິດທີ່ສໍາຄັນຂອງແສງສະຫວ່າງ. ເພີ່ມເຕີມ, phosphorus ສາມາດໂຕ້ຕອບກັບສານງ່າຍດາຍດັ່ງກ່າວເຊັ່ນ: ໂລຫະ, halogens (fluorine, ທາດໄອໂອດິນ, ໂບລະມີນ, chlorine), ຊູນຟູຣິກ. ອົງປະກອບທາງເຄມີກິດຈະກໍາແມ່ນສາມາດທີ່ຈະສະແດງທັງການຫຼຸດຜ່ອນແລະອອກຊິໄດຄຸນສົມບັດ. ຕົວຢ່າງຂອງການຮ່ວມພົວພັນກັບ halogens ອາດໃຫ້ບໍລິການ chlorination. ມັນເກີດຂຶ້ນໃນສອງໄລຍະ. ຄັ້ງທໍາອິດ - ການສ້າງຕັ້ງຂອງສອງ moles ຂອງ phosphorus trihlorata ສອງ moles ພິຈາລະນາ nonmetal ແລະສາມ moles ຂອງ chlorine. ຕິກິຣິຍານີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການສະແດງອອກໂດຍສົມຜົນນີ້: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

ຂັ້ນຕອນທີສອງຂອງຂະບວນການປະກອບດ້ວຍນອກເຫນືອຂອງປະລໍາມະນູ chlorine ກັບ phosphorus trihloratu ໄດ້ແລ້ວ. ດັ່ງນັ້ນ, ໃນນອກເຫນືອໄປຈາກຫນຶ່ງ mole ຂອງສຸດທ້າຍຂອງຈໍານວນເງິນທີ່ດຽວກັນຂອງ chlorine ຜະລິດຕໍ່ mole ຂອງ pentahlorata ຝຸ່ນ phosphorus. ພວກເຮົາຂຽນສົມຜົນນີ້ຕິກິຣິຍາດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງ: PCL ₃ + Cl ₂ = PCL _5.

ກົດຫມາຍຂອງການນໍາທິດ phosphorus ກັບໂລຫະສາມາດພິຈາລະນາຕົວຢ່າງດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້. ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາໃຊ້ເວລາສາມ moles ຂອງ potassium ຕໍ່ mole ຂອງ phosphorus ຕໍ່ mole ໄດ້ຮັບ potassium phosphide. ບັນທຶກປະເພດຂອງຂະບວນການນີ້ສາມາດນໍາໃຊ້ສະມະການຕິກິຣິຍາດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: P = 3K + K ₃ R.

ປະຕິສໍາພັນທີ່ມີສານສະລັບສັບຊ້ອນ

ສໍາລັບສານເຄມີສະລັບສັບຊ້ອນ, ຊຶ່ງສາມາດປະຕິ phosphorus ປະກອບອາຊິດແລະເກືອ. ໃນປັດຈຸບັນພວກເຮົາອະທິບາຍຄຸນສົມບັດຂອງຄໍາສັ່ງຂອງການພົວພັນຂອງອົງປະກອບທີ່ມີກຸ່ມຂໍ້ມູນຂອງສານເຄມີ.

ກົດຟອດຟໍລັດແລະ

ໃນບັນດາທັງຫມົດອື່ນໆທີ່ຫນ້າສັງເກດໂດຍສະເພາະຕິຟົດສະຟໍແລະກົດໄນຕິກ. ການດໍາເນີນການດັ່ງກ່າວຕິກິຣິຍາຕ້ອງໃຊ້ເວລາອົງປະກອບດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ຟອດຟໍລັດໃນຈໍານວນສາມ moles ຂອງຫ້າ moles ຂອງອາຊິດ nitric ແລະນ້ໍາເປັນ - ສອງ moles. ໃນຖານະເປັນຜົນມາຈາກການປະຕິສໍາພັນເຄມີທີ່ພວກເຮົາໄດ້ຮັບຜະລິດຕະພັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ກົດຟອດຟໍແລະໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊ. ສົມຜົນຕິກິຣິຍານີ້ແມ່ນລາຍລັກອັກສອນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

ເກືອ Phosphorus ແລະ

ປະເພດຂອງການນໍາທິດທາງເຄມີນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການພິຈາລະນາເປັນຕົວຢ່າງຂອງຕິກິຣິຍາພາຍໃຕ້ພິຈາລະນາກັບ nonmetal cuprum sulfate ໄດ້. ເພື່ອປະຕິບັດຂະບວນການນີ້ມັນແມ່ນຄວາມຈໍາເປັນເພື່ອໃຊ້ເວລາສອງ moles ຂອງ phosphorus, ຫ້າ moles ຂອງ sulfate ທອງແດງ, ແປດ moles ຂອງນ້ໍາ. ປະຕິສໍາພັນຂອງສານເຫຼົ່ານີ້ພວກເຮົາໄດ້ຮັບສານເຄມີດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: sulfate ກົດໃນຈໍານວນຫ້າ moles ຂອງທອງແດງອັນບໍລິສຸດເປັນ - ດຽວກັນ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບກົດຟອດຟໍ - ສອງ moles. ບັນທຶກຂະບວນການນີ້ສາມາດຈະຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງສົມຜົນນີ້: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

ການກະກຽມຂອງ nonmetal

ໃນອຸດສາຫະກໍາ, ເຄມີໃນຄໍາຖາມໄດ້ຖືກຜະລິດຈາກສານເຄມີເຊັ່ນ: ທາດການຊຽມຟອສເຟດ. ໄປນີ້ແມ່ນໄດ້ດໍາເນີນຕໍ່ໄປນີ້ຕິກິຣິຍາເຄມີ: ເກືອກ່າວປະສົມກັບດິນຊາຍ (silica) ແລະກາກບອນໃນອັດຕາສ່ວນການ molar ຂອງ 1: 3: 5, ການຈ່າຍ silicate ດ້ວຍທາດການຊຽມ, phosphorus ແລະອາຍແກັສ chadny ໃນອັດຕາສ່ວນ molar ຈາກທັງຫມົດ 3: 2: 5.

ທາດປະສົມຟອດຟໍລັດແລະຄຸນສົມບັດຂອງພວກເຂົາ

ສານປະກອບທົ່ວໄປທີ່ສຸດຂອງ phosphorus ແມ່ນພິຈາລະນາເປັນ hydroxide nonmetal. ມັນອາດຈະເປັນຫຼາຍປະເພດ, ອີງຕາມອອກໄຊຊຶ່ງໃນນັ້ນແມ່ນສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ. ໄດ້ຮັບ phosphorus hydroxide ເປັນໄປໄດ້ໂດຍວິທີການຂອງຕິກິຣິຍາເຄມີລະຫວ່າງອອກໄຊແລະນ້ໍາຂອງຕົນ. ໂດຍຜ່ານການຕິກິຣິຍາດັ່ງກ່າວສາມາດຜະລິດປະເພດຕ່າງໆຂອງສານ. ດັ່ງນັ້ນ, ຂອງ hydroxide ອາດໄດ້ຮັບການກະກຽມ Trioxide (3), ແລະຈາກ pentoxide - phosphorus hydroxide (5). ອຸປະກອນເຫລົ່ານີ້ມີຄຸນສົມບັດເປັນກົດແລະມີຄວາມສາມາດ, ແລະເຮັດໃຫ້ການ, ຕອບສະຫນອງກັບໂລຫະ, ເກືອ, ຖານຂໍ້ແລະອື່ນໆ.

ພິເສດ phosphorus hydroxide - ເປັນອາຊິດຟອດຟໍ. ມັນເປັນອອກຊິເຈນແລະ tribasic. ສູດຂອງຕົນ - H ₃ PO _4.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຕົ້ນຕໍ

phosphorus Hydroxide, ທີ່ສູດແມ່ນຢູ່ຂ້າງເທິງ, ແມ່ນສາມາດຕິກັບທາດປະສົມທັງສອງງ່າຍດາຍແລະສະລັບສັບຊ້ອນ. ພິຈາລະນາຂະບວນການເຫຼົ່ານີ້ຢູ່ໃນລາຍລະອຽດ.

ຕິກິຣິຍາອາຊິດຟອດຟໍດ້ວຍໂລຫະ

ເຊັ່ນດຽວກັນກັບຫ້ອງຮຽນອື່ນໆຂອງສານເຄມີ, phosphorus hydroxide ສາມາດ reacting ກັບໂລຫະ. ໃນລະຫວ່າງການຂະບວນການນີ້ມີຕິກິຣິຍາການທົດແທນທີ່ປະລໍາມະນູໂລຫະຂອງປະລໍາມະນູ Hydrogen ເຄື່ອນທີ່, ຊຶ່ງມັນເປັນກອບເປັນຈໍານວນເກືອແລະ hydrogen, ປ່ອຍອອກມາເມື່ອເຂົ້າໄປໃນອາກາດເປັນອາຍແກັສທີ່ມີກິ່ນ່ິນເຫມັນ. ການຕິກິຣິຍານີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການປະຕິບັດ, ໂລຫະທີ່ຕ້ອງໄດ້ຮັບການ positioned ໄປທາງຊ້າຍຂອງໄຮໂດເຈນໃນກິດຈະກໍາຊຸດໄຟຟ້າເຄມີໄດ້. ຫມາຍຄວາມວ່າ, ສານຕ່າງໆເຊັ່ນ: ທອງແດງ, ເງິນແລະອື່ນໆເຊັ່ນ: ເຂົາເຈົ້າ, ແມ່ນບໍ່ສາມາດປະຕິດ້ວຍສ່ວນຜະສົມຟອດຟໍລັດ, ເພາະວ່າຍ້ອນການຕິຕ່ໍາຂອງຕົນ, ພວກເຂົາເຈົ້າຈະບໍ່ສາມາດເຄື່ອນທີ່ປະລໍາມະນູຂອງໄຮໂດເຈນຈາກທາດປະສົມຂອງເຂົາເຈົ້າ.

ໃນຖານະເປັນຕົວຢ່າງ, ພິຈາລະນາອາລູມິນຽມ. ໃນເວລາທີ່ເພີ່ມສອງ moles ຂອງອົງປະກອບໃນການສອງ moles ຂອງ phosphorus hydroxide ພວກເຮົາໄດ້ຮັບອະລູມິນຽມຟອສເຟດແລະ hydrogen ໃນຈໍານວນ 2 ຫຼື 3 moles ເປັນຕາມລໍາດັບ. ສະມະການຂອງຕິກິຣິຍາໄດ້ຖືກລາຍລັກອັກສອນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: 2AL + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

ຮ່ວມພົວພັນກັບຖານຂໍ້

phosphorus Hydroxide, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບກົດອື່ນໆຈໍານວນຫຼາຍສາມາດໃສ່ເຂົ້າໄປໃນຕິກິຣິຍາເຄມີທີ່ມີຖານ. ຂະບວນການດັ່ງກ່າວໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າ metathesis. ໃນບັນດາພວກເຂົາ, ເປັນຜົນມາ hydroxide ໃຫມ່, ແລະອາຊິດໃຫມ່. ປະເພດຂອງຕິກິຣິຍານີ້ສາມາດດໍາເນີນການພຽງແຕ່ຖ້າຫາກວ່າຫນຶ່ງໃນຜະລິດຕະພັນທີ່ໄດ້ຮັບການແມ່ນບໍ່ລະລາຍໃນນ້ໍາ, i.e. precipitates, evaporates ເປັນອາຍແກັສຫຼືນ້ໍາຫຼື electrolyte ອ່ອນແອຫຼາຍ.

ກົດ Phosphoric ແລະເກືອຂອງສິ່ງດັ່ງກ່າວ

ໃນກໍລະນີນີ້ຍັງມັນເກີດຂຶ້ນຕິກິຣິຍາການແລກປ່ຽນ. ດັ່ງນັ້ນ, ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະໄດ້ຮັບເປັນອາຊິດແລະເກືອ. ເພື່ອປະຕິບັດປະເພດຂອງຕິກິຣິຍາດັ່ງກ່າວນີ້, ກໍ່ຄືກັນ, ຈະຕ້ອງປະຕິບັດຕາມກົດລະບຽບການ, ເຊິ່ງໄດ້ຮັບການອະທິບາຍພຽງແຕ່ຂ້າງເທິງ.

ການນໍາໃຊ້ຂອງ phosphorus ແລະສານປະກອບຂອງຕົນໃນອຸດສາຫະກໍາ

ການປະສົມຄັ້ງທໍາອິດຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີນີ້ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອເຮັດໃຫ້ການປະສົມທີ່ໃຊ້ກັບພື້ນຜິວຂ້າງຂອງ matchboxes ໄດ້. ນອກຈາກນີ້, ມີປະສົມຂອງ phosphorus ຮັບການປິ່ນປົວດ້ວຍຕົນເອງຫົວກົງ. nonmetal pentoxide ພິຈາລະນາຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງເປັນເຄື່ອງເປົ່າອາຍແກັສໄດ້. ມັນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີຢູ່ໃນຄໍາສັ່ງທີ່ຈະໄດ້ຮັບ hydroxide phosphorus, ສູດແລະທີ່ຄຸນສົມບັດໄດ້ຮັບການປຶກສາຫາລືຂ້າງເທິງ. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດແກ້ວໄດ້.

phosphorus hydroxide ຍັງເຫັນວ່າຄໍາຮ້ອງສະຫມັກໃນອຸດສາຫະກໍາຈໍານວນຫຼາຍ. ຫນ້າທໍາອິດຂອງການທັງຫມົດ, ມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດຝຸ່ນ. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າ phosphorus ແມ່ນພຽງແຕ່ສໍາຄັນສໍາລັບພືດ. ດັ່ງນັ້ນ, ມີຈໍານວນຂອງຝຸ່ນທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ເຊິ່ງແມ່ນບົນພື້ນຖານຂອງທາດປະສົມທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະແມ່ນພິຈາລະນາ. ສໍາລັບສານຈຸດປະສົງນີ້ເຊັ່ນ: ທາດການຊຽມຟອສເຟດ. Salt ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນຝຸ່ນຊີວະໃນຮູບແບບຂອງການ hammer ເປັນໄດ້. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ສໍາລັບຈຸດປະສົງນີ້, ທໍາມະດາແລະ superphosphate triple. ໃນຖານະເປັນຝຸ່ນຊີວະພາບຍັງສາມາດໃຫ້ບໍລິການ ammophos ແລະ nitroammophos. ນອກເຫນືອໄປຈາກຂ້າງເທິງນັ້ນ, ເກືອຫຼືຟົດສະຟໍ hydroxide ໃຊ້ເປັນນ້ໍາຢາສໍາຫລັບການກວດປະທັບໃນການແກ້ໄຂຂອງທາດປະສົມເງິນໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ສານເສບຕິດເພີ່ມ, ຊຶ່ງປະກອບມີສານຕົກຄ້າງກົດ PO _4, ເປັນການແກ້ໄຂ. ຖ້າຫາກວ່າກໍປະກອບດ້ວຍເກືອຫລືເງິນ hydroxide precipitate ຫຼຸດລົງສີເຫຼືອງອຸດົມສົມບູນ. ນີ້ຟອສເຟດ Argentum ມີສູດທາງເຄມີ: Agno _3.

ໂຄງປະກອບການຂອງປະລໍາມະນູ phosphorus ໄດ້

ມັນໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າປະລໍາມະນູທັງຫມົດແມ່ນປະກອບດ້ວຍແກນແລະເອເລັກໂຕຣນິກ rotating ປະມານມັນ. ແກນມີ protons ແລະ neutrons. ເອເລັກໂຕຣນິກມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍກະທົບທາງລົບ, protons - ບວກແລະນິວຕອນ - ສູນ. ຈໍານວນ serial ຂອງ phosphorus ໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະໄດ້ - ສິບຫ້າ. ມັນສາມາດສະຫຼຸບຈາກນີ້ໄດ້ເຮັດໃຫ້ສິບຫ້າໂປຕອນບັນຈຸຢູ່ໃນແກນຂອງຕົນ. ຖ້າຫາກວ່າອະຕອມເປັນກາງ, ບໍ່ແມ່ນ ion, ອິເລັກຕອນເທົ່າແລະ protons. ວ່າກໍລະນີທີ່ມີສານເຮືອງແສງຂອງສິບຫ້າໄດ້.

ຖ້າຫາກວ່າຫນຶ່ງເອເລັກໂຕຣນິກຈະປ່ອຍໃຫ້ວົງໂຄຈອນຂອງຕົນ, ປະລໍາມະນູໄດ້ກາຍເປັນ ion ຄິດຄ່າທໍານຽມໃນທາງບວກ, ວ່າແມ່ນປະຈຸບວກເປັນ. ຖ້າຫາກວ່າຫນຶ່ງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ຕິດຄັດມາແບບຟອມ ion ຄິດຄ່າທໍານຽມທາງລົບ - anion.

ລະບົບເປັນໄລຍະຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີສາມາດໄດ້ຮັບການເຫັນວ່າ phosphorus ເປັນໄລຍະເວລາທີສາມ. ຈາກນີ້ມັນເປັນທີ່ຈະແຈ້ງວ່າມີສາມຂອງວົງໂຄຈອນໃນທີ່ອິເລັກຕອນໄດ້ຖືກແຈກຢາຍສ່ອງແສງປະມານຫຼັກການ. ທໍາອິດແມ່ນສອງທີ່ຕັ້ງຢູ່ໃນຄັ້ງທີສອງ - ແປດອິເລັກຕອນ, ແລະທີສາມ - ຫ້າ.

ການແຜ່ລາມໃນລັກສະນະ

ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງມະຫາຊົນຂອງ phosphorus ໃນ crust ແມ່ນ 008%. ພຣະອົງໄດ້ແມ່ນບໍ່ພົບເຫັນຫຼາຍໃນລັກສະນະ, ເປັນອົງປະກອບທາງເຄມີ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ມີກຸ່ມຂອງແຮ່ທາດ, ຊຶ່ງປະກອບມີ phosphorus. apatite ນີ້ແລະ phosphorite. ການທົ່ວໄປທີ່ສຸດໃນກຸ່ມຄັ້ງທໍາອິດ - fluorapatite. ສູດເຄມີຂອງມັນແມ່ນເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CAF _2. ພຣະອົງເປັນທີ່ຈະແຈ້ງ, ບ່ອນທີ່ມີຮົ່ມສີຂຽວແລະ turquoise. ໃນບັນດາທາດການຊຽມຟອສເຟດ phosphate ແຈກຢາຍສ່ວນໃຫຍ່, ມີສູດທາງເຄມີ: Ca ₃ (PO4) _2. ນອກຈາກນີ້, ທາດປະສົມຟອດຟໍລັດພົບໃນອົງປະກອບຂອງແພຈຸລັງຕ່າງໆຂອງສິ່ງມີຊີວິດໄດ້.

ພາລະບົດບາດຂອງ phosphorus ແລະສານປະກອບຂອງຕົນໃນລັກສະນະແລະຮ່າງກາຍ

ອົງປະກອບທາງເຄມີນີ້ເປັນສິ່ງສໍາຄັນຫຼາຍສໍາລັບການປະຕິບັດຫນ້າທີ່ເຫມາະສົມຂອງເກືອບທັງຫມົດອະໄວຍະວະແລະລະບົບ. ໃນສະຖານທີ່ທໍາອິດມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ໂດຍບໍ່ມີການເຮັດວຽກບັນຫາໃນການຟຣີຂອງຫມາກໄຂ່ຫຼັງ. ອົງປະກອບນີ້ແມ່ນໄດ້ຖືກທີ່ກ່ຽວຂ້ອງໃນການ E -book ຂອງອົງການຈັດຕັ້ງ. ມັນຍັງປະກອບສ່ວນໃຫ້ການສືບພັນຂອງໄວຂອງແພຈຸລັງ. ຖ້າບໍ່ມີມັນ, ວິຕາມິນບາງພຽງແຕ່ບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບການເປີດນໍາໃຊ້ເພື່ອໃຫ້ຜົນປະໂຫຍດກັບຮ່າງກາຍ - ນີ້ແມ່ນວ່າເປັນຫຍັງເກືອບທັງຫມົດເສີມວິຕາມິນເປັນອົງປະກອບເພີ່ມເຕີມແມ່ນມັກຈະເພີ່ມ phosphorus. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ມັນແມ່ນຫນຶ່ງໃນອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ສອດຄ້ອງກັບການເຮັດວຽກປົກກະຕິຂອງຫົວໃຈໄດ້. ພຣະອົງໄດ້, ນອກຈາກການທັງຫມົດຂອງຂ້າງເທິງນີ້, ເຂົ້າຮ່ວມໃນຂະບວນການຂອງພະແນກແຕ່ລະຫ້ອງການ, ດັ່ງນັ້ນໂດຍບໍ່ມີການອົງປະກອບການຕິດຕາມນີ້ບໍ່ສາມາດຈະຊີວິດໃນໂລກ.

ກົດລະບຽບຂອງນ້ໍາ, ເກືອ - ຫນຶ່ງຄຸນນະສົມບັດເພີ່ມເຕີມ, ຊຶ່ງດໍາເນີນການຢູ່ໃນຮ່າງກາຍຂອງການເຊື່ອມຕໍ່ພາຍໃຕ້ພິຈາລະນາໃນ nonmetal ບົດຄວາມນີ້ໄດ້. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ມັນແມ່ນຫນຶ່ງໃນອົງປະກອບຕົ້ນຕໍຂອງກະດູກແລະກ້າມເນື້ອ. ອັດຕາສ່ວນຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງມັນໄດ້ຖືກບັນຈຸຢູ່ໃນແຂ້ວ. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ມັນຍັງເປັນມູນຄ່າບອກວ່າ phosphorus ມີສ່ວນກ່ຽວຂ້ອງຮັບປະກັນການປະຕິບັດຫນ້າປົກກະຕິຂອງລະບົບປະສາດ. ອາການຂອງຂາດຂອງອົງປະກອບ TRACE ໃນຮ່າງກາຍພິຈາລະນາດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ຄວາມເມື່ອຍລ້າ, ປະສິດທິພາບຕ່ໍາ, ຖືກລົບກວນໃນລະບົບປະສາດ (neurosis, hysteria, ແລະອື່ນໆ), ຫະວັດເລື້ອຍໆເຊັ່ນດຽວກັນ, ສະຫາຍຂອງກ້າມຊີ້ນຫົວໃຈ, ອາການເຈັບປວດໃນກະດູກແລະກ້າມຊີ້ນ, ກິນເຂົ້າບໍ່ແຊບທຸກຍາກຫຼາຍ. ເພື່ອຫຼີກເວັ້ນການດັ່ງກ່າວປະກົດການທີ່ເປັນການຂາດ phosphorus ໃນຮ່າງກາຍ, ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະຮູ້ສິ່ງທີ່ຜະລິດຕະພັນມັນປະກອບດ້ວຍ. Foremost ໃນຈໍານວນຜະລິດຕະພັນພິຈາລະນາອົງປະກອບທາງເຄມີອຸດົມສົມບູນ, ປາເນັ້ນ. ໂດຍສະເພາະຟອດຟໍລັດສູງຖືກສັງເກດເຫັນໃນຮູບແບບເຊັ່ນ: ປາສະເຕີຈຽນ, ທູ, ປາທູມ້າ, tuna, sardine, capelin, pollock, ຫຼອມ. ສົນທະນາກັນໃນບົດຄວາມນີ້, ເປັນແຮ່ທາດ TRACE ພົບເຫັນຢູ່ໃນຊີ້ນກະປູ, ກຸ້ງ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບຜະລິດຕະພັນນົມເຊັ່ນ: ເນີຍແຂງ cottage, ສີຄີມເນີຍແຂງ, ເນີຍແຂງ.

ສິ່ງທີ່ຄົ້ນພົບ

Phosphorus ເປັນ, ເຖິງແມ່ນວ່າບໍ່ພົບເຫັນຫຼາຍໃນອົງປະກອບທາງເຄມີໂລກ, ແຕ່ມີຄວາມສໍາຄັນທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ຈາກຈຸດອຸດສາຫະກໍາແລະຊີວະພາບຂອງເບິ່ງ. ລາວແລະສາຍພົວພັນຂອງຕົນ, ໂດຍສະເພາະ, phosphorus hydroxide, ນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດປະເພດຕ່າງໆຂອງຜະລິດຕະພັນ. ບົດຄວາມຍັງອະທິບາຍຄຸນສົມບັດຂອງ phosphorus hydroxide (ກົດຟອດຟໍ), ແລະໂດຍສະເພາະປະຕິສໍາພັນຂອງຕົນກັບໂລຫະ, ຖານຂໍ້ແລະເກືອ.