ການລະລາຍຂອງທອງແດງໃນນ້ໍາແລະອາຊິດ

ບົນພື້ນຖານຂອງຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງອົງປະກອບສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນຄວາມສາມາດຂອງເຂົາເຈົ້າທີ່ຈະເຮັດໃຫ້ລະລາຍໃນຂະຫນາດກາງມີນ້ໍາແລະອາຊິດ. ການສຶກສາຂອງລັກສະນະທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຜົນກະທົບຕ່ໍາທອງແດງການເຄື່ອນໄຫວພາຍໃຕ້ສະພາບປົກກະຕິ. A ຄຸນນະສົມບັດຂອງຂະບວນການທາງເຄມີຂອງຕົນແມ່ນການສ້າງຕັ້ງຂອງທາດປະສົມກັບແອມໂມເນຍ, mercury, nitric ແລະ ອາຊິດຊູນຟູຣິກ. ການລະລາຍທອງແດງຕ່ໍາໃນນ້ໍາແມ່ນບໍ່ສາມາດທີ່ຈະເຮັດໃຫ້ເກີດຂະບວນການ corrosion. S ໂດຍທໍາມະຊາດຄຸນສົມບັດທາງເຄມີສະເພາະໃດຫນຶ່ງ, ອະນຸຍາດໃຫ້ການນໍາໃຊ້ປະສົມໃນອຸດສາຫະກໍາຕ່າງໆ.

ອົງປະກອບຄໍາອະທິບາຍ

ທອງແດງຖືກພິຈາລະນາທີ່ເກົ່າແກ່ທີ່ສຸດຂອງໂລຫະທີ່ໄດ້ຮຽນຮູ້ວິທີການເພື່ອເຮັດໃຫ້ປະຊາຊົນ BC ຫຼາຍ. ອຸປະກອນການນີ້ແມ່ນໄດ້ຖືກກະກຽມຈາກແຫຼ່ງທໍາມະຊາດໃນຮູບແບບຂອງແຮ່. ທອງແດງທີ່ເອີ້ນວ່າຕາຕະລາງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ມີ cuprum ຊື່ລາແຕັງ, ທີ່ລໍາດັບຈໍານວນເທົ່າກັບ 29 ໃນລະບົບເປັນໄລຍະ, ມັນແມ່ນຕັ້ງຢູ່ໃນໄລຍະເວລາສີ່ແລະເປັນກຸ່ມທໍາອິດ.

ສານເສບຕິດທໍາມະຊາດເປັນໂລຫະຫນັກສີບົວ, ສີແດງທີ່ມີໂຄງສ້າງຂອງປາແລະ malleable. ອຸນຫະພູມຂອງຕົ້ມແລະ melting ຈຸດຂອງຕົນ - 1000 ° C. ມັນເປັນ conductor ດີ.

ໂຄງປະກອບການທາງເຄມີແລະຄຸນສົມບັດ

ຖ້າຫາກວ່າທ່ານພິຈາລະສູດເອເລັກໂຕຣນິກຂອງປະລໍາມະນູທອງແດງ, ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະກວດສອບວ່າມັນມີ 4 ລະດັບ. ໃນເວເລນ 4s, ຕາແມ່ນພຽງແຕ່ຫນຶ່ງເອເລັກໂຕຣນິກ. ໃນລະຫວ່າງການຕິກິລິຍາທາງເຄມີອາດຈະໄດ້ຮັບການແບ່ງປັນຈາກປະລໍາມະນູຂອງການທີ 1 ເຖິງ 3 ອະນຸພາກຄ່າທໍານຽມທາງລົບ, ຫຼັງຈາກນັ້ນໄດ້ຮັບທາດປະສົມທອງແດງໃນສະຖານະການຜຸພັງ + 3, + 2, +1. ມັນມີຫຼາຍສາສະຖຽນລະພາບ divalent ຂອງຕົນ.

ໃນຕິກິລິຍາທາງເຄມີ, ມັນເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນໂລຫະຕ່ໍາກິດຈະກໍາ. ພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂທໍາມະດາຂອງການລະລາຍທອງແດງໃນນ້ໍາຫາຍໄປ. ໃນ corrosion ອາກາດແຫ້ງບໍ່ໄດ້ສັງເກດ, ແຕ່ໂດຍຄວາມອົບອຸ່ນດ້ານໂລຫະທີ່ເຄືອບດ້ວຍ tinge ສີດໍາຂອງການຜຸພັງອະໂລຫະ. ຄວາມຕ້ານທານທາງເຄມີຂອງທອງແດງແມ່ນ manifested ໂດຍການດໍາເນີນການຂອງບໍ່ມີນ້ໍາຈໍານວນທາດອາຍຜິດກາກບອນຂອງທາດປະສົມອົງ, ຢາງໃສ phenol ແລະໂລກກີນເຫລົ້າຫລາຍໄດ້. ມັນໄດ້ຖືກສະໂດຍຕິກິຣິຍາສະລັບສັບຊ້ອນທີ່ມີການປ່ອຍຂອງທາດປະສົມສີໄດ້. ທອງແດງມີ affinity ຕ່ໍາມີກຸ່ມໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງຜູກພັນທີ່ຈະປະກອບເປັນຈໍານວນຂອງອະນຸພັນຂອງ monovalent.

ການລະລາຍແມ່ນຫຍັງ?

ຂັ້ນຕອນຂອງການສ້າງຕັ້ງຂອງລະບົບການຄຸ້ມຄອງໃນຮູບແບບຂອງວິທີແກ້ໄຂໂດຍ reacting ຫນຶ່ງປະສົມກັບທາດອື່ນ. ອົງປະກອບຂອງເຂົາເຈົ້າມີ molecules ບຸກຄົນ, ປະລໍາມະນູ, ions ແລະອະນຸພາກອື່ນໆ. ລະດັບຂອງການລະລາຍໄດ້ຖືກກໍານົດໂດຍຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານເຄມີ, ທີ່ຖືກກືນຫາຍໄປໃນການກະກຽມຂອງການແກ້ໄຂອີ່ມຕົວໄດ້.

ຫນ່ວຍບໍລິການຂອງການວັດແທກສ່ວນໃຫຍ່ມັກຈະ percentages, ປະລິມານຫຼືນ້ໍແຕ່ສ່ວນຫນຶ່ງ. ການລະລາຍຂອງທອງແດງໃນນ້ໍາ, ທາດປະສົມອື່ນໆເຊັ່ນ: ຮູບແບບຫມັ້ນຄົງ, ພຽງແຕ່ການປ່ຽນແປງໃນສະພາບອຸນຫະພູມ. ຄວາມສໍາພັນນີ້ແມ່ນໄດ້ຖືກສະແດງໂດຍເສັ້ນໂຄ້ງ. ຖ້າຫາກວ່າຕົວເລກແມ່ນມີຂະຫນາດນ້ອຍຫຼາຍ, ສານເສບຕິດໄດ້ຖືກພິຈາລະນາທີ່ຈະບໍ່ລະລາຍ.

ການລະລາຍຂອງທອງແດງໃນຂະຫນາດກາງມີນ້ໍາ

ໂລຫະສະແດງການຕໍ່ຕ້ານ corrosion ພາຍໃຕ້ການປະຕິບັດຂອງ seawater ໄດ້. ນີ້ proves inert ຂອງຕົນຢູ່ໃນສະພາບປົກກະຕິ. ການລະລາຍຂອງທອງແດງໃນນ້ໍາ (ສົດ) ຖືກປະຕິບັດບໍ່ໄດ້ສັງເກດ. ແຕ່ໃນສະພາບແວດລ້ອມຄວາມຊຸ່ມແລະພາຍໃຕ້ຜົນກະທົບຂອງ dioxide ກາກບອນຢູ່ດ້ານໂລຫະໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ tapes ສີຂຽວຊຶ່ງເປັນກາກບອນພື້ນຖານ:

Cu + Cu + O ₂ + H ₂ O + CO ₂ → Cu (OH) ₂ Cuco _2.

ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາພິຈາລະນາປະກອບ monovalent ຂອງຕົນເປັນເກືອ, ມັນແມ່ນການສັງເກດການລະລາຍເລັກນ້ອຍຂອງເຂົາເຈົ້າ. ອຸປະກອນດັ່ງກ່າວແມ່ນຂຶ້ນກັບການຜຸພັງຢ່າງໄວວາ. ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນປະສົມທອງແດງ divalent. ເກືອເຫຼົ່ານີ້ມີການລະລາຍທີ່ດີໃນສື່ມວນຊົນມີນ້ໍາ. ແມ່ນ dissociation ສົມບູນຂອງເຂົາເຈົ້າເຂົ້າໄປໃນ ions.

ກົດການລະລາຍ

ສົນທິສັນຍາສະພາບຕິກິຣິຍາທອງແດງຄວາມອັດແຫນ້ນຂອງທີ່ມີອາຊິດອ່ອນແອຫລືເຈືອຈາງບໍ່ປະກອບສ່ວນເຂົ້າຕິດຕໍ່ພົວພັນຂອງເຂົາເຈົ້າ. ໄດ້ມີການບໍ່ມີ ຂະບວນການທາງເຄມີ ໂລຫະທີ່ມີເປັນດ່າງ. ການລະລາຍຂອງທອງແດງໃນອາຊິດສາມາດ, ຖ້າຫາກວ່າພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນຕົວອອກຊິໄດທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ພຽງແຕ່ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ການນໍາທິດໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່.

ການລະລາຍຂອງທອງແດງໃນອາຊິດ nitric

ຕິກິຣິຍານີ້ເປັນໄປໄດ້ເນື່ອງຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າມີນ້ໍາຢາອອກຊິເດຊັນໂລຫະທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ກົດໄນຕິກ diluted ໃນຮູບແບບເຂັ້ມແຂງແລະມີຄຸນສົມບັດທີ່ມີການລະລາຍຜຸພັງຂອງທອງແດງ.

ໃນ embodiment ທໍາອິດແມ່ນໄດ້ຮັບໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາຂອງ nitrate ທອງແດງແລະ Bival oxide ໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໃນອັດຕາສ່ວນຂອງ 75% ຫາ 25% ຂຶ້ນໄປ. ຂະບວນການທີ່ມີອາຊິດ dilute nitric ສາມາດໄດ້ຮັບການອະທິບາຍໂດຍສະມະການດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

8HNO ₃ + 3Cu → 3Cu (NO _{3) 2} + NO + NO + 4H ₂ O.

ໃນກໍລະນີທີສອງ, ເປັນ nitrate ທອງແດງແລະໄນໂຕຣເຈນ oxides divalent ແລະ tetravalent ທີ່ອັດຕາສ່ວນຂອງການ 1 ເຖິງ 1. ຂະບວນການນີ້ກ່ຽວຂ້ອງກັບ 1 mole ຂອງໂລຫະແລະ 3 moles ຂອງອາຊິດ nitric ເຂັ້ມແຂງ. ຕາມການລະລາຍຂອງທອງແດງເປັນການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນທີ່ເຂັ້ມແຂງຂອງການດັດແປງ, ຜົນອອກມາໃນຄວາມຮ້ອນ decomposition ຂອງອະນຸມູນອິເກີດຂຶ້ນແລະຟື້ນປະລິມານເພີ່ມເຕີມຂອງໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊ:

4HNO ₃ + Cu → Cu (NO _{3) 2} + NO ₂ + NO ₂ + 2H ₂ O.

ຕິກິຣິຍາທີ່ໃຊ້ໃນການຜະລິດຂະຫນາດນ້ອຍ, ທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການປະມວນຜົນຂອງ scrap ຫຼືຖອນສິ່ງເສດເຫຼືອການເຄືອບ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ດັ່ງກ່າວວິທີການຂອງການລະລາຍທອງແດງທີ່ມີຈໍານວນຂອງຜູ້ດ້ອຍໂອກາດທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການເປີດຕົວຂອງປະລິມານຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊໄດ້. ການເກັບກໍາຫຼື neutralize ໃຫ້ເຂົາເຈົ້າຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີອຸປະກອນພິເສດ. ຂະບວນການເຫຼົ່ານີ້ມີລາຄາແພງຫຼາຍ.

ການລະລາຍທອງແດງຖືກພິຈາລະນາທີ່ສົມບູນໃນເວລາທີ່ມີການຢຸດເຊົາການສໍາເລັດຂອງການຜະລິດຂອງລະເຫີຍອອກໄຊໄນໂຕຣເຈນ. ອຸນຫະພູມຕິກິຣິຍາຢູ່ລະຫວ່າງ 60 ກັບ 70 ອົງສາເຊນຊຽດ ຂັ້ນຕອນຕໍ່ໄປແມ່ນການຫຼຸດລົງຂອງການແກ້ໄຂ ຂອງເຄື່ອງປະຕິກອນເຄມີ. ຢູ່ທາງລຸ່ມມີຕ່ອນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງໂລຫະທີ່ຍັງບໍ່ທັນໄດ້ຕອບສະຫນອງ. ກັບສະພາບຄ່ອງທີ່ໄດ້ຮັບໄດ້ເພີ່ມນ້ໍາແລະການຕອງດໍາເນີນການ.

ການລະລາຍໃນຊິດຊູນຟູຣິກ

ປົກກະຕິຕິກິຣິຍານີ້ບໍ່ໄດ້ເກີດຂຶ້ນ. ການລະລາຍທອງແດງຕັດສິນໃຈໃນອາຊິດຊູນຟູຣິກ, ມັນເປັນເອກແຂງແຮງ. ຂະຫນາດກາງປັບລົດບໍ່ສາມາດຕິກິລິຢາໂລຫະ. ການລະລາຍຂອງທອງແດງໃນຊິດຊູນຟູຣິກເຂັ້ມແຂງຂັ້ນຕອນທີ່ມີການປ່ອຍຂອງ sulphate ໄດ້.

ຂະບວນການທີ່ສະແດງອອກໂດຍສົມຜົນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

Cu + H ₂ SO ₄ + H ₂ SO ₄ → CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

ຄຸນສົມບັດຂອງ sulfate ທອງແດງ

Salt dibasic ຍັງເອີ້ນວ່າ sulfate, ກໍາຫນົດມັນເປັນ: CuSO _4. ມັນເປັນສານເສບຕິດໂດຍບໍ່ມີການມີກິ່ນລັກສະນະໃດກໍ່ຕາມ, ຈັດວາງສະແດງທີ່ບໍ່ມີການເຫນັງຕີງ. ຮູບແບບບໍ່ມີນ້ໍາຂອງເກືອທີ່ມີສີທີ່ບໍ່ມີ, ມັນແມ່ນ opaque, ມີດູດຄວາມຊື້ນສູງ. ໃນທອງແດງ (sulfate) ການລະລາຍດີ. molecules ນ້ໍາ, ເກືອເຂົ້າຮ່ວມອາດຈະປະກອບສົມ hydrate crystalline. ຍົກຕົວຢ່າງແມ່ນ sulfate ທອງແດງ, ຊຶ່ງເປັນສີຟ້າ Topotecan. ສູດຂອງຕົນ: CuSO ₄ 5H ₂ O.

Crystalline hydrate ໂດຍທໍາມະຊາດແກມສີຟ້າອ່ອນ tint ໂຄງສ້າງໂປ່ງໃສ, ພວກເຂົາເຈົ້າສະແດງໄດ້ມີລົດຊາດຂົມ, ລົດຊາດຂອງໂລຫະ. ໂມເລກຸນສາມາດສູນເສຍນ້ໍາການອະນຸຍາດຂອງພວກເຂົາໃນໄລຍະທີ່ໃຊ້ເວລາ. ໃນລັກສະນະທີ່ພົບໃນຮູບແບບຂອງແຮ່ທາດ, ຊຶ່ງປະກອບມີ chalcanthite ແລະ butit ໄດ້.

ສໍາຜັດ sulfate ທອງແດງ. ການລະລາຍແມ່ນຕິກິຣິຍາຄາຍຄວາມຮ້ອນ. ເປັນຈໍານວນທີ່ສໍາຄັນຂອງຄວາມຮ້ອນຖືກສ້າງຂຶ້ນໃນຂະບວນການຂອງເກືອຂາດນ້ໍາ.

ການລະລາຍຂອງທອງແດງຢູ່ໃນທາດເຫຼັກ

ໃນຖານະເປັນຜົນມາຈາກຂະບວນການ pseudoalloys ນີ້ຮູບແບບຂອງ Fe ແລະ Cu. ໄປທາດເຫຼັກໂລຫະແລະທອງແດງສາມາດຈໍາກັດການລະລາຍເຊິ່ງກັນແລະກັນ. ສູງສຸດຂອງຄຸນຄ່າຂອງຕົນໄດ້ຖືກສັງເກດເຫັນໃນຕົວຊີ້ວັດອຸນຫະພູມ 1099,85 ° C. ລະດັບຂອງການລະລາຍທອງແດງໃນຮູບແບບຫມັ້ນຄົງແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບທາດເຫຼັກ 85%. ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນຕົວຊີ້ວັດຂະຫນາດນ້ອຍ. ການລະລາຍຂອງທາດເຫຼັກໂລຫະໃນຮູບແບບຫມັ້ນຄົງຂອງທອງແດງແມ່ນປະມານ 4.2%.

ວິທີຫຼຸດຜ່ອນອຸນຫະພູມໃນການຄ່າຫ້ອງເຮັດໃຫ້ຂະບວນການເຊິ່ງກັນແລະກັນເລັກນ້ອຍ. ໃນເວລາທີ່ລະລາຍໂລຫະທອງແດງ, ມັນສາມາດທີ່ຈະດີຄວາມຊຸ່ມທາດເຫຼັກໃນຮູບແບບຫມັ້ນຄົງໄດ້. ໃນການກະກຽມຂອງ Fe ແລະ Cu pseudoalloys ໄດ້ໃຊ້ preform ພິເສດ. ເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກສ້າງຂຶ້ນໂດຍການກົດຫຼື baking ທາດເຫຼັກຝຸ່ນໃນປະຈຸບັນໃນຮູບແບບບໍລິສຸດຫຼືໂລຫະປະສົມ. preform ດັ່ງກ່າວ impregnated ທີ່ມີທອງແດງນ້ໍາ, ກອບເປັນຈໍານວນ pseudoalloys.

ການລະລາຍໃນແອມໂມເນຍ

ຂະບວນການມັກຈະຂັ້ນຕອນໂດຍການຖ່າຍທອດການ NH ₃ ໃນຮູບແບບ gaseous ໃນໄລຍະໂລຫະສີແດງຮ້ອນ. ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນການລະລາຍຂອງທອງແດງໃນ ammonia ໄດ້, ຫ່າງໄກສອກຫລີກ Cu ₃ N. ປະສົມນີ້ແມ່ນຫມາຍເຖິງ nitride ເປັນ monovalent.

ເກືອຂອງການແກ້ໄຂ ammonia ຂອງຕົນໄດ້ຮັບ. ນອກຈາກນັ້ນການນ້ໍາຢາເພື່ອທອງແດງ chloride ນໍາໄປສູ່ການຕົກຕະໃນຮູບແບບຂອງການ hydroxide ໄດ້:

CuCl ₂ + NH ₃ + NH ₃ + 2H ₂ O → 2NH ₄ Cl + Cu (OH) ₂ ↓.

ແອມໂມເນຍເກີນສົ່ງເສີມການສ້າງຕັ້ງຂອງປະເພດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນມີສີຊ້ໍາສີຟ້າ:

Cu (OH) ₂ ↓ + 4NH ₃ → [Cu (NH _{3) 4]} (OH) _2.

ຂະບວນການນີ້ແມ່ນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອກໍານົດໄອອອນ cupric.

ການລະລາຍຂອງທາດເຫຼັກ

ໃນໂຄງປະກອບທາດເຫຼັກສຽງໂຫວດທັງຫມົດ malleable pearlitic ນອກຈາກອົງປະກອບພື້ນຖານຂອງອົງປະກອບເພີ່ມເຕີມແມ່ນຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງການເປັນທອງແດງທໍາມະດາໄດ້. ຄືມັນໄດ້ສົ່ງເສີມ Graphitization ຂອງອະຕອມຄາບອນເພີ່ມຂຶ້ນ fluidity, ຄວາມເຂັ້ມແຂງແລະຄວາມແຂງກະດ້າງຂອງໂລຫະປະສົມໄດ້. ໂລຫະທີ່ມີຜົນກະທົບໃນທາງບວກກ່ຽວກັບລະດັບຂອງ perlite ໃນຜະລິດຕະພັນຂັ້ນສຸດທ້າຍໄດ້. ການລະລາຍຂອງທອງແດງຢູ່ໃນທາດເຫຼັກຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບຢາສະຫລົບຂອງອົງປະກອບໃນເບື້ອງຕົ້ນ. ຈຸດປະສົງຕົ້ນຕໍຂອງຂະບວນການນີ້ແມ່ນຈະໄດ້ຮັບໂລຫະປະສົມ malleable. ພຣະອົງຈະໄດ້ຮັບການປັບປຸງຄຸນສົມບັດທາງກົນແລະ corrosion, ແຕ່ຫຼຸດລົງ embrittlement.

ຖ້າຫາກວ່າເນື້ອທອງແດງຂອງທາດເຫຼັກນັ້ນມີປະມານ 1%, ອັດຕາການມີຄວາມເຂັ້ມແຂງໃນໄລຍະຍາວແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບ 40%, ແລະຜົນຜະລິດເພີ່ມຂຶ້ນເຖິງ 50%. ນີ້ຢ່າງຫຼວງຫຼາຍການປ່ຽນແປງລັກສະນະຂອງໂລຫະປະສົມໄດ້. ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງຈໍານວນຂອງ dopant ເຫຼັກທີ່ໃຫ້ການ 2%, ນໍາໄປສູ່ການປ່ຽນແປງໃນຄວາມເຂັ້ມແຂງທີ່ຈະເປັນມູນຄ່າ 65% ແລະອັດຕາການໄຫຼຈະເທົ່າກັບ 70%. ໃນເນື້ອໃນທີ່ສູງຂຶ້ນຂອງທອງແດງໃນອົງປະກອບທາດເຫຼັກຂອງ Spheroids graphite ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ harder. ແນະນໍາການໂຄງປະກອບຂອງອົງປະກອບໂລຫະປະສົມທີ່ບໍ່ມີການປ່ຽນແປງເຕັກໂນໂລຊີໃນການສ້າງໂລຫະປະສົມ viscous ແລະຂອງປາທີ່. ທີ່ໃຊ້ເວລາທີ່ມີຢູ່ສໍາລັບການຫລອມໃຫ້ກົງກັບໄລຍະເວລາຕິກິຣິຍາຢູ່ໄດ້ ຜະລິດຂອງທາດເຫຼັກ ໂດຍບໍ່ມີການ impurities ທອງແດງ. ມັນແມ່ນປະມານ 10 ຊົ່ວໂມງ.

ການນໍາໃຊ້ທອງແດງສໍາລັບຜະລິດຂອງທາດເຫຼັກສຽງໂຫວດທັງຫມົດມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນສູງຂອງ Silicon ແມ່ນບໍ່ສາມາດກໍາຈັດມັນຫມົດອັນທີ່ເອີ້ນວ່າການປະສົມສີຂີ້ຫນ້ຽງດົກໃນໄລຍະຫລອມ. ດັ່ງນັ້ນ, ຜະລິດຕະພັນມີຄວາມຍືດຫຍຸ່ນຕ່ໍາ.

ການລະລາຍໃນ mercury

ໃນເວລາທີ່ປະສົມກັບໂລຫະ mercury ອົງປະກອບອື່ນໆໄດ້ປະສົມກັນ. ຂະບວນການນີ້ອາດໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງ, ເນື່ອງຈາກວ່າພາຍໃຕ້ສະພາບການດັ່ງກ່າວແມ່ນເປັນຂອງແຫຼວ Pb. ການລະລາຍຂອງທອງແດງໃນປອດໄດ້ໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່ພຽງແຕ່ໃນໄລຍະຄວາມຮ້ອນ. ໂລຫະທໍາອິດຕ້ອງຟັກ. ຕາມ wetting mercury ແຫຼວທອງແດງທີ່ຫມັ້ນຄົງເປັນ penetration ເຊິ່ງກັນແລະກັນກ່ຽວກັບສານເຄຫນຶ່ງເຂົ້າໄປໃນຂະບວນການອື່ນຫຼືການແຜ່ກະຈາຍ. ມູນຄ່າຂອງການລະລາຍໄດ້ສະແດງອອກເປັນເປີເຊັນແລະຄື 74 * 10 ^-3. ໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາທີ່ຫມັ້ນຄົງແມ່ນໄດ້ມາຈາກການປະສົມກັນງ່າຍດາຍທີ່ຄ້າຍຄືກັນກັບຜະລິດຊີມັງ. ຖ້າຫາກວ່າມັນເປັນຄວາມຮ້ອນເລັກນ້ອຍ, ມັນ softens. ດັ່ງນັ້ນ, ເຊັ່ນ: ການປະສົມໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການສ້ອມແປງຂອງເຄື່ອງເຄືອບດິນເຜົາ. ນອກນັ້ນຍັງມີປະສົມກັນສະລັບສັບຊ້ອນທີ່ມີເນື້ອໃນທີ່ດີທີ່ສຸດຂອງໂລຫະຢູ່ໃນນັ້ນ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໃນໂລຫະປະສົມແຂ້ວມີອົງປະກອບເງິນ, ກົ່ວ, ທອງແດງແລະສັງກະສີ. ຈໍານວນຂອງເຂົາເຈົ້າໃນອັດຕາສ່ວນຫມາຍເຖິງທັງສອງ 65: 27: 6: 2. Amalgams ກັບດັ່ງກ່າວເປັນອົງປະກອບເອີ້ນວ່າເງິນ. ອົງປະກອບໂລຫະປະສົມແຕ່ລະດໍາເນີນຫນ້າທີ່ສະເພາະ, ຊຶ່ງອະນຸຍາດໃຫ້ໄດ້ຮັບການປະທັບຕາມີຄຸນນະພາບສູງ.

ຕົວຢ່າງອີກອັນຫນຶ່ງແມ່ນໂລຫະປະສົມປະສົມກັນໄດ້ທີ່ມີເນື້ອຫາທອງແດງສູງ. ມັນຖືກເອີ້ນວ່າຍັງໂລຫະປະສົມທອງແດງ. ອົງປະກອບຂອງປະສົມກັນແມ່ນປະຈຸບັນຈາກ 10 ຫາ 30% Cu. ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງຂອງທອງແດງສາມາດຕ້ານກົ່ວ reacted ກັບ mercury, ເຊິ່ງບໍ່ໄດ້ປະກອບໂຄງການໄລຍະໂລຫະປະສົມທີ່ອ່ອນແອຫຼາຍແລະ corrosive. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ການຫຼຸດຜ່ອນຈໍານວນເງິນນັ້ນໄວ້ໃນຜົນໄດ້ຮັບການປະທັບຕາໃນການຫຼຸດຜ່ອນໃນລາຄາ. ການກະກຽມປະສົມກັນແມ່ນຄວາມປາຖະຫນາທີ່ຈະນໍາໃຊ້ບັນຍາກາດ inert ຫຼືນ້ໍາປ້ອງກັນຊຶ່ງຄໍານາມພາຮູບເງົາໄດ້. ໂລຫະທີ່ເຮັດໃຫ້ເຖິງໂລຫະປະສົມທີ່ສາມາດອອກຊິໄດຢ່າງວ່ອງໄວໂດຍທາງອາກາດ. ຂະບວນການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ Cuprum ປະສົມກັນໃນທີ່ປະທັບຂອງໄຮໂດເຈນເຮັດໃຫ້ເປັນການຕົ້ມກັ່ນ mercury ທີ່ separates ທອງແດງອົງປະກອບ. ຂະນະທີ່ທ່ານສາມາດເບິ່ງ, ບັນຫານີ້ແມ່ນງ່າຍດາຍທີ່ຈະຮຽນຮູ້. ໃນປັດຈຸບັນທີ່ທ່ານຮູ້ຈັກເປັນທອງແດງປະຕິສໍາພັນບໍ່ພຽງແຕ່ມີນ້ໍາແຕ່ຍັງມີອາຊິດແລະອົງປະກອບອື່ນໆ.